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2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:浙江 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列说法正确的是(   )

A.需要加热的化学反应都是不自发反应5 Y$ J4 [* `, Q$ W$ h5 ?2 @
B.中和反应都是放热反应5 Y$ J4 [* `, Q$ W$ h5 ?2 @
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置5 Y$ J4 [* `, Q$ W$ h5 ?2 @
D.太阳能电池是将化学能转化为电能的过程5 Y$ J4 [* `, Q$ W$ h5 ?2 @

答案与解析 在线组卷

用铂(惰性)电极进行电解,下列说法中正确的是(   )

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变0 S X" P/ X( V1 ]9 C+ V+ X, I
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小0 S X" P/ X( V1 ]9 C+ V+ X, I
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶20 S X" P/ X( V1 ]9 C+ V+ X, I
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶10 S X" P/ X( V1 ]9 C+ V+ X, I
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答案与解析 在线组卷

在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是  (  )

A.% W' E4 V; E) D" H2 _ B.% W' E4 V; E) D" H2 _
C.% W' E4 V; E) D" H2 _ D.% W' E4 V; E) D" H2 _
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答案与解析 在线组卷

据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是  (     )

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 $ A4 T$ V- h g7 ]
B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3mol$ A4 T$ V- h g7 ]
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用$ A4 T$ V- h g7 ]
D.该电池的负极反应为:BH4+8OH-8e=BO2+6H2O$ A4 T$ V- h g7 ]

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在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态: 2A(?)+ B(?) xC(g) ΔH<0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为   1∶3∶2。下列判断正确的是

A.x=4
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B都是气态
C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率

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答案与解析 在线组卷

下列推论正确的是(  )

A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;则a>b d/ Z/ G1 d' N# N6 a+ ] f( c7 V+ b
B.C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定 d/ Z/ G1 d' N# N6 a+ ] f( c7 V+ b
C.NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ d/ Z/ G1 d' N# N6 a+ ] f( c7 V+ b
D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行 d/ Z/ G1 d' N# N6 a+ ] f( c7 V+ b

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25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是   

A.W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32)+c (OH)+c (Cl) ; S- F4 ^0 Y& b6 X5 ^
B.pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3)+c (CO32)<0.1mol·L—1; S- F4 ^0 Y& b6 X5 ^
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3)=" c" (OH)+c (Cl ); S- F4 ^0 Y& b6 X5 ^
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl)>c (CO32)>c (HCO3)>c (H2CO3); S- F4 ^0 Y& b6 X5 ^

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(    )

A.a点时,CH3COOH的电离度是1%+ E3 @* e. B' J6 d
B.b点时,溶液中c(CH3COO)>c(Na)+ E3 @* e. B' J6 d
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全+ E3 @* e. B' J6 d
D.b、d点表示的溶液中均等于K+ E3 @* e. B' J6 d

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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
起始时各物质的物质的量/mol
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
达平衡时体系能量的变化
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
N2
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
H2
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
NH3
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J

+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
1
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
3
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
0
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
放出热量:23.15 kJ
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J

+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
0.9
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
2.7
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
0.2
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
放出热量:Q
+ ]% F* g. f+ L& N2 c7 b: i5 b" J
下列叙述错误的是 (  )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器 ① 的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 Kj
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下列热化学方程式正确的是(注:ΔH的绝对值均正确)(  )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)# S J* [0 M. [$ E 
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热)# S J* [0 M. [$ E 
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)# S J* [0 M. [$ E 
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)# S J* [0 M. [$ E 

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常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )

A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42" H8 _1 e* ?, d; C# F/ L
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、HCO3、NO3" H8 _1 e* ?, d; C# F/ L
C.由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液:NH4、Ba2+、AlO2、Cl" H8 _1 e* ?, d; C# F/ L
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO、Br" H8 _1 e* ?, d; C# F/ L

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将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是(  )

A.c (HCN)<c (CN)
8 T9 V% @/ `' A5 e8 M
B.c (Na) = c (CN)
8 T9 V% @/ `' A5 e8 M
C.c (HCN)-c (CN)=c (OH)
8 T9 V% @/ `' A5 e8 M
D.c (HCN)+c (CN)=0.1mol·L-1
8 T9 V% @/ `' A5 e8 M

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对于在一定条件下放热的可逆反应来说,升高温度(   )

A.正、逆反应速率都加快2 b J) R' c% T `3 j4 BB.仅逆反应速率加快2 b J) R' c% T `3 j4 B
C.仅正反应速率加快2 b J) R' c% T `3 j4 BD.正反应速率减慢,逆反应速率加快2 b J) R' c% T `3 j4 B

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下列溶液一定呈中性的是(  )

A.pH=7的溶液8 L8 C! Y4 J" [' J" K B.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8 L8 C! Y4 J" [' J" K 
C.使石蕊试液呈紫色的溶液8 L8 C! Y4 J" [' J" K D.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液8 L8 C! Y4 J" [' J" K 

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下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(  )

A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱. S9 R; h) G& j% P1 F 
B.电离常数(K)与温度无关. S9 R; h) G& j% P1 F 
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同 . S9 R; h) G& j% P1 F 
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1<K2<K3. S9 R; h) G& j% P1 F 
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下列叙述中,不正确的是(  )

A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数# ?+ Q# i+ R4 B/ d7 C$ I0 E, f
B.催化剂不能改变平衡常数的大小# ?+ Q# i+ R4 B/ d7 C$ I0 E, f
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡# ?+ Q# i+ R4 B/ d7 C$ I0 E, f
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化# ?+ Q# i+ R4 B/ d7 C$ I0 E, f

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决定化学反应速率的主要因素是(  )

A.反应物的浓度) X& Q3 S! Z* B. G; Q B.温度、压强以及反应物的接触面积) X& Q3 S! Z* B. G; Q
C.催化剂) X& Q3 S! Z* B. G; Q D.参加反应的物质本身的性质) X& Q3 S! Z* B. G; Q

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是(  )

A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定/ c& T0 c @6 I* Q7 E. ^5 H
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液/ c& T0 c @6 I* Q7 E. ^5 H
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定/ c& T0 c @6 I* Q7 E. ^5 H
D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液,放入锥形瓶后,把移液管尖嘴处液体吹入/ c& T0 c @6 I* Q7 E. ^5 H

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下列关于原电池的叙述中,正确的是

A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极
B.原电池工作时,在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
D.电流从负极沿外电路流向正极

答案与解析 在线组卷

有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水,在乙中
通入少量CO2,丙不变,然后滴加指示剂甲基橙后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应
后,所需溶液的体积大小关系为   (       )

A.甲=乙=丙B.丙>乙>甲C.乙>丙>甲D.甲=丙>乙

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填空题

已知工业上合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。在一体积为2L的密闭容积中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,

请回答下列问题:
(1) 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
(2)反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率v(NH3) 为            
(3)5分钟时,保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,平衡         移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。化学平衡常数将        (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)N2和H2的反应还有其它应用。如:有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,分别以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式            

答案与解析 在线组卷

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A===H+HAHAH+A2回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___

答案与解析 在线组卷

依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:

溶质
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
CH3COONa
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
NaHCO3
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
Na2CO3
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
NaClO
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
NaCN
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
C6H5ONa
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
pH
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
8.8
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
9.7
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
11.6
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
10.3
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
11.1
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
11.3
8 M3 A- J% b1 e# Q! ]
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是       
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     (填编号)
A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是       (填编号)
A.  CH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa
B.  CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN
C.  CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO
D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为       
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于_      

答案与解析 在线组卷

A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol.L-1。反应进行2min后,A的浓度为0.8 mol.L-1  ,B的浓度为0.6 mol.L-1 C的浓度为0.6 mol.L-1
(1)2min内反应的平均反应速率为: ν(A)=                 
(2)ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是:                            
(3)该反应的化学反应方程式:                                          

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根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变(△H)。
C(石墨)+  O2(g)=CO2(g) △H1="a"  kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2="b"  kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3="c" kJ·mol-1
△H=                                    

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计算题

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液的pH。
⑵实验中发现,阳极产生的气体体积与阴极相比,明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

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