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2011-2012学年山东省临沂市卧龙学校高二上学期模块检测化学试卷

适用年级:高二 | 试卷年份:2011年 | 省份:山东 | 试卷类型:水平会考 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列说法正确的是

A.热化学方程式中,若没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据% c& H; j1 S/ B! d# C" b
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热% c& H; j1 S/ B! d# C" b
C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量% c& H; j1 S/ B! d# C" b
D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化% c& H; j1 S/ B! d# C" b

答案与解析 在线组卷

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)="=" Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率% K5 A/ ^, O5 b( A% e
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ% K5 A/ ^, O5 b( A% e
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol/ L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)% K5 A/ ^, O5 b( A% e
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应% K5 A/ ^, O5 b( A% e

答案与解析 在线组卷

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A.A的转化率变大
: S% C- E/ b$ i. `5 d
B.平衡向正反应方向移动
: S% C- E/ b$ i. `5 d
C.D的体积分数变大
: S% C- E/ b$ i. `5 d
D.a < c+d
: S% C- E/ b$ i. `5 d
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答案与解析 在线组卷

若平衡体系A+BC+D,增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

A. A、B、C、D都是气体
B. C、D都是气体,A、B中有一种是气体
C. A、B都不是气体,C、D中有一种是气体
D. A、B都是气体,C、D中有一种是气体

答案与解析 在线组卷

对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ΔH>0 (图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量,υ为反应速率)。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

答案与解析 在线组卷

如下图所示,一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率是  

A.20%1 f+ V$ Q$ I" K+ C h/ L) R2 N B.40%1 f+ V$ Q$ I" K+ C h/ L) R2 N C.60%1 f+ V$ Q$ I" K+ C h/ L) R2 N D.无法确定1 f+ V$ Q$ I" K+ C h/ L) R2 N

答案与解析 在线组卷

一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.15molZ。下列说法正确的是

A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的二分之一: M: B# Y% K% e7 I+ b \
B.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /(L· s): M: B# Y% K% e7 I+ b \
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小: M: B# Y% K% e7 I+ b \
D.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0: M: B# Y% K% e7 I+ b \

答案与解析 在线组卷

下列关于平衡常数的说法中正确的是

A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示4 T; E* c2 P( g, A5 \/ M
B.化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大4 T; E* c2 P( g, A5 \/ M
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度4 T; E* c2 P( g, A5 \/ M
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关4 T; E* c2 P( g, A5 \/ M

答案与解析 在线组卷

夏天,鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2,使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市经营者蒙受经济损失(aq表示稀溶液)
CO2(g)  CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)
H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3- (aq)
HCO3- (aq)H+(aq)+CO32- (aq)
Ca2+(aq)+CO32- (aq)CaCO3(s)(蛋壳)
澳大利亚学者经研究发现,夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是

A.淡盐水! ]0 E0 ^! E7 f9 D9 e' g8 AB.碳酸水! ]0 E0 ^! E7 f9 D9 e' g8 AC.蔗糖水! ]0 E0 ^! E7 f9 D9 e' g8 AD.澄清石灰水! ]0 E0 ^! E7 f9 D9 e' g8 A

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在101kPa和25℃时,有以下热化学方程式:
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol,
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

A.H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量& B6 V+ c& ?( _1 S, e, T6 A% A; J
B.H2的燃烧热为285.8kJ& B6 V+ c& ?( _1 S, e, T6 A% A; J
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量& B6 V+ c& ?( _1 S, e, T6 A% A; J
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量& B6 V+ c& ?( _1 S, e, T6 A% A; J

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在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:

下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是

A.反应前后原子的种类和数目一定不变9 @# Z _9 C; h8 _ 
B.反应前后分子的种类和数目一定改变9 @# Z _9 C; h8 _ 
C.反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等9 @# Z _9 C; h8 _ 
D.此反应一定有热量的变化9 @# Z _9 C; h8 _ 

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下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A              B                  C                 D

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已知:H2(g)+F2(g)="=2HF(g)" △H=-270kJ,下列说法正确的是

A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
" a g# Y' H# X, B0 Y! Y; K" b
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
" a g# Y' H# X, B0 Y! Y; K" b
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
" a g# Y' H# X, B0 Y! Y; K" b
D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
" a g# Y' H# X, B0 Y! Y; K" b

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol' T: U& P4 G3 M: Q F- N7 `
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) ==2CO(g)+O2(g)反应的
△H=(+283.0kJ/mol)×2' T: U& P4 G3 M: Q F- N7 `
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应' T: U& P4 G3 M: Q F- N7 `
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热' T: U& P4 G3 M: Q F- N7 `

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对已达平衡的下列反应  2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动$ I. R9 Y0 a9 H8 [
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动$ I. R9 Y0 a9 H8 [
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动$ I. R9 Y0 a9 H8 [
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动$ I. R9 Y0 a9 H8 [

答案与解析 在线组卷

可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是
A.u(D)=0.4 mol / (L·s)              B.(C)=0.8mol / (L·s)
C.u(B)=0.6 mol / (L·s)            D.u(A)=0.5 mol / (L·s)

答案与解析 在线组卷

已知:A(s)+B(g)2D(g) Δ>0。该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是

A.升高温度和减小压强! P I' d2 [: U" \B.降低温度和减小压强! P I' d2 [: U" \
C.降低温度和增大压强! P I' d2 [: U" \D.升高温度和增大压强! P I' d2 [: U" \
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答案与解析 在线组卷

填空题

(12分)常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol  (理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据(单位为KJ·mol-1

化学键
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
键能
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
化学键
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
键能
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
化学键
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
键能
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
C-F
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
427
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
C-Cl
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
330
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
C-I
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
218
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
H-H
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
436
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
S=S
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
255
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
H-S
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
339
5 V, Q3 T( D( _# Q, Z! h
 回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:
_________   <C-Br键能<__________  
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QKJ·mol1;则Q=                   
(3) 已知下列热化学方程式:
O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e= PtF6(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
 则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6(s)的△H="___________________" kJ·mol-1
(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:
C(金刚石,s)+O2(g) =CO2(g) H=-395.4 kJ?mol1
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)       H=-393.5 kJ?mol1
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                        
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为             

答案与解析 在线组卷

(13分)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,
n(NO) 随时间的变化如下表:

时间/s
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
0
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
1
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
2
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
3
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
4
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
5
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
n(NO)/mol
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
0.020
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
0.010
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
0.008
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
0.007
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
0.007
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
0.007
: c" Q4 a6 O9 h5 U# N
(1)写出该反应的平衡常数表达式:=                    
已知:(300℃)>(350℃),该反应是         反应(填“放热”或“吸热”);
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是        ,用O2的浓度变化表示从
0~2s内该反应的平均速率υ=          
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________
a. υ(NO2)=2υ(O2)       b.容器内压强保持不变
c.υ逆(NO)=2υ正(O2)     d.容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___________
a.及时分离出NO2气体      b.适当升高温度
c.增大O2的浓度           d.选择高效的催化剂
(5)若将容器体积缩小至1L,反应达到平衡时的平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案与解析 在线组卷

(12分)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:
(1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示
意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________
在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?_______________,
原因是_                                                                  
(2)图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题:
① PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式                         
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)
的△H2关系是:△H2______     △H1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是
                                                                        

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(12分) 恒容密闭容器中,某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验序号
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
浓度(mol/L)
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
时间(min)
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
10
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
20
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
30
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
40
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
50
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
60
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
1
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [


, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
8000C
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
1.0
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.80
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
O.64
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.57
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.50
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.50
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.50
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
2
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
8000C
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
C2
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.60
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.50
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.50
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.50
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.50
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.50
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
3
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
8000C
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
C3
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.92
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.75
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.63
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.60
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.60
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.60
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
4
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
8200C
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
1.0
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.40
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.25
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.20
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.20
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.20
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
0.20
, S4 K8 h* G+ Z( P) H* [
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
                    mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2           mol/L,反应在 20分钟内就达到
平衡,可推测实验2中还隐含的条件是                                 。
(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1(用同种物质的浓度变
化表示),则达到平衡时υ3          υ1(填>、=、<=)
c3               mol/L。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是          反应(选填“吸热”、“放热”)。
(5) 800℃时,反应2A B+D的平衡常数=                           ,
实验2中达到平衡时A的转化率=                       

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