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2013年初中毕业升学考试(上海卷)化学(带解析)

适用年级:九年级 | 试卷年份:2013年 | 省份:上海 | 试卷类型:中考真卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为

A.H: L: e5 V! V X( d B.He: L: e5 V! V X( d C.N: L: e5 V! V X( d D.Cl: L: e5 V! V X( d

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物质不需要通过化学变化就能体现的性质是

A.可燃性* N- K2 g- R7 Y! f: P* Z& ]$ gB.挥发性* N- K2 g- R7 Y! f: P* Z& ]$ gC.不稳定性* N- K2 g- R7 Y! f: P* Z& ]$ gD.还原性* N- K2 g- R7 Y! f: P* Z& ]$ g

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加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是

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在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成。反应物除了Zn外,还有1.N2   2.O2   3.CO2   4.H2O中的

A.一种+ g+ K1 D5 K6 V4 j1 O% O* P2 [B.两种+ g+ K1 D5 K6 V4 j1 O% O* P2 [C.三种+ g+ K1 D5 K6 V4 j1 O% O* P2 [D.四种+ g+ K1 D5 K6 V4 j1 O% O* P2 [

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下图是某化学反应的示意图(O与o分别代表不同元素原子),该反应可能为

A.氢气的燃烧, Z) P# d6 ?" O; D% N% b, O4 `B.水的电解, Z) P# d6 ?" O; D% N% b, O4 `
C.甲烷的燃烧, Z) P# d6 ?" O; D% N% b, O4 `D.一氧化碳的燃烧, Z) P# d6 ?" O; D% N% b, O4 `

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X可以发生如下反应:1. X+酸====盐+水;2. X+非金属氧化物======盐+水。X可能是

A.氧化铜: ?9 D/ Y( I4 T5 G B.盐酸: ?9 D/ Y( I4 T5 G C.氢氧化钠: ?9 D/ Y( I4 T5 G D.碳酸钠: ?9 D/ Y( I4 T5 G

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室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液

A.溶质质量相同0 T5 X$ L- a- R# i9 [+ g; G" Q1 T B.溶质质量分数相同0 T5 X$ L- a- R# i9 [+ g; G" Q1 T
C.均为不饱和溶液0 T5 X$ L- a- R# i9 [+ g; G" Q1 T D.溶剂质量相同0 T5 X$ L- a- R# i9 [+ g; G" Q1 T

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关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A.物质只能由分子构成) D6 e8 W+ S# NB.相同原子可能构成不同的分子) D6 e8 W+ S# N
C.分子质量一定大于原子质量) D6 e8 W+ S# ND.化学变化中分子数目一定发生变化) D6 e8 W+ S# N

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一个水分子质量(单位:克)的计算表达式为

A.7 ]! G* I- Z( E: V B.7 ]! G* I- Z( E: V C.7 ]! G* I- Z( E: V D.7 ]! G* I- Z( E: V

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右图为市售盐酸标签的部分内容,其中36.0%~38.0%表示该盐酸中

A.氯元素含量, I, ? i8 h, S5 F B.溶质溶解度, I, ? i8 h, S5 F
C.溶质质量分数, I, ? i8 h, S5 F D.溶质式量, I, ? i8 h, S5 F

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自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用

A.电解B.吸附C.过滤D.消毒

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用稀硫酸除铁锈的原理是

A.FeO+H2SO4→Fe SO4+ H2O4 B3 ], V3 G' N! M: S' A# J
B.Fe2O3+3 H2SO4→Fe2(SO4)3+3 H24 B3 ], V3 G' N! M: S' A# J
C.Fe2O3+3 H2SO4→2 Fe SO4+2 H2O4 B3 ], V3 G' N! M: S' A# J
D.Fe2O3+3 H2SO4→Fe2(SO4)3+3 H2 O4 B3 ], V3 G' N! M: S' A# J

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厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是

A.食用油& Z6 Y/ g: [1 a0 G B.白醋& Z6 Y/ g: [1 a0 G C.白糖& Z6 Y/ g: [1 a0 G D.食盐& Z6 Y/ g: [1 a0 G 

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属于有机物的是

A.C60 / f6 a+ I% L# j9 K& S4 h B.CO/ f6 a+ I% L# j9 K& S4 h C.H2CO3/ f6 a+ I% L# j9 K& S4 h D.C2H6O/ f6 a+ I% L# j9 K& S4 h
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互为同素异形体的一组物质是

A.氢气与液氢! O8 A) \* T3 F. P8 N B.水银与银! O8 A) \* T3 F. P8 N C.干冰与冰! O8 A) \* T3 F. P8 N D.氧气与臭氧! O8 A) \* T3 F. P8 N
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Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为

A.+25 e4 b: e4 j, @8 h B.+35 e4 b: e4 j, @8 h C.+55 e4 b: e4 j, @8 h D.+65 e4 b: e4 j, @8 h

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pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是

A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水
C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水

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在充满氧气的机器瓶中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰的物质是

A.硫粉: X% Q' i! M5 ]' G/ [B.铁丝: X% Q' i! M5 ]' G/ [C.木炭: X% Q' i! M5 ]' G/ [D.红磷: X% Q' i! M5 ]' G/ [

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物质的俗名与化学式相对应正确的是

A.天然气:CO h( Y7 g+ i7 F1 D' [+ U 
B.烧碱:Na2CO3 h( Y7 g+ i7 F1 D' [+ U 
C.熟石灰:Ca(OH)2 h( Y7 g+ i7 F1 D' [+ U 
D.烧碱:KOH h( Y7 g+ i7 F1 D' [+ U 

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镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2====C+2MgO。该反应属于

A.化合反应3 h5 `; @, `+ F7 ^: I" e7 PB.分解反应3 h5 `; @, `+ F7 ^: I" e7 PC.置换反应3 h5 `; @, `+ F7 ^: I" e7 PD.复分解反应3 h5 `; @, `+ F7 ^: I" e7 P

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填空题

如下图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中,实验内容如下表所示。

(1)实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同,装置气密性良好。
(2)实验a中,容器I内产生的现象是________.红墨水液面位置发生变化的原因________________________(用化学方程式表示)。
(3)实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”),(4)红墨水的位置变化情况是_____。

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某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如下图所示。

(1)甲烧杯中溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由以上实验可得出结论:影响物质溶解度的因素有_______、__________.
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1C时,硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2 C时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1____t2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。

(5)分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度时________C.
(6)请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

温度
/ N @( ?' a4 g
溶解度(g/100g水)
/ N @( ?' a4 g
20
/ N @( ?' a4 g
31.6
/ N @( ?' a4 g
40
/ N @( ?' a4 g
63.9
/ N @( ?' a4 g
50
/ N @( ?' a4 g
145
/ N @( ?' a4 g
60
/ N @( ?' a4 g
110
/ N @( ?' a4 g
70
/ N @( ?' a4 g
140
/ N @( ?' a4 g
80
/ N @( ?' a4 g
169
/ N @( ?' a4 g
 

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人类常从矿石中获取金属材料。
(1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是:Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中,属于单质的是________.常用于灭火的是___________.
(2)铜是人类利用较早的金属,木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________,反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3由________种元素组成,2mol Al(OH)3中含有_____g氧元素。
(4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。

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简答题

某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将绿叶蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如下图所示(不计损耗):

(1)氯化钙的质量为______________g。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。

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气体制取是重要的化学实验活动。
实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气,该方法制取氧气的化学方程式是____________________。能收集氧气的装置是______________(填编号)

要得到干燥的氧气,可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置,该氧化物是______。
实验室制备二氧化碳时,要求能随时控制反应进行或停止,以下符合该条件的发生装置是__________(填编号)

用所选装置制备二氧化碳,能用于添加液体的仪器名称是_________,能使反应暂时停止的实验操作是___________.实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是__________.

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某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种,为测定其成分,进行如下实验。
第一步:取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步:另取样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。

(1)由上述实验可知,原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________.
(2)第二步实验中,AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有________.
(3)BC段减少的沉淀是__________________.
(4)C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(m1)与硫酸钠的物质的量(n2)的关系为m1=_______________。

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