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2013-2014学年安徽省屯溪一中高二上学期期中考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:安徽 | 试卷类型:期中考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列有关中和热的说法正确的是(  )

A.表示中和热的热化学方程式:H(l)+OH(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
+ _" P( @1 `* e5 M
B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次
+ _" P( @1 `* e5 M
C.中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
+ _" P( @1 `* e5 M
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol,则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
+ _" P( @1 `* e5 M

答案与解析 在线组卷

在相同温度下,体积均为1 L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。

容器
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 

* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 

* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 

* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 

* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
起始投料量
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
2 mol SO2+1 mol O2
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
1 mol SO2+0.5 mol O2
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
2 mol SO3
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
2 mol SO2+2 mol O2
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
反应放出或吸收的热量(kJ)
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
a
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
b
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
c
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
d
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
平衡时c(SO3) (mol·L-1)
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
e
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
f
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
g
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
h
* `/ T6 g; g& A# H( @/ ^ 
 
下列关系正确的是(  )
A.a=c;e=g      B.a>2b;e>2f       C.a>d;e>h     D.c+98.3e>196.6

答案与解析 在线组卷

可逆反应①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是(  )

A.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等5 a! F$ I& W: O7 P 
B.达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为5 a! F$ I& W: O7 P 
C.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶155 a! F$ I& W: O7 P 
D.反应①的正反应是吸热反应5 a! F$ I& W: O7 P 

答案与解析 在线组卷

在t℃时,向一密闭容器(固定体积)中放入1mol A和1mol B,发生反应A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%,保持温度不变,若按下列配比的物质放入该容器中,达平衡时C的含量仍为m%的是( )

A.2molA和1molB
. W: a% Z$ j2 M; W" H
 
B.2molD,1molA和1molB
. W: a% Z$ j2 M; W" H
 
C.2molC和4molD
. W: a% Z$ j2 M; W" H
 
D.1molC和1molD
. W: a% Z$ j2 M; W" H
 

答案与解析 在线组卷

将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(  )

温度
6 D4 e4 `. ]- i( g6 A
平衡浓度(mol·L-1)
6 D4 e4 `. ]- i( g6 A
c(NH3)
6 D4 e4 `. ]- i( g6 A
c(CO2)
6 D4 e4 `. ]- i( g6 A
T1
6 D4 e4 `. ]- i( g6 A
0.1
6 D4 e4 `. ]- i( g6 A
 
6 D4 e4 `. ]- i( g6 A
T2
6 D4 e4 `. ]- i( g6 A
 
6 D4 e4 `. ]- i( g6 A
0.1
6 D4 e4 `. ]- i( g6 A
 
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1)

答案与解析 在线组卷

在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是(  )

答案与解析 在线组卷

反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (  )

A.a、c两点的反应速率:a>c/ P% X. E! X1 L( A2 _
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅/ P% X. E! X1 L( A2 _
C.b、c两点的平衡常数:b<c/ P% X. E! X1 L( A2 _
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c/ P% X. E! X1 L( A2 _

答案与解析 在线组卷

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

容器体积/L
温度/℃
c(Y)/mol·L-1
, ^0 K% S/ R% I# \
1 L
, ^0 K% S/ R% I# \
2 L
, ^0 K% S/ R% I# \
4 L
, ^0 K% S/ R% I# \
100℃
, ^0 K% S/ R% I# \
1.00
, ^0 K% S/ R% I# \
0.75
, ^0 K% S/ R% I# \
0.53
, ^0 K% S/ R% I# \
200℃
, ^0 K% S/ R% I# \
1.20
, ^0 K% S/ R% I# \
0.90
, ^0 K% S/ R% I# \
0.63
, ^0 K% S/ R% I# \
300℃
, ^0 K% S/ R% I# \
1.30
, ^0 K% S/ R% I# \
1.00
, ^0 K% S/ R% I# \
0.70
, ^0 K% S/ R% I# \
下列说法正确的是(  )
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

答案与解析 在线组卷

密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时,测得A的浓度为0.50 mol/L,在温度不变时,把容器容积扩大到原来的2倍,使其重新达到平衡,A的浓度为0.30 mol/L,有关叙述不正确的是(  )

A.平衡一定向右移动% W. I' W8 X1 A+ ^B.B的转化率降低% W. I' W8 X1 A+ ^
C.x+y>z % W. I' W8 X1 A+ ^D.C的体积分数降低% W. I' W8 X1 A+ ^

答案与解析 在线组卷

关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为:
① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
(尿酸)              (尿酸根离子) 
下列对反应②叙述中正确的是(  )

A.反应的△H>0B.反应的△H<0
C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.改变温度不影响平衡移动

答案与解析 在线组卷

在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是(  )

A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度* ]/ O) _ b' R
B.0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1* ]/ O) _ b' R
C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v>v* ]/ O) _ b' R
D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化* ]/ O) _ b' R
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答案与解析 在线组卷

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(  )

A.-44.2 kJ·mol-1! a* @7 J; B. U" U+ S/ U B.+44.2 kJ·mol-1! a* @7 J; B. U" U+ S/ U C.-330 kJ·mol-1! a* @7 J; B. U" U+ S/ U D.+330 kJ·mol-1! a* @7 J; B. U" U+ S/ U

答案与解析 在线组卷

下列关于燃烧热的描述中正确的是(  )

A.已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水,放出b kJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1/ ^$ j7 S. j3 C J1 V1 J4 [
B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1/ ^$ j7 S. j3 C J1 V1 J4 [
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1/ ^$ j7 S. j3 C J1 V1 J4 [
D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1/ ^$ j7 S. j3 C J1 V1 J4 [

答案与解析 在线组卷

肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需能量(kJ)是(  )

A.194/ ^6 C$ N! H. h7 UB.391 / ^6 C$ N! H. h7 UC.516/ ^6 C$ N! H. h7 UD.658/ ^6 C$ N! H. h7 U
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答案与解析 在线组卷

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是(  )

A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3
' C5 d. _6 d4 Y- V1 b) a
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1' C5 d. _6 d4 Y- V1 b) a
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1' C5 d. _6 d4 Y- V1 b) a
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=+906 kJ·mol-1' C5 d. _6 d4 Y- V1 b) a

答案与解析 在线组卷

在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列该反应的ΔH和ΔS判断正确的是(  )

A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH>0 ΔS>0 D.ΔH<0 ΔS<0

答案与解析 在线组卷

SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为(  )

A.-1 780 kJ/mol+ D. O f/ c2 \# j9 [& _% d B.-1 220 kJ/mol+ D. O f/ c2 \# j9 [& _% d C.-450 kJ/mol+ D. O f/ c2 \# j9 [& _% d D.+430 kJ/mol+ D. O f/ c2 \# j9 [& _% d 

答案与解析 在线组卷

乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g)   Δ H<0 ,欲测定单体乙酸的相对分子质量,应采用的条件是(   )

K& H0 H) G0 E9 J  K& H0 H) G0 E9 J  K& H0 H) G0 E9 J  K& H0 H) G0 E9 J 
A.高温低压% I; B.低温高压% I; C.低温低压% I; D.高温高压% I;

答案与解析 在线组卷

填空题

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是          (填字母)。

A.热裂解形成燃油
+ ]8 A# g( S7 G
 
B.露天焚烧
+ ]8 A# g( S7 G
 
C.作为有机复合建筑材料的原料
+ ]8 A# g( S7 G
 
D.直接填埋
+ ]8 A# g( S7 G
 
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1 
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为                         
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃)
+ ]8 A# g( S7 G
 
20
+ ]8 A# g( S7 G
 
30
+ ]8 A# g( S7 G
 
40
+ ]8 A# g( S7 G
 
50
+ ]8 A# g( S7 G
 
60
+ ]8 A# g( S7 G
 
70
+ ]8 A# g( S7 G
 
80
+ ]8 A# g( S7 G
 
铜平均溶解速率(×10-3
mol·L-1·min-1
+ ]8 A# g( S7 G
 
7.34
+ ]8 A# g( S7 G
 
8.01
+ ]8 A# g( S7 G
 
9.25
+ ]8 A# g( S7 G
 
7.98
+ ]8 A# g( S7 G
 
7.24
+ ]8 A# g( S7 G
 
6.73
+ ]8 A# g( S7 G
 
5.76
+ ]8 A# g( S7 G
 
 
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是                 
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             
(5) 已知相同条件下:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ;△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ;△H3
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ;H
用△H1、△H2和△H3表示H,H=          
(6)已知1 g FeS2(s)完全燃烧生成放出7.1 kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为                

答案与解析 在线组卷

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0
完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为         ,H2的平均反应速率为    mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K=        
(2)上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是    
a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小     
b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小
c. 其他条件不变, 增大Si3N4物质的量,平衡向左移动
d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动
(3)一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是    

A.3v(N2)=v(H2)
$ `4 C% Y1 J3 A% e& g7 i
B.v(HCl)=4v(SiCl4)
$ `4 C% Y1 J3 A% e& g7 i
C.混合气体密度保持不变
$ `4 C% Y1 J3 A% e& g7 i
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
$ `4 C% Y1 J3 A% e& g7 i
(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为, 保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, H2和HCl的物质的量之比   (填“>”、“=”或“<”)。

答案与解析 在线组卷

在某温度下,体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=—92.4 kJ/mol。达到平衡时,放出热量46.2 kJ。求:
(1)达到平衡时,N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为             
(2)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均为正数,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是                                        
(3)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池总反应式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液应显        (填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ),写出正极的电极反应方程式             

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答案与解析 在线组卷

一定温度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的ΔS   0(填“>”、“<”或“=”)。在   (填“较高”或“较低”)  温度下有利于该反应自发进行。
(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K          。(结果保留一位小数)
(3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率    (填增大、减小、不变、无法确定)。
(4)相同温度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时v(正)     v(逆)(填>、 <、﹦)。
(5)相同温度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)

答案与解析 在线组卷