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2013-2014学年广东省执信中学高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:广东 | 试卷类型:期中考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列叙述正确的是

A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质
B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质
D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质

答案与解析 在线组卷

在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A.该反应的△H<0
4 e, ]/ C9 g1 `; i
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大
4 e, ]/ C9 g1 `; i
C.300℃时,0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L-1 min-1
4 e, ]/ C9 g1 `; i
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小
4 e, ]/ C9 g1 `; i

答案与解析 在线组卷

在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:,下列说法正确的是

A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色2 W% J# R2 Q% a0 f2 j* F
B.该反应不是氧化还原反应2 W% J# R2 Q% a0 f2 j* F
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大2 W% J# R2 Q% a0 f2 j* F
D.该反应的平衡常数表达式是2 W% J# R2 Q% a0 f2 j* F

答案与解析 在线组卷

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H22NH3ΔH =-92 kJ·mol-1- M W2 f+ V9 Q( A, Z* `% f
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动- M W2 f+ V9 Q( A, Z* `% f
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大- M W2 f+ V9 Q( A, Z* `% f
D.图中曲线b表示使用了催化剂- M W2 f+ V9 Q( A, Z* `% f

答案与解析 在线组卷

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
实验事实
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
解释或结论
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
A
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室温下能自发进行
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
这是一个熵增的反应
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
B
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,
颜色先变深后变浅
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡压强小
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
C
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
锌与稀硫酸反应过程中,开始反应后速率逐渐增大
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
该反应是放热反应
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
D
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
反应物的浓度一定降低
4 G1 D* b: L; M4 i4 W* g
 

答案与解析 在线组卷

某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0
下列叙述正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大. ]$ K% g, X G8 ]2 B4 ?. Q! I$ Z0 [ B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡. ]$ K% g, X G8 ]2 B4 ?. Q! I$ Z0 [
C.升高温度,Y的百分含量增加. ]$ K% g, X G8 ]2 B4 ?. Q! I$ Z0 [ D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大. ]$ K% g, X G8 ]2 B4 ?. Q! I$ Z0 [

答案与解析 在线组卷

下列各式中,属于正确的电离方程式的是

A.HCO3- = CO32- + H+
8 a8 `2 D9 @* K$ T" N H
B.HCO3- +OH- = H2O + CO32-
8 a8 `2 D9 @* K$ T" N H
C.NH3+ H+ = NH4+
8 a8 `2 D9 @* K$ T" N H
D.NH3·H2O NH4+ + OH-
8 a8 `2 D9 @* K$ T" N H

答案与解析 在线组卷

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 8 Y) A; I5 Y& Q5 @
B.HCN易溶于水8 Y) A; I5 Y& Q5 @
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应8 Y) A; I5 Y& Q5 @
D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱8 Y) A; I5 Y& Q5 @

答案与解析 在线组卷

下列有关化学反应速率的说法中,正确的是

A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变' W9 V0 d; P% `' M1 Y" f
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率' W9 V0 d; P% `' M1 Y" f
C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率' W9 V0 d; P% `' M1 Y" f
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。' W9 V0 d; P% `' M1 Y" f

答案与解析 在线组卷

据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是

A.使用催化剂可大大提高生产效率
: K# E. C" O! `0 R- G/ F1 T
B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
: K# E. C" O! `0 R- G/ F1 T
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
: K# E. C" O! `0 R- G/ F1 T
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
: K# E. C" O! `0 R- G/ F1 T
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答案与解析 在线组卷

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol% S1 A5 S% E( T$ N
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多% S1 A5 S% E( T$ N
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同% S1 A5 S% E( T$ N
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0% S1 A5 S% E( T$ N

答案与解析 在线组卷

在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B),则此反应可表示为
A.2A+3B=2C      B.A+3B=2C      C.3A+B="2C"        D.A+B=C

答案与解析 在线组卷

填空题

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:

实验编号
& T) J7 h0 Y2 S

& T) J7 h0 Y2 S

& T) J7 h0 Y2 S

& T) J7 h0 Y2 S

& T) J7 h0 Y2 S

& T) J7 h0 Y2 S
温度(℃)
& T) J7 h0 Y2 S
30
& T) J7 h0 Y2 S
40
& T) J7 h0 Y2 S
50
& T) J7 h0 Y2 S
60
& T) J7 h0 Y2 S
70
& T) J7 h0 Y2 S
显色时间(s)
& T) J7 h0 Y2 S
160
& T) J7 h0 Y2 S
80
& T) J7 h0 Y2 S
40
& T) J7 h0 Y2 S
20
& T) J7 h0 Y2 S
10
& T) J7 h0 Y2 S
回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为                                          
(2)该实验的目的是                                                   
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是           ,实验现象为                                 
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是     (填字母)。
A.温度     B.试剂的浓度      C.试剂的用量(体积)       D.试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是                                     
(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是       

答案与解析 在线组卷

常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ.mol-1)下表是一些键能数据(kJ·mol-1

化学键
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
键能
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
化学键
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
键能
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
化学键
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
键能
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
C-F
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
427
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
C-Cl
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
330
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
C-I
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
218
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
H-H
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
436
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
S=S
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
255
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
H-S
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
339
, P1 g' g- g. T( [" K. G1 L& C O 
 
回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________   <C-Br键能<__________  (回答数值和单位)
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QkJ·mol-1;则Q=                   
(3) 已知下列热化学方程式:
O2 (g) = O+2(g) + e—                        H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e= PtF6(g)             H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g)       H3=" +482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6(s)   H="_____________" kJ·mol-1

答案与解析 在线组卷

氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为____________________________;
(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。

答案与解析 在线组卷

在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-92.3KJ/mol,反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为0.1MPa):

时间min
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
2
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
3
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
4
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
5
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
6
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
7
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
8
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
9
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
n(SO2)
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
2.00
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1.92
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1.84
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1.76
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1.76
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1.64
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1.52
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1.40
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1.40
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1.40
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
n(O2)
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
1.00
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.96
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.92
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.88
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.88
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.82
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.76
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.70
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.70
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.70
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
n(SO3)
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.08
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.16
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.24
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.24
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.36
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.48
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.60
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.60
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
0.60
' `# X' I S8 h) H/ H. Y( N
 
回答下列问题:
(1)___________________________时段,反应处于平衡状态。
(2)第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是_____________;平衡向____________方向移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(3)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a。,Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的 主要优点是_____________。

(4)科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响,结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时,SO2转化率的预期变化曲线。

答案与解析 在线组卷