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2014届河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:河北 | 试卷类型:练习 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列关于物质的使用合理的是

A.味精的主要成分为蛋白质,烧菜时可加入适量
+ I" h, S. O) [, N
B.使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射
+ I" h, S. O) [, N
C.为了防止龋齿,人人都要使用含氟牙膏
+ I" h, S. O) [, N
D.误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶
+ I" h, S. O) [, N

答案与解析 在线组卷

用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是

A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
4 D* Z- _. e- W: j6 j g
B.阳极区pH增大
4 D* Z- _. e- W: j6 j g
C.图中的b>a
4 D* Z- _. e- W: j6 j g
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
4 D* Z- _. e- W: j6 j g

答案与解析 在线组卷

常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是

A.氨水的浓度等于盐酸的浓度5 B; B- E$ K! V5 C4 M) H) `
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH45 B; B- E$ K! V5 C4 M) H) `
C.氨水中水电离出的c(H)是盐酸中水电离出的c(H)的100倍5 B; B- E$ K! V5 C4 M) H) `
D.混合溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-15 B; B- E$ K! V5 C4 M) H) `

答案与解析 在线组卷

利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

A.图1所示装置可制取氨气
B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性

答案与解析 在线组卷

元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是

A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小( [5 [& L- [& Y0 L& e& f1 J
B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低( [5 [& L- [& Y0 L& e& f1 J
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族( [5 [& L- [& Y0 L& e& f1 J
D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物( [5 [& L- [& Y0 L& e& f1 J

答案与解析 在线组卷

已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)
A.3种          B.4种           C.5种             D.6种

答案与解析 在线组卷

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA* S2 H6 i5 G! g1 T+ ^
B.25℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA* S2 H6 i5 G! g1 T+ ^
C.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA* S2 H6 i5 G! g1 T+ ^
D.常温常压下,22.4L乙烯中C−H键数为4NA* S2 H6 i5 G! g1 T+ ^

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实验题

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
(1)请简述检验它的气密性的方法                                       
(2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为________________________。
某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3,则其物质的量浓度为____________(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、            
(4)实验开始时,先打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是                。B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
(5)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告:

实验步骤
: C: B. b2 g: C
操作
: C: B. b2 g: C
现象与结论
: C: B. b2 g: C
第一步
: C: B. b2 g: C
取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液。
: C: B. b2 g: C
 
: C: B. b2 g: C
第二步
: C: B. b2 g: C
 
: C: B. b2 g: C
若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+
若无明显变化,则说明不含Fe2+
: C: B. b2 g: C
 

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填空题

随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二”五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol-1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式          
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                                 

   浓度/mol·L-1

 

1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
 
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
时间/min

1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
NO
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
N2
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
CO2
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
1.00
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
10
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.58
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.21
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.21
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
20
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.40
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.30
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.30
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
30
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.40
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.30
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.30
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
40
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.32
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.34
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.17
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
50
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.32
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.34
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
0.17
1 e2 V C) ?' \, d2 S. ^
 
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为                        
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为        (保留两位小数)。
③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率      (填“增大”、“不变”或“减小”) 。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是          (填序号字母)。
A.容器内压强保持不变
B.2v(NO) = v(N2)
C.容器内CO2的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是          。请在图中画出30min至40min的变化曲线。

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为了降低电子垃圾对环境构成的影响,将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

(1)第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。得到滤渣1的主要成分为_________________。
(2)第②步中加入H2O2的作用是__________________,使用H2O2的优点是_________;调溶液pH的目的是____________________________________。
(3)简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
____________________________________________________________ 。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,设计了以下三种方案:

上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_______________________________;
从原子利用率角度考虑,_______方案更合理。
(5)用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2→ CuY2 + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= __________________ 。

答案与解析 在线组卷

硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有                     
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为                       
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式                              
(3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和       ;SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为       

物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
 
(4)还原炉中发生的化学反应为:                                
(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是       

答案与解析 在线组卷

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于周期表的_______区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

 
: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 

: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 

: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 

: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 

: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 

: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 
第一电离能
(kJ/mol)
: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 
1681
: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 
1251
: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 
1140
: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 
1008
: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 
900
: _2 L- @; V( j3 S5 [. h' _# [+ R+ c) R 
 
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的,还有CsICl2­。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρ g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

答案与解析 在线组卷

PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:

其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C中不含甲基,1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为            ,B的结构简式为                        
(2)由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为                                
反应类型为                 
(3)分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有           种。
(4)请写出以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)。
已知:
(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)

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