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2014届陕西省西安市第一中学高三上学期期中考试化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2013年 | 省份:陕西 | 试卷类型:期中考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列做法不正确的是

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 * N+ V' H7 ?9 Q: V! ^' U! `
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 * N+ V' H7 ?9 Q: V! ^' U! `
C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液* N+ V' H7 ?9 Q: V! ^' U! `
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火* N+ V' H7 ?9 Q: V! ^' U! `

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在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4,体积大小顺序正确的是

A.V3>V2 >V4 >V1: $ M" ?3 a/ V B.V3>V4 >V2 >V1: $ M" ?3 a/ V
C.V3>V2 >V1 >V4: $ M" ?3 a/ V D.V2>V3 >V1 >V4: $ M" ?3 a/ V
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已知SO32-的还原性大于I,某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
① 肯定不含I ② 肯定不含Cu2 ③ 肯定含有SO32- ④ 可能含有I

A.①③# g( J) E6 L- e4 U4 ^ B.①②③# g( J) E6 L- e4 U4 ^ C.③④# g( J) E6 L- e4 U4 ^ D.②③④# g( J) E6 L- e4 U4 ^

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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,
则下列有关说法中不正确的是

A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应7 g! E- D" M( _! ?. d' P R8 Z9 T1 N
B.图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I27 g! E- D" M( _! ?. d' P R8 Z9 T1 N
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol7 g! E- D" M( _! ?. d' P R8 Z9 T1 N
D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色7 g! E- D" M( _! ?. d' P R8 Z9 T1 N

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下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项
化合物
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
A
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
B
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
C
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
D
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
Y
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
Cu2S
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
Fe2O3
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
C2H5OH
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
FeCl3
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
W
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
Cu
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
Al2O3
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
C2H5ONa
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
CuCl2
0 M6 S4 i( g! i, N: Y9 L
 

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能实现下列物质间直接转化的元素是

A.硅; ]# P$ Y' h( M/ J: R2 S3 PB.硫; ]# P$ Y' h( M/ J: R2 S3 PC.铜; ]# P$ Y' h( M/ J: R2 S3 PD.铁; ]# P$ Y' h( M/ J: R2 S3 P

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某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是

A.Na和NO3-来自同一工厂% _' d6 E) b1 d3 f5 U B.Cl和NO3-一定来自同一工厂% _' d6 E) b1 d3 f5 U
C.Ag和Na可能来自同一工厂% _' d6 E) b1 d3 f5 U D.SO42-和OH一定来自同一工厂% _' d6 E) b1 d3 f5 U

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v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5v L,用水稀释至2v L,则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为

A.mol·L-12 R; b! B6 H6 M: @/ E* b3 WB.mol·L-12 R; b! B6 H6 M: @/ E* b3 W
C.mol·L-12 R; b! B6 H6 M: @/ E* b3 WD.mol·L-12 R; b! B6 H6 M: @/ E* b3 W

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配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为______。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现  指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”),
(3)配制方法:设计五个操作步骤:
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处;
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是______。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体% A- T& M8 [
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水% A- T& M8 [
C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤% A- T& M8 [
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度% A- T& M8 [
(5)在下列配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题:
(1)起始滤液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是______________________________;(用离子方程式表示)
(2)试剂Ⅰ的化学式为___________,①中发生反应的离子方程式为_______________;
(3)试剂Ⅱ的化学式为____________,②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________;
(4)试剂Ⅲ的名称是_____________,③中发生反应的离子方程式为________________;

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食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的,已知:
氧化性:IO3->Fe3>I2;还原性:S2O32->I
3I2+6OH=5I+IO3-+3H2O KI+IKI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色,该试液中含有的物质是________(用离子符号表示);CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________。
(2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A.Na2S2O38 E0 c3 E- L3 G2 i& ]B.AlCl38 E0 c3 E- L3 G2 i& ]C.Na2CO38 E0 c3 E- L3 G2 i& ]D.NaNO28 E0 c3 E- L3 G2 i& ]
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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
# W, c) U0 ]$ F# N5 d' O* e
B.每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化
# W, c) U0 ]$ F# N5 d' O* e
C.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
# W, c) U0 ]$ F# N5 d' O* e
D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化
# W, c) U0 ]$ F# N5 d' O* e

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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性8 Z. A# K4 e1 B2 W% E+ ^5 a9 O
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO428 Z. A# K4 e1 B2 W% E+ ^5 a9 O
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应8 Z. A# K4 e1 B2 W% E+ ^5 a9 O
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水8 Z. A# K4 e1 B2 W% E+ ^5 a9 O

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA# N7 c H. _+ J7 h
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA# N7 c H. _+ J7 h
C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA# N7 c H. _+ J7 h
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA# N7 c H. _+ J7 h

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2

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下列实验能达到目的的是

A.用溴水鉴别苯和己烷. A( L0 P) P3 I: c0 C) `7 Q
B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-. A( L0 P) P3 I: c0 C) `7 Q
C.用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 . A( L0 P) P3 I: c0 C) `7 Q
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl. A( L0 P) P3 I: c0 C) `7 Q

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对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
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下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是

 
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
X
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
Y
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
Z
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
A
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
钠元素
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
主族元素
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
短周期元素
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
B
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
氢氧化铁(固体)
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
胶体
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
分散系
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
C
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
电解质
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
化合物
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
纯净物
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
D
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
置换反应
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
氧化还原反应
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
放热反应
7 L9 ^/ B% M9 F( U7 J
 

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-% h. M% `5 E8 W7 Z' D* M4 g F
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OH-NH3↑+H2O% h. M% `5 E8 W7 Z' D* M4 g F
C.将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+% h. M% `5 E8 W7 Z' D* M4 g F
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O% h. M% `5 E8 W7 Z' D* M4 g F
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设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.常温下 ,4gCH4含有NA 个C-H共价键+ h* h: H+ c( B
B.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子+ h* h: H+ c( B
C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA+ h* h: H+ c( B
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA+ h* h: H+ c( B

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下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是

A.K+、Na+、Br-、SiO32-) \ D9 C3 _" Z2 X$ @' @$ b- M0 SB.K+、Na+、Cl-、NO3-) \ D9 C3 _" Z2 X$ @' @$ b- M0 S
C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2) \ D9 C3 _" Z2 X$ @' @$ b- M0 SD.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-) \ D9 C3 _" Z2 X$ @' @$ b- M0 S

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下列试验中,所选装置不合理的是

A.粗盐提纯,选①和②1 Y* f" e& B: U$ \. b: N! Y( `9 f
B.用CC14提取碘水中的碘,选③1 Y* f" e& B: U$ \. b: N! Y( `9 f
C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④1 Y* f" e& B: U$ \. b: N! Y( `9 f
D.用FeC12溶液吸收C12选⑤1 Y* f" e& B: U$ \. b: N! Y( `9 f

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设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是。

A.1 mol Al3含有的核外电子数为3NA% N( U# e" f: a! d3 T& W% M! A5 N6 i) `
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA% N( U# e" f: a! d3 T& W% M! A5 N6 i) `
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H数为2NA% N( U# e" f: a! d3 T& W% M! A5 N6 i) `
D.10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH数为NA% N( U# e" f: a! d3 T& W% M! A5 N6 i) `

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实验题

黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

2
; C- Q N, h1 j; j

 ; C- Q N, h1 j; j
[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有____________________________________________。
(5)III的步骤④中,表示滴定已达终点的现象是                       
(6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验,测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被还原为Mn2+)。根据上述数据,可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为                                

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