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2014届重庆市南开中学高三上学期12月月考理综化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2013年 | 省份:重庆 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是(   )

A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子; c. f/ B9 E& a7 j- j) `9 [, W
B.由“某过程发生化学键断裂”,可推知该过程发生了化学变化; c. f/ B9 E& a7 j- j) `9 [, W
C.由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”,可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体; c. f/ B9 E& a7 j- j) `9 [, W
D.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金属性弱; c. f/ B9 E& a7 j- j) `9 [, W

答案与解析 在线组卷

已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:

容器
编号
" G& U" c! Z1 _* P; h: X! ]
起始时各物质物质的量/mol
" G& U" c! Z1 _* P; h: X! ]
达平衡过程体系
" G& U" c! Z1 _* P; h: X! ]
CO
" G& U" c! Z1 _* P; h: X! ]
H2O
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CO2
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H2
" G& U" c! Z1 _* P; h: X! ]
能量的变化
" G& U" c! Z1 _* P; h: X! ]

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1
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4
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0
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0
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放出热量:32.8 kJ
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0
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0
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1
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4
" G& U" c! Z1 _* P; h: X! ]
热量变化:Q
" G& U" c! Z1 _* P; h: X! ]
 
下列说法中,不正确的是(   )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时,反应可能达到平衡

答案与解析 在线组卷

有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa
②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是(   )

A.pH:②<①<③<④, O: P7 _% [- V- N" F
B.c(NH4+):①<③<②<④, O: P7 _% [- V- N" F
C.溶液中c(H+):①<③<②<④, O: P7 _% [- V- N" F
D.c(NH3·H2O):①<③<④<②, O: P7 _% [- V- N" F

答案与解析 在线组卷

下列四组溶液,不用其他试剂就能鉴别开来的是(   )
①AgNO3溶液、稀氨水
②NaAlO2  KHCO3  NaCl  NaHSO4
③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2
④AlCl3、NaAlO2

A.①+ ]% X. @" E! U9 L* X B.①②④+ ]% X. @" E! U9 L* X C.①②③+ ]% X. @" E! U9 L* X D.全部+ ]% X. @" E! U9 L* X

答案与解析 在线组卷

下列方程式书写正确的是(   )

A.醋酸和氨水恰好完全中和:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO+NH4++H2O J2 d) C* S+ _: L
B.氢溴酸溶于水中:HBr≒H++Br J2 d) C* S+ _: L
C.Na2CO3溶液中:CO32+2H2O≒H2CO3+2OH J2 d) C* S+ _: L
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=﹣285.8kJ/mol J2 d) C* S+ _: L

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是(   )
A.碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B.反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应
C.40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

答案与解析 在线组卷

常温下,下列各组比值为1:2的是(   )

A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c (H+)之比; ]2 H1 N: X: L: K# \( O
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液,c(HCO3)与c(Na+)之比; ]2 H1 N: X: L: K# \( O
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比; ]2 H1 N: X: L: K# \( O
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42)与c(CH3COO)之比; ]2 H1 N: X: L: K# \( O
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答案与解析 在线组卷

实验题

某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:                                                     
(2)写出试剂Y的名称:_____________________。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设:
假设一:存在两种成分:  NaHCO3和__________
假设二:存在三种成分:  NaHCO3和__________、___________。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤
9 _! R2 W! h9 ]
预期现象和结论
9 _! R2 W! h9 ]
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加
足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
9 _! R2 W! h9 ]
 
9 _! R2 W! h9 ]
步骤2:向A试管中滴加______________:
9 _! R2 W! h9 ]
①若无明显现象,证明固体中不含碳酸钠;
②若溶液变浑浊,证明固体中含有碳酸钠。
9 _! R2 W! h9 ]
步骤3:向B试管中滴加______________:
9 _! R2 W! h9 ]
若溶液变浑浊,结合步骤2中的①,则假设
一成立:结合步骤2中的②,则假设二成立。
9 _! R2 W! h9 ]
 
(4)己知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为                                                                                        
(5)常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中,c(OH)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子浓度表示),在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的成分有______________________。
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答案与解析 在线组卷

填空题

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中A、C元素的原子最外层电子数相同,且A、C可形成离子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水,F的最外层电子数比C多6,E元素在地壳中的含量仅次于氧,请用化学用语回答下列问题:
(1)写出A、C两种元素组成的化合物的电子式:____________;
(2)B、F的氢化物沸点较高的为____________;
(3)C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性,其原因是              (用离子方程式表示)
(4)C、D、B按质量比为23:9:38组成一种化合物,化合物中含有的化学键类型有_______________;
(5)E可与氧元素通过共价键形成原子晶体,其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。

答案与解析 在线组卷

硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。
(1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为                                  ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=10﹣8mol/L : d+ \+ g' `1 f# i4 I
B.H2S2O3是一种弱酸: d+ \+ g' `1 f# i4 I
C.Na2S2O3是一种弱电解质: d+ \+ g' `1 f# i4 I
D.Na2S2O3水解方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH: d+ \+ g' `1 f# i4 I
写出实验②发生反应的离子方程式                                                         
(3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

试回答:
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为                        
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     
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答案与解析 在线组卷

合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产,重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
(1)在某温度下体积为200 L的氨合成塔中,以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表:

 
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
0 min
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l min
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
2 min
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3 min
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
4 min
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N2
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
1.500
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
1.400
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
1.200
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
c1
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
c1
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
H2
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
4.500
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
4.200
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
3.600
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
c2
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
c2
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
NH3
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
0
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
0.200
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
0.600
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
c3
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
c3
! d, O6 Q" I& K! D& Y: K) ]
 
根据表中数据得知0 min~2 min内N2的平均反应速率是_______,若3 min末N2的转化率为a,则此时H2的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。
(2)今对合成氨反应进行如下研究:在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5 min时,NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。

A.a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为:b>a>c
B.达到平衡时,a、b、c中N2转化率为a>b>c
C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压
(3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g):   △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=﹣483.6 kJ/mol
则在该条件下,氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为:____________________________;
(4)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,写出该反应的离子方程式:_________________________________________;
(5)取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应,已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2,另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成,则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1

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