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2014届福建省厦门市高三质量检查(第一次)理综化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:福建 | 试卷类型:练习 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列物质能促进水的电离的是

A.小苏打' i H! ?7 D& T! O+ j) A8 C0 e B.醋酸' i H! ?7 D& T! O+ j) A8 C0 e C.乙醇' i H! ?7 D& T! O+ j) A8 C0 e D.氯化钠' i H! ?7 D& T! O+ j) A8 C0 e

答案与解析 在线组卷

Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下.反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1,反应10 min进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是

A.50oC,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小0 g1 J F5 h e& S0 f8 a, d
B.PH=2,温度在40~80 oC,X降解率温度升高而增大0 g1 J F5 h e& S0 f8 a, d
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80 oC0 g1 J F5 h e& S0 f8 a, d
D.PH=2、温度为50oC,10min内v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-10 g1 J F5 h e& S0 f8 a, d

答案与解析 在线组卷

利用如图装置进行实验,甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A.闭合K1,断开K2后,A电极增重
B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C.断开K1,闭合K2后,NO向B电极移动
D.断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应

答案与解析 在线组卷

元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m#n,且均为正整数)。下列说法正确的是

A.X一定是金属元素$ B9 b3 J# _$ L/ Z0 ^* Y 
B.(n-m)一定等于1$ B9 b3 J# _$ L/ Z0 ^* Y 
C.由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA$ B9 b3 J# _$ L/ Z0 ^* Y 
D.三个化合反应一定都是氧化还原反应$ B9 b3 J# _$ L/ Z0 ^* Y 

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是

A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2. P' d- f0 b% T2 ^9 Z 
B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小. P' d- f0 b% T2 ^9 Z 
C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作. P' d- f0 b% T2 ^9 Z 
D.中和反应热测定实验中,要将盐酸逐滴加入烧碱溶液. P' d- f0 b% T2 ^9 Z 

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下列说法正确的是

A.实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂
9 C5 h9 O6 ?( `9 D) d. E
B.工业上常用电解AlCl3,制备金属Al
9 C5 h9 O6 ?( `9 D) d. E
C.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质
9 C5 h9 O6 ?( `9 D) d. E
D.NH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-))>(NH)>c(H+)>c(OH-)
9 C5 h9 O6 ?( `9 D) d. E

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下列说法正确的是

A.苯和乙酸乙酯都能发生取代反应, `) R# X' T# C4 P% E* \ B.聚乙烯和乙烯互为同分异构体, `) R# X' T# C4 P% E* \ 
C.煤油是煤干馏的产物之一, `) R# X' T# C4 P% E* \ D.淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖, `) R# X' T# C4 P% E* \ 

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实验题

亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。
【实验I】
用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2
已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3

(1)仪器甲的名称是________.装置B的作用是_________________________。
(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO,发生反应的离子方程式为_____________。
(3)使用气密性良好的上述装置进行实验,NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对
上述实验装置或药品进行改进,其改进措施是________________________________。
【实验Ⅱ】
利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。
步骤i:在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡,制成标准色阶。

步骤ⅲ:取5 mL待测液X,加入1 mLM溶液,加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。
(4)步骤ii获取待测液X的过程中,加入明矾的目的是__________。
(5)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同,此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1
(6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实
验报告。

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填空题

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

(1)W离子的结构示意图为____________。
(2)X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
(3)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
(4)一定条件下,在密闭容器中,充入一定量的XY2(g)和XY (g),发生反应:
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC时,各物质的平衡浓度如下表:

②若温度升高到T2oC时,反应的平衡常数为6.64,则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
(5)① 25℃、101 kPa,l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量,1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
②室温下,Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红,通过计算说明原因(已知:Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,还有少量的FeCI2和炭粉,用A制备高纯MnCO3,的流程图如下。

(1)碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。
(3)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为____________________。 (已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
(4)为选择试剂X,在相同条件下,分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO4的实验,得到数据如右表:

①试剂x的最佳选择是_________。
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的
主要成分反应的化学方程式为_________。
(5)第V步系列操作可按以下流程进行:

已知:MaCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH) 2
始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作:
操作1:___________________;操作2:过滤,用少量水洗涤2~3次
操作3:检测滤液,表明SO已除干净; 操作4:___________________;
操作5:低温烘干。

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芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中,_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为_________,含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
(4)已知铝(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________(填元素符号),B的价电子排布式为            

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答案与解析 在线组卷

以下几种物质是食用香精的主要成分

(1)以上三种食用香精都含有的官能团为_____________(填名称)。
(2)用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为____________________。
(3)写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式________。
a.苯环上连接着两个互为对位的基团
b.有一个甲基
c.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
d.遇FeCl3,溶液显示特征颜色
(4)已知醛在一定条件下可以两分子加成:

有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体,其合成路线如下

①试剂X为______________;
②M的结构简式为____________;
③D发生加聚反应的化学方程式为____________________

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