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2013届陕西省三原县北城中学高三第三次月考化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2012年 | 省份:陕西 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列说法正确的是

A.光导纤维的主要成分是硅7 E3 ^; V& E8 Y4 N( K, j9 h
B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强7 E3 ^; V& E8 Y4 N( K, j9 h
C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱7 E3 ^; V& E8 Y4 N( K, j9 h
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体7 E3 ^; V& E8 Y4 N( K, j9 h

答案与解析 在线组卷

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A.原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol , G ]- X6 R$ N" A1 ]
B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气, G ]- X6 R$ N" A1 ]
C.溶液中最终溶质为FeSO4, G ]- X6 R$ N" A1 ]
D.c(H2SO4)为5mol·L1, G ]- X6 R$ N" A1 ]
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答案与解析 在线组卷

海带中含有碘离子,某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘:
①通足量氯气                                                  ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌
③加CCl4振荡                                                 ④过滤  ⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为

A.①→③→⑤→②→④ 8 N# P% _: Q5 e1 h2 bB.②→①→③→④→⑤8 N# P% _: Q5 e1 h2 b
C.②→④→①→③→⑤ 8 N# P% _: Q5 e1 h2 bD.③→①→②→⑤→④8 N# P% _: Q5 e1 h2 b

答案与解析 在线组卷

将表面有少量氧化铜的铜片,和铁片同时加入足量稀盐酸中,经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是

A.Fe2+
1 Y9 L& Z0 f# \/ f0 ?
B.Fe2+和Cu2+
1 Y9 L& Z0 f# \/ f0 ?
C.Fe3+和Cu2+
1 Y9 L& Z0 f# \/ f0 ?
D.Fe2+和Fe3+
1 Y9 L& Z0 f# \/ f0 ?

答案与解析 在线组卷

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性9 _, a6 K/ P( H. T `3 j
B.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水9 _, a6 K/ P( H. T `3 j
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应9 _, a6 K/ P( H. T `3 j
D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO429 _, a6 K/ P( H. T `3 j

答案与解析 在线组卷

对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是
①含氧原子个数比为2:3   ②含硫原子个数比为1:1
③含硫元素质量比为5:4   ④含氧元素质量比为5:6

A.①②
+ Z( g# b+ X2 ] S$ F
B.①②③④
+ Z( g# b+ X2 ] S$ F
C.①②③
+ Z( g# b+ X2 ] S$ F
D.③④
+ Z( g# b+ X2 ] S$ F

答案与解析 在线组卷

下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A.通足量CO2后仍能大量共存在溶液中:Na+、K+、SiO2—3、Br ?3 i6 O' [+ H: P, Q" U" a 
B.在含有大量AlO2的溶液中:NO3、Na+、Cl、OH ?3 i6 O' [+ H: P, Q" U" a 
C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、SCN、Cl ?3 i6 O' [+ H: P, Q" U" a 
D.在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl、NO3 ?3 i6 O' [+ H: P, Q" U" a 

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下列实验能达到目的的是

A.用溴水鉴别苯和己烷: E& b2 j" P+ Q9 g. ?$ Z! ^3 @
B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-: E& b2 j" P+ Q9 g. ?$ Z! ^3 @
C.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl: E& b2 j" P+ Q9 g. ?$ Z! ^3 @
D.用浓HNO3与Cu 反应制备NO2: E& b2 j" P+ Q9 g. ?$ Z! ^3 @

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3+ C5 Q4 U! ^. ], G0 d8 _" I* \
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-+ C5 Q4 U! ^. ], G0 d8 _" I* \
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O+ C5 Q4 U! ^. ], G0 d8 _" I* \
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2+ C5 Q4 U! ^. ], G0 d8 _" I* \

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下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是

A.Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯% ^1 U/ V# G, @- f/ d0 [3 E" T# T
B.Fe(OH)3中含有少量A1(OH)3可加入适量的HCl除去% ^1 U/ V# G, @- f/ d0 [3 E" T# T
C.用CCl4可以从碘水中萃取碘% ^1 U/ V# G, @- f/ d0 [3 E" T# T
D.Fe(NO33中混有少量Fe(NO32的杂质可加入适量的硫酸除去% ^1 U/ V# G, @- f/ d0 [3 E" T# T

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下列化合物中,不能通过单质直接化合生成的是

A.FeCl2- ?( M7 X0 c+ ?) Q' Z B.Li2O- ?( M7 X0 c+ ?) Q' Z C.FeCl3- ?( M7 X0 c+ ?) Q' Z D.Cu2S- ?( M7 X0 c+ ?) Q' Z
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下列物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不同的是

A.H2O2  $ J6 U+ B" E2 e7 i+ XB.SO2$ J6 U+ B" E2 e7 i+ XC.O3  $ J6 U+ B" E2 e7 i+ XD.HClO$ J6 U+ B" E2 e7 i+ X

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(   )

A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA+ G* W) K$ S! b7 j 
B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA+ G* W) K$ S! b7 j 
C.常温常压下,60g SiO2晶体中含有4NA个Si—O键+ G* W) K$ S! b7 j 
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA+ G* W) K$ S! b7 j 

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某课外实验小组设计的下列实验合理的是


8 A. d5 K) K( A5 h- H3 N: V: C
 

8 A. d5 K) K( A5 h- H3 N: V: C
 

8 A. d5 K) K( A5 h- H3 N: V: C

8 A. d5 K) K( A5 h- H3 N: V: C
A.制备少量氨气
8 A. d5 K) K( A5 h- H3 N: V: C
B.吸收HCl
8 A. d5 K) K( A5 h- H3 N: V: C
C.配制一定浓度硫酸溶液
8 A. d5 K) K( A5 h- H3 N: V: C
C.制备并收集少量NO2气体
8 A. d5 K) K( A5 h- H3 N: V: C

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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒6 K( J0 f2 _$ R1 N
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体6 K( J0 f2 _$ R1 N
C.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体6 K( J0 f2 _$ R1 N
D.明矾可用于水的消毒、杀菌6 K( J0 f2 _$ R1 N

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下列说法不正确的是

A.所有的复分解反应都是非氧化还原反应/ b0 M7 j' G' b5 Q, H H7 T
B.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定/ b0 M7 j' G' b5 Q, H H7 T
C.静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质/ b0 M7 j' G' b5 Q, H H7 T
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质/ b0 M7 j' G' b5 Q, H H7 T

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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 

A.肯定有SO2和NO* Q5 g) h* d, N! J B.可能有Cl2、O2和NO2   * Q5 g) h* d, N! J
C.可能有Cl2和O2* Q5 g) h* d, N! J D.肯定只有NO* Q5 g) h* d, N! J

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实验题

(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

(1)写出试管B中的实验现象             
(2)写出A处反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移的方向和数目:                        
(3)充分反应后,该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下,若要使剩余的铜片溶解,可再加入(要求填写一种不是酸类的物质)        
(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是        ,其作用是                   ,离子方程式为                         

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填空题

(7分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.
①D的化学式是________;
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境.
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体.
①A、C的化学式分别是:A________;C________.
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式___________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.

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(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):

请回答:
(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为              (填化学式)。
(2)D溶液pH        (填“<”、“>”或“=”)7,原因是(用离子方程式表示)                                              。 
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>    .>     >
NH4HSO4。(用化学式表示)
(4)等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(NH4):前者    后者(填“<”、“>”或“=”)。
(5)若在稀溶液中B、C按物质的量之比2:1反应,则离子方程式为                 

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(11分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:
(1)D的化学式为          、Y的化学式为          、E的化学式为          . (2)反应③的离子方程式为                      
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为           
(4)0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等体积混合,溶液呈     ___性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是_________       ____(用离子方程式说明)。

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计算题

(8分)32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(不要求写计算过程)
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                      
(2)NO为      mol.标准状况V(NO):V(NO2)=            
(3)原硝酸溶液的浓度为     mol•L-1
(4)试描述实验过程中试管内产生气体现象            

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