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2012-2013学年云南省玉溪一中高一下学期期中考试化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2013年 | 省份:云南 | 试卷类型:期中考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

“保护环境,就是保护人类自己”。目前,在我国城市环境中主要的大气污染物是

A.,酸雨& A( C; a0 Z4 ? B.,雾& A( C; a0 Z4 ?
C.HCl,,粉尘& A( C; a0 Z4 ? D.,烟尘& A( C; a0 Z4 ?

答案与解析 在线组卷

NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B  2g氢气所含原子数目为NA
C 在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D  17g氨气所含电子数目为10NA

答案与解析 在线组卷

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红% I3 U9 \/ Q0 M$ D$ V
B.Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在% I3 U9 \/ Q0 M$ D$ V
C.除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤% I3 U9 \/ Q0 M$ D$ V
D.检验FeCl2溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生% I3 U9 \/ Q0 M$ D$ V

答案与解析 在线组卷

已知短周期元素的离子。aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A.原子半径 A>B>D>C* Z6 ^8 H1 ], b( j B.原子序数 d>c>b>a* Z6 ^8 H1 ], b( j 
C.离子半径 C>D>B>A* Z6 ^8 H1 ], b( j D.单质的还原性 A>B>D>C* Z6 ^8 H1 ], b( j 

答案与解析 在线组卷

下列气体的制备可采用右图装置的是

A 铜与浓硝酸反应制NO2
B 铜与稀硝酸反应制NO
C  Zn与1摩/升硫酸反应制H2
D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl

答案与解析 在线组卷

100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠(固体)B.硝酸钾溶液C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是

A.任何单质分子都有化学键% [% a& g* ^% J' `2 \/ L
B.元素原子的价电子数一定是最外层电子% [% a& g* ^% J' `2 \/ L
C.分子式为CnH2n+2 ,n不同的化合物一定为同系物% [% a& g* ^% J' `2 \/ L
D.分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物% [% a& g* ^% J' `2 \/ L

答案与解析 在线组卷

下列各组物质中属于同分异构体的是

A.H2O和D2O
/ O9 Q+ T3 Z: I c! j# A
B.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3 CH2-O-CH2CH3 )
/ O9 Q+ T3 Z: I c! j# A
C.
/ O9 Q+ T3 Z: I c! j# A
D.
/ O9 Q+ T3 Z: I c! j# A

答案与解析 在线组卷

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期, Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 

A.X的氢化物溶于水显酸性
g% d8 [" G5 [/ K; i
B.Y的氧化物是离子化合物
g% d8 [" G5 [/ K; i
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
g% d8 [" G5 [/ K; i
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
g% d8 [" G5 [/ K; i

答案与解析 在线组卷

共有个核外电子,R的质量数为A,R的中子数是

A.7 F* b9 b- ?2 `, L& \; V9 ]% b+ E B.7 F* b9 b- ?2 `, L& \; V9 ]% b+ E
C.7 F* b9 b- ?2 `, L& \; V9 ]% b+ E D.7 F* b9 b- ?2 `, L& \; V9 ]% b+ E

答案与解析 在线组卷

下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图: h9 g' \- J/ @3 S
B.NH4Cl的电子式: h9 g' \- J/ @3 S
C.聚乙烯使溴水因化学反应褪色 h9 g' \- J/ @3 S
D.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 h9 g' \- J/ @3 S

答案与解析 在线组卷

A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为
A.n+8                         B.n+18                       C.n+32          D.n+20

答案与解析 在线组卷

由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物5克,加入足量的稀硫酸,若产生的氢气标准状况下体积为5.6L,则混合物中一定含有的金属是

A.镁 I) I8 C" ]1 i. [. F B.铝 I) I8 C" ]1 i. [. F C.铁 I) I8 C" ]1 i. [. F D.钠 I) I8 C" ]1 i. [. F

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下列反应是吸热反应的是

A.液态水汽化B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C.铝和盐酸的反应D.灼热的炭与氧气反应

答案与解析 在线组卷

用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,它属于

A.无机物
B.烃
C.高分子化合物
D.有机物

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下列物质结构、性质的比较顺序正确的是:

A.金属性:Mg>Al>Na>Ca2 d5 \+ W! ]6 Y# H" J8 W
B.非金属性:F>O>S>P2 d5 \+ W! ]6 Y# H" J8 W
C.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)22 d5 \+ W! ]6 Y# H" J8 W
D.氢化物稳定性: HF>HCl>H2S>SiH4>PH32 d5 \+ W! ]6 Y# H" J8 W

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CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到CH4, 依次通过哪一组试剂

A.澄清石灰水、浓硫酸B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C.Br2水、浓硫酸D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液

答案与解析 在线组卷

在一定条件下,在密闭容器中进行可逆反应:
A(g) +  B(g) C (g) +  D(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 正反应和逆反应的速率相等          
B. 正反应速率逐渐减小,最后为零
C. 反应停止,A、B、C、D的浓度相等   
D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存

答案与解析 在线组卷

随着卤素原子的半径增大,下列递变规律正确的是

A.单质的熔沸点逐渐降低: d& `. Y4 G9 bB.卤素离子的还原性逐渐增强: d& `. Y4 G9 b
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强: d& `. Y4 G9 bD.单质的氧化性逐渐增强: d& `. Y4 G9 b

答案与解析 在线组卷

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是

A.Ag    ( X2 i- _7 V" ]! Q j3 \' ^4 E* H: K/ dB.Pt( X2 i- _7 V" ]! Q j3 \' ^4 E* H: K/ dC.A1( X2 i- _7 V" ]! Q j3 \' ^4 E* H: K/ dD.Fe( X2 i- _7 V" ]! Q j3 \' ^4 E* H: K/ d

答案与解析 在线组卷

关于下列说法中正确的是

A.16O与18O的核外电子排布方式不同( `7 a4 a( C8 T- N% `$ B
B.SiO2是酸性氧化物,它能与强碱反应生成盐和水( `7 a4 a( C8 T- N% `$ B
C.H 2、NH 3、SO 2气体都可以用浓硫酸干燥( `7 a4 a( C8 T- N% `$ B
D.氯水是混合物,漂白粉是纯净物( `7 a4 a( C8 T- N% `$ B

答案与解析 在线组卷

下列离子方程式中,正确的是

A.碳酸钙和盐酸反应6 R; E0 f6 S' g V/ C) _
B.铁和稀硫酸反应6 R; E0 f6 S' g V/ C) _
C.将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6 R; E0 f6 S' g V/ C) _
D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应6 R; E0 f6 S' g V/ C) _

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实验题

H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
反应物
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
催化剂
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O

, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
10mL2% H2O2溶液
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O

, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O

, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
10mL5% H2O2溶液
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O

, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O

, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
10mL5% H2O2溶液
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O

, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O

, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
, `1 B8 i+ `: f$ T( W& O
(1)实验①和②的目的是_                                                       
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是                                           

(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数是        

(4)H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为                       

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填空题

Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是   。负极的电极反应为                        
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是                 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的    (填代号)。
a.NaOH          b.Zn     c.Fe          d.NH3·H2O

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答案与解析 在线组卷

有一包固体物质,可能含有中的一种或几种,现做如下实验。请填空回答其中的问题:
(1)将此固体充分溶解于水中,得到白色沉淀,上层为无色溶液;过滤后,在白色沉淀中滴加足量稀硝酸,未见沉淀溶解。由此可知,原固体物质中一定含有      ,可能含有      
(2)为确定原固体物质中“可能含有”的物质是否存在,现取3.5g原固体,充分溶于水中,将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量,质量为2.33g。通过计算确定:“可能含有”的物质     (选填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能确定是否存在”)。

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答案与解析 在线组卷

2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程                                  
(2) H2O以              键结合(填极性键、非极性键、离子键)
(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是      (填序号)。
(4)在下列反应中,水仅做氧化剂的是     (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是       

A.Cl2+H2O=HCl+HClO1 ^4 e" i1 T0 C" ]& EB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21 ^4 e" i1 T0 C" ]& E
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21 ^4 e" i1 T0 C" ]& ED.3Fe+4H2OFe3O4+4H21 ^4 e" i1 T0 C" ]& E
(5)已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mol KH     (填失去,得到)     mol电子 
(6)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为                            ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为       

答案与解析 在线组卷

下表是元素周期表的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空。

主族
周期
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
ⅠA
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
ⅡA
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
ⅢA
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
ⅣA
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
ⅤA
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
ⅥA
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
ⅦA
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
0族
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
2
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 

) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 

) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
3
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 

) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 

) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 

) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 

) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 

) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
4
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 

) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 

) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 

) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
 
) e6 \& \- H! h3 Q8 f. g
 
(1)①~⑩元素中,金属性最强的是         ;化学性质最不活泼的是           
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物呈两性的是          ,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                  
(3)①~⑩元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的是     ,碱性最强的是       
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子,其半径由小到大的顺序是          

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计算题

标准状况下1.68 L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3 g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。   
(2)通过计算推断气态烃的分子式。

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