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2013-2014学年广东省执信中学高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:广东 | 试卷类型:期中考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列叙述正确的是

A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质: F" B0 J5 Y' F* ]9 C( E
B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质: F" B0 J5 Y' F* ]9 C( E
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质: F" B0 J5 Y' F* ]9 C( E
D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质: F" B0 J5 Y' F* ]9 C( E

答案与解析 在线组卷

在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A.该反应的△H<0% S5 S: U, U' i5 U) E
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大% S5 S: U, U' i5 U) E
C.300℃时,0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L-1 min-1% S5 S: U, U' i5 U) E
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小% S5 S: U, U' i5 U) E
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答案与解析 在线组卷

在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:,下列说法正确的是

A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色$ X8 F) _# h4 O* _8 ^- f+ H
B.该反应不是氧化还原反应$ X8 F) _# h4 O* _8 ^- f+ H
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大$ X8 F) _# h4 O* _8 ^- f+ H
D.该反应的平衡常数表达式是$ X8 F) _# h4 O* _8 ^- f+ H

答案与解析 在线组卷

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H22NH3ΔH =-92 kJ·mol-1$ ?0 ^# I* i* R5 h0 K, V
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动$ ?0 ^# I* i* R5 h0 K, V
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大$ ?0 ^# I* i* R5 h0 K, V
D.图中曲线b表示使用了催化剂$ ?0 ^# I* i* R5 h0 K, V
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答案与解析 在线组卷

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
实验事实
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
解释或结论
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
A
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室温下能自发进行
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
这是一个熵增的反应
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
B
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,
颜色先变深后变浅
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡压强小
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
C
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
锌与稀硫酸反应过程中,开始反应后速率逐渐增大
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
该反应是放热反应
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
D
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
反应物的浓度一定降低
3 ?2 g+ f% h$ i* T4 N$ N! `9 \ 
 

答案与解析 在线组卷

某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0
下列叙述正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大
* B! L" H* H' L1 ]
B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡
* B! L" H* H' L1 ]
C.升高温度,Y的百分含量增加
* B! L" H* H' L1 ]
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
* B! L" H* H' L1 ]

答案与解析 在线组卷

下列各式中,属于正确的电离方程式的是

A.HCO3- = CO32- + H+" T; O* B+ ?2 C( \% C! UB.HCO3- +OH- = H2O + CO32-" T; O* B+ ?2 C( \% C! U
C.NH3+ H+ = NH4+" T; O* B+ ?2 C( \% C! UD.NH3·H2O NH4+ + OH-" T; O* B+ ?2 C( \% C! U

答案与解析 在线组卷

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 4 j5 G$ N* Q" J( Z: S3 ]5 [
B.HCN易溶于水4 j5 G$ N* Q" J( Z: S3 ]5 [
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应4 j5 G$ N* Q" J( Z: S3 ]5 [
D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱4 j5 G$ N* Q" J( Z: S3 ]5 [

答案与解析 在线组卷

下列有关化学反应速率的说法中,正确的是

A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变% P2 B& S8 R' G: J, `$ F" ]2 a
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率% P2 B& S8 R' G: J, `$ F" ]2 a
C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率% P2 B& S8 R' G: J, `$ F" ]2 a
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。% P2 B& S8 R' G: J, `$ F" ]2 a

答案与解析 在线组卷

据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是

A.使用催化剂可大大提高生产效率* ?' B7 a4 E3 Q* R/ G
B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应* ?' B7 a4 E3 Q* R/ G
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率* ?' B7 a4 E3 Q* R/ G
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率* ?' B7 a4 E3 Q* R/ G

答案与解析 在线组卷

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

答案与解析 在线组卷

在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B),则此反应可表示为
A.2A+3B=2C      B.A+3B=2C      C.3A+B="2C"        D.A+B=C

答案与解析 在线组卷

填空题

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:

实验编号
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d

9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d

9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d

9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d

9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d

9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
温度(℃)
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
30
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
40
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
50
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
60
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
70
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
显色时间(s)
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
160
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
80
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
40
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
20
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
10
9 Z& ]8 K3 ?9 T' f: S6 d
回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为                                          
(2)该实验的目的是                                                   
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是           ,实验现象为                                 
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是     (填字母)。
A.温度     B.试剂的浓度      C.试剂的用量(体积)       D.试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是                                     
(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是       

答案与解析 在线组卷

常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ.mol-1)下表是一些键能数据(kJ·mol-1

化学键
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
键能
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
化学键
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
键能
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
化学键
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
键能
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
C-F
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
427
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
C-Cl
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
330
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
C-I
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
218
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
H-H
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
436
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
S=S
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
255
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
H-S
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
339
& c, F4 `: e- Z* ]" _& d
 
回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________   <C-Br键能<__________  (回答数值和单位)
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QkJ·mol-1;则Q=                   
(3) 已知下列热化学方程式:
O2 (g) = O+2(g) + e—                        H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e= PtF6(g)             H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g)       H3=" +482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6(s)   H="_____________" kJ·mol-1

答案与解析 在线组卷

氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为____________________________;
(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。

答案与解析 在线组卷

在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-92.3KJ/mol,反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为0.1MPa):

时间min
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
2
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
3
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
4
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
5
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
6
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
7
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
8
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
9
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
n(SO2)
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
2.00
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1.92
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1.84
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1.76
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1.76
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1.64
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1.52
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1.40
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1.40
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1.40
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
n(O2)
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
1.00
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.96
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.92
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.88
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.88
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.82
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.76
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.70
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.70
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.70
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
n(SO3)
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.08
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.16
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.24
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.24
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.36
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.48
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.60
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.60
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
0.60
8 b8 M. h0 J: Y- E- _8 _
 
回答下列问题:
(1)___________________________时段,反应处于平衡状态。
(2)第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是_____________;平衡向____________方向移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(3)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a。,Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的 主要优点是_____________。

(4)科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响,结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时,SO2转化率的预期变化曲线。

答案与解析 在线组卷