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2014届福建省福州市高三毕业班质检(第一次)理综化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:福建 | 试卷类型:练习 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列叙述合理的是   

A.用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体
1 Q2 U5 Y6 `# c; i" X- M
B.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液,加热,
没有红色沉淀生成,说明淀粉还没有发生水解
1 Q2 U5 Y6 `# c; i" X- M
C.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素
1 Q2 U5 Y6 `# c; i" X- M
D.红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气
1 Q2 U5 Y6 `# c; i" X- M
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答案与解析 在线组卷

镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MHNio+M+H2O(M为储氢合金,电解质
为KOH),下列说法不正确的是

A.充电过程中,电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH-
B.储氢合金位于电池的负极
C.放电时,OH-离子向电池的负极移动
D.充电过程中,化学能转化为电能储存在电池中

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已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2
于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是

A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
* F8 [: f- @- T
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80
* F8 [: f- @- T
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
* F8 [: f- @- T
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>Tl
* F8 [: f- @- T

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25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则

A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a% P% H: \% _5 ?2 [6 K
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)%% P% H: \% _5 ?2 [6 K
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大% P% H: \% _5 ?2 [6 K
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大% P% H: \% _5 ?2 [6 K

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下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
/ Y! ?& E6 @* J/ E) V; ]; I
B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
/ Y! ?& E6 @* J/ E) V; ]; I
C.溶液酸性A>B>C
/ Y! ?& E6 @* J/ E) V; ]; I
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
/ Y! ?& E6 @* J/ E) V; ]; I

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如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法错误的是

A.气态氢化物稳定性:R>Q+ J# g; S' R% f( `! V! C' P$ H/ S
B.元素T的离子结构示意图为+ J# g; S' R% f( `! V! C' P$ H/ S
C.与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键+ J# g; S' R% f( `! V! C' P$ H/ S
D.Q可形成多种含氧酸+ J# g; S' R% f( `! V! C' P$ H/ S

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用下图所示装置不能达到有关实验目的是

A.用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH) 2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性

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填空题

X、Y、Z三种短周期元素,其中X元素的原子序数大于Y,且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素;而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
(1)实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为               。(请用具体元素符号表示化学式,下同)
(2)t℃时,0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6,该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为                              
(3)请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式                          
(4)一定条件下,YO与YO2存在下列反应:YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g),其平衡常数表达式为K=       
(5)工业上用氧化YH3法制取YO,该反应的热化学方程式为:
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol-1,则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为                    

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高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性,是一种安全性很高的水处理剂。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是     ,它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化,同时生成具有吸附性的Fe(OH)3,该反应的化学方程式为                
(2)某学习小组用废铁泥(主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe)制备高铁酸钾的流程如下:

①操作Ⅰ要在通风橱中进行,其原因是           
②溶液A中含有的金属阳离子是             
③25℃时,若将溶液B中的金属离子完全沉淀,应调节c(H+)小于      。(已知:i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20;ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全。)
④该小组经多次实验,得到如图结果,他们的实验目的是                

(3)高铁酸钾还可以用电解法制取,电解池以铁丝网为阳极,电解液使用氢氧化钾溶液,其阳极反应式为               

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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐,价格便宜,可用来净水或治疗缺铁性贫血等,是一种重要的化工原料。
(1)摩尔盐的水溶液呈      色。
(2)c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较,物质的量浓度较大的是     
(3)甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1:

从上图推断甲同学想通过测定       计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于               
(4)乙同学在甲同学的基础上做了改进,其实验装置如图2:

则B与C中的试剂分别是                           。C中干燥管的作用是                        。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品,若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g,则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为      %(答案精确到小数点后第一位)。

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物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
(1)如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是        (填图中元素代号)。

(2)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为,草酸钠晶体中存在        (填图中元素代号)。
A金属键;B非极性键;C键;D范德华力;E氢键;F离子键
(3)氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度,高强度,高韧性,极高的耐磨性及耐化学腐蚀性,氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素,锆原子的价电子排布式为         
(4)含氧酸可电离的氢原子来自羟基,碳酸的结构式可表达为        ;若碳酸中的碳氧原子都在同一平面,则碳原子的杂化类型是            
(5)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3,PtCl4•4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为                            https://tiku.21cnjy.com/   21教育网在线题库

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某医用胶黏剂α—氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为:
其合成方法之一的路线如下:

(1)A中所含官能团的名称是             
(2)下列物质能与B发生反应的有        (填序号)。        
a.金属钠        b.NaOH        c.HBr         d.酸性KMnO4溶液
(3)C的分子式是                    
(4)由E→F的反应类型为                    
(5)F有多种同分异构体,请写出一种具有如下特点的同分异构体的结构简式            
a.能发生银镜反应           b.能与乙酸发生酯化反应
(6)写出胶粘剂α—氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式:                                                  

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