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2011-2012学年广东省实验中学高一下期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2012年 | 省份:广东 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为(  )

A.v(X)=0.05mol·L1·min1" R- b' C g) K" cB.v(Z)= 0.10mol·L1·min1" R- b' C g) K" c
C.v(Y)=0.10mol·L1·min1" R- b' C g) K" cD.v(W)=0.05mol·L1·s1" R- b' C g) K" c

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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是(  )

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积  ③溶液的温度 ④Cl的浓度

A.①④4 N& N! U P3 N2 F8 H2 T B.③④4 N& N! U P3 N2 F8 H2 T C.①②③4 N& N! U P3 N2 F8 H2 T D.②③4 N& N! U P3 N2 F8 H2 T

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催化氧化产物是的醇是(  )

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下列叙述中,不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是(  )

A.A能与热水反应产生H2,B 必须与水蒸气反应才产生H29 T" I& T! W& F5 i. A: d6 a
B.A和B都是元素周期表的主族金属元素,A在 B的左下方9 T" I& T! W& F5 i. A: d6 a
C.1mol A能从酸中置换出1.5molH2,1mol B能从酸中置换出1molH29 T" I& T! W& F5 i. A: d6 a
D.A和B都是元素周期表的主族金属元素,B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性,能被A的最高价氧化物的水化物溶解9 T" I& T! W& F5 i. A: d6 a

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关于化学能与热能的叙述,正确的是(  )

A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热! c) Y3 K/ V* Q% ?9 e3 [) j* D3 \
B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的! c) Y3 K/ V* Q% ?9 e3 [) j* D3 \
C.燃料电池反应时,化学能降低! c) Y3 K/ V* Q% ?9 e3 [) j* D3 \
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应! c) Y3 K/ V* Q% ?9 e3 [) j* D3 \

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海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是(     )

A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化不能得到钾单质$ @0 U# @# M( [& E
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化$ @0 U# @# M( [& E
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na$ @0 U# @# M( [& E
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能$ @0 U# @# M( [& E

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一定温度下的定容容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡标志的是 (   )

A.单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B21 _: W9 S; h$ C" A2 M
B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化1 _: W9 S; h$ C" A2 M
C.单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B21 _: W9 S; h$ C" A2 M
D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化1 _: W9 S; h$ C" A2 M

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将 4 molA气体和 2 molB气体在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法,其中正确的是(  )

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-15 W- b0 E" f& b, ]6 h: J
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-15 W- b0 E" f& b, ]6 h: J
C.2 s时物质A的转化率为70%5 W- b0 E" f& b, ]6 h: J
D.2 s时物质B的浓度为 0.7 mol·L-15 W- b0 E" f& b, ]6 h: J

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同周期的X、Y、Z三种元素,常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4,下列说法正确的是(  )

Z Z Z Z
A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减6 L- S# K7 L3 V3 R:
B.三种元素的含氧酸酸性:H4ZO4 > H3YO4> H2XO46 L- S# K7 L3 V3 R:
C.元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减6 L- S# K7 L3 V3 R:
D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减6 L- S# K7 L3 V3 R:

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已知R有多种化合价,其最高正价为+7价。在一定条件下,RO3-与R可发生反应:RO3-+5R+6H=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(  )

A.元素R位于周期表中第VA族
B.RO3-中的R只能被还原
C.R离子的最外层电子数为8
D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol

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关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是(  )

A.N5+共有34个核外电子 $ E: E. [0 j3 ]5 X5 H. M5 D
B.N5+中氮原子间以离子键结合$ E: E. [0 j3 ]5 X5 H. M5 D
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 $ E: E. [0 j3 ]5 X5 H. M5 D
D.化合物N5ASF6为离子化合物$ E: E. [0 j3 ]5 X5 H. M5 D

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关于如图装置的叙述,不正确的是(  )

A.铝是负极,铝片上析出无色气体
# j. H# `3 J2 ?/ b. F4 H) R8 c" `
B.石墨是正极,石墨棒上析出黄绿色气体
# j. H# `3 J2 ?/ b. F4 H) R8 c" `
C.溶液中两电极间产生白色沉淀
# j. H# `3 J2 ?/ b. F4 H) R8 c" `
D.溶液中Na+向石墨方向移动
# j. H# `3 J2 ?/ b. F4 H) R8 c" `

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下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

A.乙醇和乙酸都存在羟基,都易溶于水 G& D) V2 ]) T
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 G& D) V2 ]) T
C.高锰酸钾可以氧化苯和乙醇 G& D) V2 ]) T
D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 G& D) V2 ]) T

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某有机物A的结构为 , 下列有关说法正确的是(  )

A.1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应, i3 I9 L. I8 G* U+ I B.能发生加聚反应, i3 I9 L. I8 G* U+ I
C.能发生分子内酯化反应, i3 I9 L. I8 G* U+ I D.A分子中所有原子在同一平面上, i3 I9 L. I8 G* U+ I

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某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(    )

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出( \ i. X3 _2 A4 T6 F1 d
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+ 2e= Cu( \ i. X3 _2 A4 T6 F1 d
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色( \ i. X3 _2 A4 T6 F1 d
D.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe — 3e= Fe3( \ i. X3 _2 A4 T6 F1 d

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现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此,硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是(  )

A.H2Se比H2O稳定* I" P. K. A- O# Y
B.最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4* I" P. K. A- O# Y
C.它有两种氧化物SeO2和SeO3* I" P. K. A- O# Y
D.其单质常温下呈固态* I" P. K. A- O# Y

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aXnbYm为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是(  )

A.原子序数:X>Y* Z3 Z P1 h4 I) ^8 G$ T B.a -n = b+m* Z3 Z P1 h4 I) ^8 G$ T
C.离子半径:Xn> Ym* Z3 Z P1 h4 I) ^8 G$ T D.原子半径:X>Y* Z3 Z P1 h4 I) ^8 G$ T

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已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中的位置是(  )

A.第二周期第IVA族/ S) I/ N; S" ]: G1 d, I \B.第二周期第VA族/ S) I/ N; S" ]: G1 d, I \
C.第三周期第IVA族/ S) I/ N; S" ]: G1 d, I \D.第三周期第VA族/ S) I/ N; S" ]: G1 d, I \

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适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是(  )

A.乙酸和乙醇; F4 ^- f7 b. e: d B.水和氯化钠; F4 ^- f7 b. e: d C.水和花生油; F4 ^- f7 b. e: d D.四氯化碳和碘; F4 ^- f7 b. e: d

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下列化学用语的书写正确的是(  )

A.乙酸的分子式:C2H4O2
) S- O; @2 R$ A0 M
B.乙烯的结构简式 C2H4
) S- O; @2 R$ A0 M
C.F原子结构示意图:
) S- O; @2 R$ A0 M
D.四氯化碳的电子式:
) S- O; @2 R$ A0 M

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对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时,下列说法正确的是(  )

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等8 Z+ S" T9 @+ M2 j$ e( X B.M、N全部变成了Q8 Z+ S" T9 @+ M2 j$ e( X
C.反应混合物各组分的浓度不再变化8 Z+ S" T9 @+ M2 j$ e( X D.反应已经停止8 Z+ S" T9 @+ M2 j$ e( X

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下列递变规律不正确的是(  )
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱       B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大        D.P、S、Cl最高正价依次升高

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关于元素周期表的说法正确的是(   )

A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期
C.短周期是指第一、二周期D.第IA族的元素全部是金属元素

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下列物质中,含有非极性键的共价化合物是(    )

A.CH3CH3B.Na2O2C.NaClD.N2
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下列金属冶炼的反应原理,错误的是(  )

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl20 P" U5 \+ E* [/ L- `: N B.MgO+H2Mg+H2O0 P" U5 \+ E* [/ L- `: N
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO20 P" U5 \+ E* [/ L- `: N D.2HgO2Hg+O20 P" U5 \+ E* [/ L- `: N

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在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(mol•L-1)分别为0.2、0.1、0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是(  )

A.SO2、O2分别为0.4mol•L-1、0.2mol•L-1. i0 S6 ? Z2 ?& R& I8 F B.SO2为0.25mol•L-1. i0 S6 ? Z2 ?& R& I8 F
C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1. i0 S6 ? Z2 ?& R& I8 F D.SO3为0.4mol•L-1. i0 S6 ? Z2 ?& R& I8 F
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“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(  )

A.蛋白质和脂肪8 ?* @% Z+ A* h0 ]4 \ B.蛋白质和高级烃8 ?* @% Z+ A* h0 ]4 \ C.淀粉和油脂8 ?* @% Z+ A* h0 ]4 \ D.纤维素和油脂8 ?* @% Z+ A* h0 ]4 \

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实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是(  )

A.CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应0 I1 b$ h4 b. c0 ` B.CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应0 I1 b$ h4 b. c0 `
C.CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应0 I1 b$ h4 b. c0 ` D.CH≡CH→CHBr=CHBr 加成反应0 I1 b$ h4 b. c0 `

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近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田,下列说法正确的是(  )

A.石油属于可再生矿物能源( Q8 [/ ]% `2 b4 _. H B.石油主要含有碳、氢两种元素( Q8 [/ ]% `2 b4 _. H 
C.石油的裂化是物理变化( Q8 [/ ]% `2 b4 _. H D.石油分馏的各馏分均是纯净物( Q8 [/ ]% `2 b4 _. H 

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下列装置能够组成原电池的是(  )

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实验题

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。

编号
; C+ Z4 B# i% L. H/ B9 f: A
操作
; C+ Z4 B# i% L. H/ B9 f: A
实验现象
; C+ Z4 B# i% L. H/ B9 f: A

; C+ Z4 B# i% L. H/ B9 f: A
分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
; C+ Z4 B# i% L. H/ B9 f: A
试管A中不再产生气泡;
试管B中产生的气泡量增大。
; C+ Z4 B# i% L. H/ B9 f: A

; C+ Z4 B# i% L. H/ B9 f: A
另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
; C+ Z4 B# i% L. H/ B9 f: A
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
; C+ Z4 B# i% L. H/ B9 f: A
 
(1)过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
(2)实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。

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填空题

I.下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)图中属于烷烃的是        (填编号);属于烯烃的是          (填编号);
(2)上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是:       。(填编号)
II.课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 mol  H—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。

           kJ;②         kJ;③          kJ。

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计算题

I.(1)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答:
① 反应后18O原子存在于哪些物质中                 
② 2min末SO3的浓度________________________;
③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
II.某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验序号
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
时间
浓度
温度
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
10
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
20
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
30
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
40
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
50
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
60
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
1
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
800℃
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
1.0
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.80
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.67
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.57
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.50
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.50
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.50
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
2
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
800℃
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
c2
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.92
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.75
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.63
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.60
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.60
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.60
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
3
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
820℃
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
1.0
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.40
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.25
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.20
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.20
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.20
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
0.20
; f+ g! K# S0 Q8 E1 f
 
根据上述数据,完成下列填空:
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min,c2_____1.0 min·L-1(填“<”“>”或“=”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”),原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一个吸热反应,那么实验3与实验1相比,在相同体积时___________吸收的热量多,理由是___________________________________________。
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推断题

(1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;D的单质跟盐酸反应,生成D3和氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号:A      ,C       ,E        
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
                                                              
③ 写出E2C的电子式:                                    
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第      周期第     族。
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。(用“>”或“<”表示)
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度      。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④ 下列说法正确的是         
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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一种高分子化合物(VI)是目前市场上流行的墙面涂料之一,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):

回答下列问题:
(1)化合物III中所含官能团的名称是                   
(2)化合物III生成化合物IV的副产物为            。(提示:原子利用率100%,即原子全部都转化成产物)
(3)CH2=CH2与溴水反应方程式:                              
(4)写出合成路线中从化合物IV到化合物V的反应方程式:                                
(5)下列关于化合物III、IV和V的说法中,正确的是(   )

A.化合物III可以发生氧化反应% i f: c1 D/ C# h8 e 
B.化合物III不可以与NaOH 溶液反应% i f: c1 D/ C# h8 e 
C.化合物IV能与氢气发生加成反应% i f: c1 D/ C# h8 e 
D.化合物III、IV均可与金属钠反应生成氢气% i f: c1 D/ C# h8 e 
E.化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)写出化合物I与氧气在Cu催化下反应的产物                     

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