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2013-2014学年江西省赣州市六校高二上学期期末联考化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2014年 | 省份:江西 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

关于下列过程熵变的判断不正确的是(  )

A.溶解少量食盐于水中,
7 L( ^& a* \( G$ `5 Q2 X- D# D
B.纯碳和氧气反应生成
7 L( ^& a* \( G$ `5 Q2 X- D# D
C.H2O(g)变成液态水,
7 L( ^& a* \( G$ `5 Q2 X- D# D
D.CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g),
7 L( ^& a* \( G$ `5 Q2 X- D# D

答案与解析 在线组卷

电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO+5I+3H2O,下列说法不正确的是(  )

A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e=H2↑+2OH! H: V) P" i7 ?
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3-! H: V) P" i7 ?
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2! H: V) P" i7 ?
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变! H: V) P" i7 ?

答案与解析 在线组卷

用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入(  )

A.0.15 mol CuO / b- j3 D3 c6 G4 i& D' NB.0.1 mol CuCO3/ b- j3 D3 c6 G4 i& D' N
C.0.075mol Cu(OH)2/ b- j3 D3 c6 G4 i& D' ND.0.05 mol Cu2(OH)2CO3/ b- j3 D3 c6 G4 i& D' N
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答案与解析 在线组卷

有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成,电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,则下列叙述正确的是    (    )

A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时,有0.2mol电子转移5 Z/ C; _! G' ^6 ?1 A
B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极,加入硫酸可提高电解质的导电性5 Z/ C; _! G' ^6 ?1 A
C.电池工作(放电)过程中,SOCl2被还原为Li2SO35 Z/ C; _! G' ^6 ?1 A
D.电池工作过程中,负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:85 Z/ C; _! G' ^6 ?1 A

答案与解析 在线组卷

反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),经5min后达到平衡,测得此时A的浓度减少了a mol/L,同时C的浓度增加了2a/3 mol/L,又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,那么该反应可表示为(  )
A.2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B.3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D.A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

答案与解析 在线组卷

可逆反应,反应过程中,当其他条件不变时,C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图I所示,反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。据图分析,以下说法正确的是(  )

A.T1<T2,Q>0
B.增大压强,物质B的转化率增大
C.反应达平衡后,增加少量的D,平衡逆向移动 
D.a+b>c+d

答案与解析 在线组卷

实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是(  )

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗. D( @' d! O! X' [( g) j* K
B.开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失. D( @' d! O! X' [( g) j* K
C.锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定. D( @' d! O! X' [( g) j* K
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次. D( @' d! O! X' [( g) j* K

答案与解析 在线组卷

把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:,下列说法正确的是(  )

A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高' h8 M5 b. M+ P# F
B.给溶液加热,溶液的pH升高' h8 M5 b. M+ P# F
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加' h8 M5 b. M+ P# F
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变' h8 M5 b. M+ P# F

答案与解析 在线组卷

下述实验不能达到预期实验目的的是(     )

序号
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
实验内容
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
实验目的
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
A
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
B
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
C
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
D
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
研究浓度对反应速率的影响
+ G+ c* e9 f( [4 F& [
 

答案与解析 在线组卷

下列液体均处于25℃,下列有关叙述正确的是(     )

A.PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同% e* \. A; j* A2 D0 W- D
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13% e* \. A; j* A2 D0 W- D
C.PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍% e* \. A; j* A2 D0 W- D
D.中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1:1% e* \. A; j* A2 D0 W- D

答案与解析 在线组卷

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )

A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -; e" @- C; a3 M' Q# Z+ [
B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为:PbSO4(S)-2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq); e" @- C; a3 M' Q# Z+ [
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+; e" @- C; a3 M' Q# Z+ [
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - = Fe2+; e" @- C; a3 M' Q# Z+ [

答案与解析 在线组卷

250C时,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是(  )

A.溶液的pH . i. N: P# `$ Y5 F; NB.醋酸的电离平衡常数. i. N: P# `$ Y5 F; N
C.溶液的导电能力. i. N: P# `$ Y5 F; ND.醋酸的电离程度. i. N: P# `$ Y5 F; N

答案与解析 在线组卷

在下列溶液中,能大量共存的离子组是(  )

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:, H* a1 B* f8 _/ \. B
B.常温下的溶液中: , H* a1 B* f8 _/ \. B
C.含有大量Al3+的溶液中:, H* a1 B* f8 _/ \. B
D.常温下pH为7的溶液中: K+、Fe3Cl-、SO42-, H* a1 B* f8 _/ \. B

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能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是(  )
①稀释时,溶液中c(OH)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na)=c(A2)
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A.①②④B.①③④C.①③D.②④

答案与解析 在线组卷

能正确表示下列反应的离子反应方程式为(  )

A.惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H24 D+ A* Y0 d% P) F' d& ?
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO44 D+ A* Y0 d% P) F' d& ?
C.HS-的电离:4 D+ A* Y0 d% P) F' d& ?
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O4 D+ A* Y0 d% P) F' d& ?

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是(     )

A.常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7,C(Na+)>c(CH3COO-), ^. Y& G0 J' ]8 I, @
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3), ^. Y& G0 J' ]8 I, @
C.将PH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=2c(SO42-), ^. Y& G0 J' ]8 I, @
D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-), ^. Y& G0 J' ]8 I, @

答案与解析 在线组卷

填空题

水溶液中存在多种平衡,请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为                                       (填序号)
(2)浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)                       
(3)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=         

答案与解析 在线组卷

在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合.
(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同)该反应的离子方程式为                                         
(2)若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显         ,理由是:          
(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,则所得溶液显              ,解释这一现象的离子方程式是                                

答案与解析 在线组卷

10000C时,硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题:
(1)上述反应的平衡常数表达式为:                           。
(2)上述反应在三个不同条件下进行,其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

①与曲线a比较,b和c分别仅改变一种反应条件,则曲线b改变的条件为         
②该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”),其判断理由是                      &nbs