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2011-2012学年北京市第六十六中学高二上学期补考化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2012年 | 省份:北京 | 试卷类型:水平会考 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列反应中,属于吸热反应的是

A.乙醇燃烧) @+ X9 L6 h4 W7 \+ `( J- b3 H3 R B.碳酸钙受热分解) @+ X9 L6 h4 W7 \+ `( J- b3 H3 R
C.氧化钙溶于水) @+ X9 L6 h4 W7 \+ `( J- b3 H3 R D.盐酸和氢氧化钠反应) @+ X9 L6 h4 W7 \+ `( J- b3 H3 R

答案与解析 在线组卷

下列措施中,能减慢化学反应速率的是

A.食物储存在冰箱里1 [6 h( `4 M8 Q$ _* J4 P; I 
B.将块状固体药品研细后再反应1 [6 h( `4 M8 Q$ _* J4 P; I 
C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂1 [6 h( `4 M8 Q$ _* J4 P; I 
D.用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应1 [6 h( `4 M8 Q$ _* J4 P; I 

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在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是(   )

A.NH4+、Ba2+、NO3、CO32—: N3 g7 L$ a( V6 O8 V% a B.Fe2+、OH、SO42—、MnO4: N3 g7 L$ a( V6 O8 V% a
C.K+、Mg2+、NO3、SO42—: N3 g7 L$ a( V6 O8 V% a D.Na+、Fe3+、Cl、AlO2: N3 g7 L$ a( V6 O8 V% a

答案与解析 在线组卷

影响化学反应速率的因素很多,下列措施一定能使化学反应速率增大的是(  )

A.升高温度. b+ N, e! Z/ W* Q B.增大压强. b+ N, e! Z/ W* Q C.降低浓度. b+ N, e! Z/ W* Q D.减小压强. b+ N, e! Z/ W* Q

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在下图所示的原电池中,下列说法正确的是(    )

A.负极发生还原反应9 g0 j0 ?+ b6 Y5 Z& N; J) X! R6 N6 e6 IB.正极反应为 Cu - 2eCu2+9 g0 j0 ?+ b6 Y5 Z& N; J) X! R6 N6 e6 I
C.电子由锌片通过导线流向铜片9 g0 j0 ?+ b6 Y5 Z& N; J) X! R6 N6 e6 ID.该装置能将电能转化为化学能9 g0 j0 ?+ b6 Y5 Z& N; J) X! R6 N6 e6 I

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已知反应A+B===C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(    )

A.A的能量一定高于C) g8 N' j: O( F
B.B的能量一定高于D) g8 N' j: O( F
C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和) g8 N' j: O( F
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行) g8 N' j: O( F

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常温时,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(     )

A.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液& W' e6 h R1 X$ L7 c6 BB.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液& W' e6 h R1 X$ L7 c6 B
C.pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液& W' e6 h R1 X$ L7 c6 BD.pH=2的盐酸和pH=12的氨水& W' e6 h R1 X$ L7 c6 B

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对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中,能使K值发生变化的是(    )

A.将C(s)的表面积增大- I$ h; f- A" Y: d5 V: j B.增大体系的压强- I$ h; f- A" Y: d5 V: j
C.升高体系的温度- I$ h; f- A" Y: d5 V: j D.使用合适的催化剂- I$ h; f- A" Y: d5 V: j
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如下图所示曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(     )

A.升高温度1 h2 H7 ]$ O) R. R, a$ bB.加大X的投入量1 h2 H7 ]$ O) R. R, a$ bC.加催化剂1 h2 H7 ]$ O) R. R, a$ bD.增大体积1 h2 H7 ]$ O) R. R, a$ b

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在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:H2 (g) + I2 (g)2HI (g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零
1 W0 ^4 j- g' h& d Q: `
B.H2、I2、HI的浓度相等
1 W0 ^4 j- g' h& d Q: `
C.H2、I2、HI在容器中共存
1 W0 ^4 j- g' h& d Q: `
D.H2、I2、HI的浓度均不再变化
1 W0 ^4 j- g' h& d Q: `

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将2mol/lSO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2+O22SO3若2后测得SO3的浓度为0.6mol/l,则SO2平均化学反应速率为是(    )

A.v(SO2)=0.3 mol/(L·s) H9 I' ?6 I) V B.v(SO2)=0.15 mol/(L·s) H9 I' ?6 I) V
C.v(SO2)=0.6 mol/(L·s) H9 I' ?6 I) V D.v(SO2)=0.5 mol/(L·s) H9 I' ?6 I) V

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下列溶液肯定呈酸性的是(    )

A.c(OH)<c(H+)的溶液含6 N; B0 ]- M$ e7 _. \/ eB.加酚酞显无色的溶液6 N; B0 ]- M$ e7 _. \/ e
C.pH<7的溶液6 N; B0 ]- M$ e7 _. \/ eD.H+的溶液6 N; B0 ]- M$ e7 _. \/ e

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下列说法中,正确的是

A.凡是放热反应都是自发反应
4 Y. D+ e& [( ?9 M
 
B.凡是熵增大的反应都是自发反应
4 Y. D+ e& [( ?9 M
 
C.不自发的化学反应就不能进行
4 Y. D+ e& [( ?9 M
 
D.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变
4 Y. D+ e& [( ?9 M
 

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化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是

A.化合价的升降& c7 L9 T) K) X# F; ? B.中和反应& c7 L9 T) K) X# F; ?
C.氧化还原反应& c7 L9 T) K) X# F; ? D.电能的储存& c7 L9 T) K) X# F; ?

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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A.容器内的总压不随时间变化% f& Q9 ^5 C! c. j. [
B.单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB% f& Q9 ^5 C! c. j. [
C.单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2% f& Q9 ^5 C! c. j. [
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2% f& Q9 ^5 C! c. j. [

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下列物质中,属于强电解质的是(   )

A.H2O9 X# S* D3 G9 N B.NaCl9 X# S* D3 G9 N C.NH3·H2O9 X# S* D3 G9 N D.CH3COOH9 X# S* D3 G9 N

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下列体系加压后,对化学反应速率没有明显影响的是(     )

A.2SO2+O22SO3. P. ?& a( b9 K0 P) P$ SB.I2(g)+H22HI. P. ?& a( b9 K0 P) P$ S
C.CO2+H2OH2CO3. P. ?& a( b9 K0 P) P$ SD.H++OH- H2O. P. ?& a( b9 K0 P) P$ S

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已知反应A2(g)+2B(s)A2B2(g)  △H<0,下列说法正确的是(  )

A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动
B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大
C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动
D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动

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下列热化学方程式书写正确的是(   )

A.2SO2 + O2 =2SO3;△H=-196.6kJ·mol14 [& h/ ^/ T9 C) O
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol14 [& h/ ^/ T9 C) O
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ4 [& h/ ^/ T9 C) O
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5kJ·mol14 [& h/ ^/ T9 C) O
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是  (     )

A.正极附近的SO42离子浓度逐渐增大7 [% V/ T5 Z: L8 P B.电子通过导线由铜片流向锌片7 [% V/ T5 Z: L8 P
C.正极有O2逸出7 [% V/ T5 Z: L8 P D.铜片上有H2逸出7 [% V/ T5 Z: L8 P

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填空题

写出下列电解质的电离方程式:
CH3COOH                                          
NaOH                                              
NaHSO4                                            
NaHCO3                                           

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已知:① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH =+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH=-90.8 kJ/mol
请回答:
(1)上述变化过程中放出热量的是     (填序号,下同),吸收热量的是     
(2)4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时,ΔH =      kJ/mol。
(3)生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为      kJ。

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t/℃
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
700
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
800
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
830
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
1000
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
1200
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
K
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
0.6
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
0.9
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
1.0[
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
1.7
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
2.6
9 Z! ?: h8 M0 D% N$ [
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K                    
(2)该反应为          反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           
a.容器中压强不变                  b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ(H2)= υ(H2O)          d.c(CO2)= c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为      

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下图为以惰性电极进行电解:

写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式:
A:_________________________]B:__________________________,
总反应方程式:________________________;

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