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2013届山东省聊城市某重点中学高三下学期期初考试化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2013年 | 省份:山东 | 试卷类型:开学考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是 (   )

答案与解析 在线组卷

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为,下列说法正确的是(   )

A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-Li+C6
; ]4 Z7 L; N% d, ^; Y
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2
; ]4 Z7 L; N% d, ^; Y
C.羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质
; ]4 Z7 L; N% d, ^; Y
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
; ]4 Z7 L; N% d, ^; Y
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答案与解析 在线组卷

用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况)。下列分析正确的是(    )  

A.OE段表示的平均速率最快8 K) T0 Q( f2 `9 j7 X, ?
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)8 K) T0 Q( f2 `9 j7 X, ?
C.该反应为放热反应8 K) T0 Q( f2 `9 j7 X, ?
D.F点表示收集到的CO2的量最多8 K) T0 Q( f2 `9 j7 X, ?

答案与解析 在线组卷

关于下列装置说法正确的是(   )

A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液% D8 j3 b8 i. N- X( Z/ C0 F. C
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大% D8 j3 b8 i. N- X( Z/ C0 F. C
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜% D8 j3 b8 i. N- X( Z/ C0 F. C
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成% D8 j3 b8 i. N- X( Z/ C0 F. C

答案与解析 在线组卷

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是(   )

A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生' Y2 K; c' ^+ e; g9 D
B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1' Y2 K; c' ^+ e; g9 D
C.曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线PQ段表示O2的体积变化' Y2 K; c' ^+ e; g9 D
D.a电极上发生的反应方程式为:' Y2 K; c' ^+ e; g9 D

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反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加* T2 U5 I4 D S/ `- E M* e
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加* T2 U5 I4 D S/ `- E M* e
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加* T2 U5 I4 D S/ `- E M* e
D.同温同压时, z增大,平衡时Q的体积分数增加* T2 U5 I4 D S/ `- E M* e

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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  △H=—72 kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

 
) i2 J) H j! ]( Y+ c6 T7 ^ 
H2(g)
) i2 J) H j! ]( Y+ c6 T7 ^ 
Br2(g)
) i2 J) H j! ]( Y+ c6 T7 ^ 
HBr(g)
) i2 J) H j! ]( Y+ c6 T7 ^ 
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
) i2 J) H j! ]( Y+ c6 T7 ^ 
436
) i2 J) H j! ]( Y+ c6 T7 ^ 
a
) i2 J) H j! ]( Y+ c6 T7 ^ 
369
) i2 J) H j! ]( Y+ c6 T7 ^ 
则下列说法正确的是(  )
A.Br2(l)=Br2(g)  △S<0
B.Br2(l)=Br2(g)  △H=—30 kJ/mol
C.H-H键的键能为436 kJ
D.a=200

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好* b" d6 V' j" F9 H* c5 \ g' E
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色* b" d6 V' j" F9 H* c5 \ g' E
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅* b" d6 V' j" F9 H* c5 \ g' E
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应* b" d6 V' j" F9 H* c5 \ g' E
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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为
MnO4+H2C2O4+H→CO2↑+Mn2__(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 

A.该反应的还原产物是CO2
B.该反应右框内的产物是OH
C.配平该反应后,H计量数是6
D.1molMnO4在反应中失去5mol电子

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为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是(   )

选项
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
被提纯的物质(杂质)
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
除杂试剂
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
分离方法
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
A
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
乙酸乙酯(乙酸)
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
饱和碳酸钠溶液
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
分液
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
B
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
NH3(H2O)
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
浓硫酸
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
洗气
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
C
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
KCl固体(I2
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
KOH溶液
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
加热
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
D
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
苯(苯酚)
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
浓溴水
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F
过滤
% F, a6 V# P) O! b1 D5 F

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下列装置或操作能达到实验目的是(   )

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如图进行实验,试管内装有12mLNO,然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是

A.试管内气体呈棕红色2 Z- H% f: B) F: [ B.试管内气体为无色的NO2 Z- H% f: B) F: [
C.试管内气体为无色的O22 Z- H% f: B) F: [ D.试管内液面高度上升2 Z- H% f: B) F: [

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下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是(   )

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X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是  (   )

A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定1 g% R/ S4 T5 G7 P" H* `( Y0 O
B.z、w的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强1 g% R/ S4 T5 G7 P" H* `( Y0 O
C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键1 g% R/ S4 T5 G7 P" H* `( Y0 O
D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得1 g% R/ S4 T5 G7 P" H* `( Y0 O
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化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:

下列有关判断中不正确的是

A.溶液A选用NaOH溶液* F+ F, a2 b- T1 Z! c3 d' M/ K 
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小* F+ F, a2 b- T1 Z! c3 d' M/ K 
C.溶液A和B均可选用稀硝酸* F+ F, a2 b- T1 Z! c3 d' M/ K 
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施* F+ F, a2 b- T1 Z! c3 d' M/ K 

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下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是( )

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下列叙述中不正确的是

A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠4 S G- ^% d5 `# ^5 A6 @0 P% C+ Z4 ZB.可用装置②分离汽油和水的混合物4 S G- ^% d5 `# ^5 A6 @0 P% C+ Z4 Z
C.可用装置③将海水蒸馏得到淡水4 S G- ^% d5 `# ^5 A6 @0 P% C+ Z4 ZD.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来4 S G- ^% d5 `# ^5 A6 @0 P% C+ Z4 Z

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痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。下列化学式表示这三种物质都正确的是

A.①AgNO3 ②NaBr③AgBr2 c, S- S# b, G9 Z6 b" M, f( j8 H B.①AgNO3 ②NaCl ③AgCl2 c, S- S# b, G9 Z6 b" M, f( j8 H
C.①AgCl ②AgNO3③NaCl2 c, S- S# b, G9 Z6 b" M, f( j8 H D.①AgNO3 ②NaI ③AgI2 c, S- S# b, G9 Z6 b" M, f( j8 H

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下列离子方程式书写正确的是

A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 ↓+ 2H2O! T" ?0 O5 B; I' C: I, _
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+ + OH = NH3 ↑+ H2O! T" ?0 O5 B; I' C: I, _
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:2ClO + CO2 + H2O =" 2HClO" + CO32! T" ?0 O5 B; I' C: I, _
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl! T" ?0 O5 B; I' C: I, _

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下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(  )

A.使红色布条褪色(HCl)% ?9 E1 f; L# E- N$ S" h
B.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+% ?9 E1 f; L# E- N$ S" h
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2% ?9 E1 f; L# E- N$ S" h
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-% ?9 E1 f; L# E- N$ S" h

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实验题

(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是    (填序号)。
A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出
D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体   
E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物   
(2)实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   (填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是        (填仪器名称)。

②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有   (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液   
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液 
E.用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为   g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为   g。

④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为I.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为    mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是                

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某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式______________________________。
(2)装置A中烧瓶内固体可以选用__________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰    B.生石灰  C.二氧化硅    D.氯化钙       
(3)上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
B__________,D__________,E__________。
(4)C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气,写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验:____________________。
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,写出尾气处理的离子方程式:
_____________________________________________________________。

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填空题

铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示,请回答有关问题:

(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式:                   .
(2)溶液D到沉淀E发生的离子方程式:                   
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入                   
(4)滤液K中溶质的主要成份是                   (填化学式)。

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