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2011-2012学年北京市第六十六中学高二上学期补考化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2012年 | 省份:北京 | 试卷类型:水平会考 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列反应中,属于吸热反应的是

A.乙醇燃烧
& i W: a* A8 K9 O
B.碳酸钙受热分解
& i W: a* A8 K9 O
C.氧化钙溶于水
& i W: a* A8 K9 O
D.盐酸和氢氧化钠反应
& i W: a* A8 K9 O

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下列措施中,能减慢化学反应速率的是

A.食物储存在冰箱里+ B+ G P1 O8 c, O2 B- U/ h! K
B.将块状固体药品研细后再反应+ B+ G P1 O8 c, O2 B- U/ h! K
C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂+ B+ G P1 O8 c, O2 B- U/ h! K
D.用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应+ B+ G P1 O8 c, O2 B- U/ h! K

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在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是(   )

A.NH4+、Ba2+、NO3、CO32—- b( Y, P+ [: \B.Fe2+、OH、SO42—、MnO4- b( Y, P+ [: \
C.K+、Mg2+、NO3、SO42—- b( Y, P+ [: \D.Na+、Fe3+、Cl、AlO2- b( Y, P+ [: \

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影响化学反应速率的因素很多,下列措施一定能使化学反应速率增大的是(  )

A.升高温度
6 ^1 W0 S* D! U2 \! M+ d
B.增大压强
6 ^1 W0 S* D! U2 \! M+ d
C.降低浓度
6 ^1 W0 S* D! U2 \! M+ d
D.减小压强
6 ^1 W0 S* D! U2 \! M+ d

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在下图所示的原电池中,下列说法正确的是(    )

A.负极发生还原反应% ]8 i: P6 C5 `' V6 g- ^' g7 b& G B.正极反应为 Cu - 2eCu2+% ]8 i: P6 C5 `' V6 g- ^' g7 b& G
C.电子由锌片通过导线流向铜片% ]8 i: P6 C5 `' V6 g- ^' g7 b& G D.该装置能将电能转化为化学能% ]8 i: P6 C5 `' V6 g- ^' g7 b& G
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已知反应A+B===C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(    )

A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行

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常温时,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(     )

A.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液' K4 O! U/ ^, [ B9 P% j- e9 _ B.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液' K4 O! U/ ^, [ B9 P% j- e9 _ 
C.pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液' K4 O! U/ ^, [ B9 P% j- e9 _ D.pH=2的盐酸和pH=12的氨水' K4 O! U/ ^, [ B9 P% j- e9 _ 

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对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中,能使K值发生变化的是(    )

A.将C(s)的表面积增大, F. Q4 X2 [3 K B.增大体系的压强, F. Q4 X2 [3 K
C.升高体系的温度, F. Q4 X2 [3 K D.使用合适的催化剂, F. Q4 X2 [3 K
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如下图所示曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(     )

A.升高温度# I" D: G& d1 a# YB.加大X的投入量# I" D: G& d1 a# YC.加催化剂# I" D: G& d1 a# YD.增大体积# I" D: G& d1 a# Y

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在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:H2 (g) + I2 (g)2HI (g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零B.H2、I2、HI的浓度相等
C.H2、I2、HI在容器中共存D.H2、I2、HI的浓度均不再变化

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将2mol/lSO2和1mol/l的O2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2+O22SO3若2后测得SO3的浓度为0.6mol/l,则SO2平均化学反应速率为是(    )

A.v(SO2)=0.3 mol/(L·s)- F" g4 L/ O& c+ c; G B.v(SO2)=0.15 mol/(L·s)- F" g4 L/ O& c+ c; G
C.v(SO2)=0.6 mol/(L·s)- F" g4 L/ O& c+ c; G D.v(SO2)=0.5 mol/(L·s)- F" g4 L/ O& c+ c; G

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下列溶液肯定呈酸性的是(    )

A.c(OH)<c(H+)的溶液含" f3 A8 e1 Q, `3 `+ M @, H5 h B.加酚酞显无色的溶液" f3 A8 e1 Q, `3 `+ M @, H5 h
C.pH<7的溶液" f3 A8 e1 Q, `3 `+ M @, H5 h D.H+的溶液" f3 A8 e1 Q, `3 `+ M @, H5 h

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下列说法中,正确的是

A.凡是放热反应都是自发反应
3 @+ F' P0 D; X
B.凡是熵增大的反应都是自发反应
3 @+ F' P0 D; X
C.不自发的化学反应就不能进行
3 @+ F' P0 D; X
D.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变
3 @+ F' P0 D; X

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化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是

A.化合价的升降9 _# ]" D) R# Y7 J9 P, fB.中和反应9 _# ]" D) R# Y7 J9 P, f
C.氧化还原反应9 _# ]" D) R# Y7 J9 P, fD.电能的储存9 _# ]" D) R# Y7 J9 P, f

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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A.容器内的总压不随时间变化; [7 U0 M/ B9 R7 b% a @
B.单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB; [7 U0 M/ B9 R7 b% a @
C.单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2; [7 U0 M/ B9 R7 b% a @
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2; [7 U0 M/ B9 R7 b% a @

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下列物质中,属于强电解质的是(   )

F! _% K6 ^; D, M- Q F! _% K6 ^; D, M- Q F! _% K6 ^; D, M- Q F! _% K6 ^; D, M- Q
A.H2O$ b# e @' W E B.NaCl$ b# e @' W E C.NH3·H2O$ b# e @' W E D.CH3COOH$ b# e @' W E

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下列体系加压后,对化学反应速率没有明显影响的是(     )

A.2SO2+O22SO3' T! T3 W; D% Z( d& V B.I2(g)+H22HI' T! T3 W; D% Z( d& V
C.CO2+H2OH2CO3' T! T3 W; D% Z( d& V D.H++OH- H2O' T! T3 W; D% Z( d& V

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已知反应A2(g)+2B(s)A2B2(g)  △H<0,下列说法正确的是(  )

A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动7 G- P$ h5 U+ ^+ b
B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大7 G- P$ h5 U+ ^+ b
C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动7 G- P$ h5 U+ ^+ b
D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动7 G- P$ h5 U+ ^+ b

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下列热化学方程式书写正确的是(   )

A.2SO2 + O2 =2SO3;△H=-196.6kJ·mol10 S+ S1 B; B* j$ h8 a1 J1 h
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol10 S+ S1 B; B* j$ h8 a1 J1 h
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ0 S+ S1 B; B* j$ h8 a1 J1 h
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5kJ·mol10 S+ S1 B; B* j$ h8 a1 J1 h

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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是  (     )

A.正极附近的SO42离子浓度逐渐增大7 Q4 K% F: U( D# C+ V( I B.电子通过导线由铜片流向锌片7 Q4 K% F: U( D# C+ V( I
C.正极有O2逸出7 Q4 K% F: U( D# C+ V( I D.铜片上有H2逸出7 Q4 K% F: U( D# C+ V( I

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填空题

写出下列电解质的电离方程式:
CH3COOH                                          
NaOH                                              
NaHSO4                                            
NaHCO3                                           

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已知:① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH =+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH=-90.8 kJ/mol
请回答:
(1)上述变化过程中放出热量的是     (填序号,下同),吸收热量的是     
(2)4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时,ΔH =      kJ/mol。
(3)生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为      kJ。https://tiku.21cnjy.com/   21教育网在线题库

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t/℃
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
700
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
800
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
830
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
1000
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
1200
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
K
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
0.6
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
0.9
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
1.0[
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
1.7
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
2.6
" [, C5 i) N5 C" A) F! i# F+ Y$ h3 `2 g
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K                    
(2)该反应为          反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           
a.容器中压强不变                  b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ(H2)= υ(H2O)          d.c(CO2)= c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为      

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下图为以惰性电极进行电解:

写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式:
A:_________________________]B:__________________________,
总反应方程式:________________________;

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