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2012届天津市耀华中学高三寒假验收考试化学试卷

适用年级:高三 | 试卷年份:2012年 | 省份:天津 | 试卷类型:开学考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

(1)人工降雨是缓解干旱的有效措施;(2)为预防甲状腺肿大,在食用盐中加入碘酸钾(KIO3);(3)医疗上用硫酸钡作“钡餐”;(4)石头纸(Rich Mineral Paper RMP)也叫石科纸,就是用磨成粉末的石头为主要原料,加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间,政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列说法正确的是         (   )

A.AgI和干冰都可用于人工降雨+ Q P0 M8 @# b4 ]
B.用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素+ Q P0 M8 @# b4 ]
C.硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒+ Q P0 M8 @# b4 ]
D.“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀+ Q P0 M8 @# b4 ]

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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,已知焓变:
△H=△H1+△H2,则X、Y可能是(   )
 
①C、CO; ②AlCl3、Al(OH)3;③Fe、Fe(NO32;④FeBr2、FeBr3
A.①②③          B.①②            C.③④             D.①②③④

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.化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,错误的(   )

A.用两个铜电极电解食盐水:
B.醋酸的电离方程式:
C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7的离子反应方程式:
D.常温常压下,1g氢气充分燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式:

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把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲
线来表示:下列推论错误的是(   )
 

A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液) L V' Y, ^" W2 B4 G/ `
B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是温度升高) L V' Y, ^" W2 B4 G/ `
C.t=c时反应处于平衡状态) L V' Y, ^" W2 B4 G/ `
D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低) L V' Y, ^" W2 B4 G/ `

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.我国支持 “人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂,某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法不正确的是(   )

A.该物质的分子式为C20H24O33 Z, Y+ `5 c! ^6 B) P; A0 V
B.1mol该物质与H2(一定条件下)反应时,最多消耗H2的物质的量为7mol3 Z, Y+ `5 c! ^6 B) P; A0 V
C.该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上3 Z, Y+ `5 c! ^6 B) P; A0 V
D.滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,可证明结构中存在碳碳双键3 Z, Y+ `5 c! ^6 B) P; A0 V

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.一定温度下,将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:
,各物质均为气态。达平衡后,PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和lmolCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为(   )

A.0.8mol; O3 ]7 @- Q6 Q5 _! Z0 G B.0.4mol; O3 ]7 @- Q6 Q5 _! Z0 G C.0.4mol<x<0.8mol; O3 ]7 @- Q6 Q5 _! Z0 G D.<0.4mol; O3 ]7 @- Q6 Q5 _! Z0 G 

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混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是       (   )

A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉 F9 X D( A5 K- _. d; N: b 
B.等物质的量浓度、等体积的(NH42SO4与BaCl2溶液 F9 X D( A5 K- _. d; N: b 
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 F9 X D( A5 K- _. d; N: b 
D.在NaBr溶液中充入过量氯气 F9 X D( A5 K- _. d; N: b 

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某物质A在一定条件下受热分解,产物都是气体,有关的化学方程式为:
。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d,则A的相对分子质量为(   )

A.2d) R: [. c2 D& N. G8 WB.2.5d) R: [. c2 D& N. G8 WC.5d) R: [. c2 D& N. G8 WD.10d) R: [. c2 D& N. G8 W

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利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用右图装置的是
 
①浓氨水和固体NaOH制NH3   ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2   ⑥电石与水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H12   ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

A.②③) @- @. I* I: X* J9 H B.①⑥⑦) @- @. I* I: X* J9 H C.②⑤⑧) @- @. I* I: X* J9 H D.①④⑥) @- @. I* I: X* J9 H

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下列叙述正确的是                   (   )

A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=1:1时,溶液中无大量CO2-3存在
2 J/ e* K V) Q1 L" I9 X7 B
 
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2):n[Ca(OH)2]=1:l时,能得到澄清溶液
2 J/ e* K V) Q1 L" I9 X7 B
 
C.AlCl3与烧碱溶液反应,当n(OH-):n(Al3+)=1:1时,Al元素以AlO-2形式存在
2 J/ e* K V) Q1 L" I9 X7 B
 
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):n(HNO3)=1:1时,溶液中只有Fe3+存在
2 J/ e* K V) Q1 L" I9 X7 B
 

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在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的有   (   )

A.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO、S2-- H% g7 V, `, S# N1 @3 K
B.pH=l的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NH+4- H% g7 V, `, S# N1 @3 K
C.与Al反应产生H2的溶液中:H+、Cl、NO3、K+- H% g7 V, `, S# N1 @3 K
D.由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4- H% g7 V, `, S# N1 @3 K

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下述实验中不能达到预期实现目的的是     (   )

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下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是(   )
①铝投入NaOH溶液中②NaHCO3溶液滴入Al2(SO43溶液中
③金属钠投入FeCl3溶液中   ④过量氨水滴入FeCl3溶液中
⑤浓Ba(OH)2溶液滴入浓(NH42SO4溶液中 
⑥过量盐酸滴入NaAlO2溶液中

A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑤

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.下列反应常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是(   )

A.HCl+NH3=NH4Cl
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.2KClO3=2KCl+3O2
D.

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.下列说法可以实现的是                                (   )
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
  ③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性 
⑥有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成

A.①②③④⑤⑥) R( K* B$ Z- i% E; P# B9 b B.①②④⑤⑥) R( K* B$ Z- i% E; P# B9 b C.①②③④⑤) R( K* B$ Z- i% E; P# B9 b D.②③④⑤⑥) R( K* B$ Z- i% E; P# B9 b

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下列有关石油化工的说法正确的是                          (   )

A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化$ E9 P, P0 A6 W0 R5 f1 d3 G
B.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物$ E9 P, P0 A6 W0 R5 f1 d3 G
C.石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油$ E9 P, P0 A6 W0 R5 f1 d3 G
D.石油分馏得到的汽油是纯净物$ E9 P, P0 A6 W0 R5 f1 d3 G

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.X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小的顺序是(   )

A.ZXYW0 i- i( _5 E+ e6 P B.WXYZ0 i- i( _5 E+ e6 P C.XYZW0 i- i( _5 E+ e6 P D.ZYXW0 i- i( _5 E+ e6 P

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设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法错误的是    (   )

A.常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为2NA0 e0 ?- P8 a, d: M, P4 h, P( Q3 f
B.1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA0 e0 ?- P8 a, d: M, P4 h, P( Q3 f
C.lmolC10H22分子中共价键总数为31 NA0 e0 ?- P8 a, d: M, P4 h, P( Q3 f
D.lmolNO2与足量水反应时共转移2NA个电子0 e0 ?- P8 a, d: M, P4 h, P( Q3 f

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对同样的反应物,若使用不同的催化剂,可得到不同的产物,如:

又知CH3CH2OH在活性铜催化下,可生成CH3COOCH2CH3及其它产物,则其它产物可能为

A.CO2 ^ V* ]5 V8 b, @B.H2 ^ V* ]5 V8 b, @C.H2O ^ V* ]5 V8 b, @D.H2O和H2 ^ V* ]5 V8 b, @

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍;下列说法正确的是    (   )

A.X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性
& H- c( P8 G& j) _( d' f
B.X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
& H- c( P8 G& j) _( d' f
C.Y的氧化物是离子化合物
& H- c( P8 G& j) _( d' f
D.X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物
& H- c( P8 G& j) _( d' f

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.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是(   )

A.称取3g左右的干海带——托盘天平# I/ `+ F7 ^+ h+ V1 j& @, W
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿# I/ `+ F7 ^+ h+ V1 j& @, W
C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗# I/ `+ F7 ^+ h+ V1 j& @, W
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—一分液漏斗# I/ `+ F7 ^+ h+ V1 j& @, W

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填空题

(11分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为                ,其中A的化学式是                 
(2)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀,图中B与E反应生成D。则气体B分子的空间构型为___     ,反应①的离子方程式为                         
(3)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应②的化学方程式是                   
(4)若B为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则化合物B的电子式为              ,用电子式表示物质A的形成过程              ,F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为                    

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(8分)(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                   
  
(2)己知下列热化学方程式:

由此可知反应:的焓变为               
(3)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
其化学平衡常数K与t的关系如下表:

请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1      K2(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        (填写字母序号)

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2! F% c! Y# a+ M" i ^# Y. d
B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2! F% c! Y# a+ M" i ^# Y. d
C.容器内压强保持不变! F% c! Y# a+ M" i ^# Y. d
D.混合气体的密度保持不变! F% c! Y# a+ M" i ^# Y. d
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变
F.混合气体中各成分的浓度不再改变

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(9分)自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti的最高价为+4)制取纳米级TiO2的流程如下:

(1)步骤①发生的主要反应是                  (用离子方程式表示)。
(2)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是           ;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入           处理。
(3)由金红石制备单质钛,.涉及到的步骤为:



反应在氩气氛中进行的理由是                      。  (4)TiO2是白色粉末,不溶于水,也不溶于酸,但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与浓硫酸反应的化学方程式                         

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(8分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:

①该反应的平衡常数表达式为:K=               
②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                                   
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是                 

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO2-4,请完成下列方程式:

(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,将往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤.洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中A1的质量分数为             

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I、(10分)顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料,广泛应用于涂料,油漆,杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程:

(1)已知烃M的相对分子质量为78,分子内含碳量为92.3%,所有C-H键和碳碳键类型相同,化合物M的分子式为            
(2)写出中间产物A含有的官能团为           (填名称)。
(3)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式                           
(4)中间产物A和足量的H2反应后,可得有机物B(C5H8O4)。
①写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有两个吸收峰,峰的面积之比为3:1的结构简式                      (写出一种即可)。
②写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有三个吸收峰,峰的面积之比为1:2:1的结构简式                                 
II、(4分)为某种需要,一些只含C、H、O的有机物,其分子式可用通式
n,x,y均为正整数)表示。现有一类只含C、H、O的有机物,它们完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比恒为1:2。
(1)此类有机物的通式可表示为                 
(2)分子量最小的此类有机物的结构简式为                   

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