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2014届吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:吉林 | 试卷类型:练习 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关,下列说法正确的是

A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能& P1 G# S& V3 U# `: L. I, J1 @& W
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用& P1 G# S& V3 U# `: L. I, J1 @& W
C.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用乙醇汽油& P1 G# S& V3 U# `: L. I, J1 @& W
D.推广燃煤脱硫技术,可以降低SO2对环境的污染& P1 G# S& V3 U# `: L. I, J1 @& W
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答案与解析 在线组卷

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有S2—、HS、OH、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH)>c(HS)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2—)+c(HR)=c(Na+)
D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH)=2c(H+)+c(HA)-c(A)

答案与解析 在线组卷

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)

A.0.224L/ W% j" I# A5 @% `' _7 ^ B.0.448L/ W% j" I# A5 @% `' _7 ^ C.0.672L/ W% j" I# A5 @% `' _7 ^ D.0.896L/ W% j" I# A5 @% `' _7 ^

答案与解析 在线组卷

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列说法不正确的是:

A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q,Q>574kJ·mol—1! B* ^& F) J/ ^4 ?: @
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同! B* ^& F) J/ ^4 ?: @
C.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ! B* ^& F) J/ ^4 ?: @
D.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol! B* ^& F) J/ ^4 ?: @

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500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示,下列说法正确的是

A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)& a! ]$ Z! _8 M, M
B.从曲线可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂& a! ]$ Z! _8 M, M
C.从曲线可以看出,反应进行至25min时,增加了0.1mol氨气& a! ]$ Z! _8 M, M
D.在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小& a! ]$ Z! _8 M, M

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向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是

A.d曲线代表溶液中Br变化情况3 Q. f- J- V+ _# W/ D
B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol3 Q. f- J- V+ _# W/ D
C.原溶液中n(Fe2+):n(Br)=2:33 Q. f- J- V+ _# W/ D
D.当通入2mol Cl2时,溶液中离子反应为:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl3 Q. f- J- V+ _# W/ D

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实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是

A.Na+、Mg2+、SO42—、Cl' I5 X b4 J \" S, K B.ClO、I、NH4+、Ba2+' I5 X b4 J \" S, K
C.Na+、AlO2、K+、HCO3' I5 X b4 J \" S, K D.Al3+、K+、SO42—、NO3' I5 X b4 J \" S, K
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答案与解析 在线组卷

如下图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,下列叙述中正确的是

A.产生气体的体积:①>②4 H- f8 ^" @& I: A9 Y5 B2 X4 e
B.溶液的pH变化:①减小,②增大4 H- f8 ^" @& I: A9 Y5 B2 X4 e
C.电极上生成物质的质量:①=②4 H- f8 ^" @& I: A9 Y5 B2 X4 e
D.电极反应式:①中阳极2Cl-2e=Cl2↑,②中负极2H++2e=H24 H- f8 ^" @& I: A9 Y5 B2 X4 e

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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点* Q- ?8 e% P) \
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点* Q- ?8 e% P) \
C.b点有BaSO4沉淀生成* Q- ?8 e% P) \
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp* Q- ?8 e% P) \

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃)" S; X! h% a" ? 
B.用装置(Ⅱ)进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去" S; X! h% a" ? 
C.用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染" S; X! h% a" ? 
D.用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物" S; X! h% a" ? 

答案与解析 在线组卷

设NA为阿伏加德罗常的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,16g O3气体含有氧原子数为NA9 T/ \% f" R2 V2 R" g! @
B.标准状况下,44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NA9 T/ \% f" R2 V2 R" g! @
C.0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA9 T/ \% f" R2 V2 R" g! @
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA9 T/ \% f" R2 V2 R" g! @
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答案与解析 在线组卷

下列有关物质用途的说法中,正确的是

A.二氧化硅可用作半导体材料5 d7 G* W$ I- f/ W O B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗5 d7 G* W$ I- f/ W O
C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多5 d7 G* W$ I- f/ W O D.三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料5 d7 G* W$ I- f/ W O

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主链上有6个碳原子,含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有

A.6种, [) b1 [0 X" O8 N3 b- `B.5种, [) b1 [0 X" O8 N3 b- `C.4种, [) b1 [0 X" O8 N3 b- `D.3种, [) b1 [0 X" O8 N3 b- `

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下列叙述错误的是

A.乙烯和苯都能使溴水层褪色,褪色的原因相同$ F% H9 b/ A8 U" Z
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同$ F% H9 b/ A8 U" Z
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠$ F% H9 b/ A8 U" Z
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应$ F% H9 b/ A8 U" Z

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在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rw+ J" V9 V- I8 _2 K, F
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种+ J" V9 V- I8 _2 K, F
C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子+ J" V9 V- I8 _2 K, F
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强+ J" V9 V- I8 _2 K, F
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下列离子方程式书写正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH+SO42—=BaSO4↓+H2O. ?5 c, Y5 _8 U- M
B.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2. ?5 c, Y5 _8 U- M
C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3. ?5 c, Y5 _8 U- M
D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2+4Na++2H2. ?5 c, Y5 _8 U- M

答案与解析 在线组卷

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列叙述正确的是

A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化$ P% j9 F" V5 i5 M; S6 A
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1$ P% j9 F" V5 i5 M; S6 A
C.若有1mol NO3发生氧化反应,转移电子5mol$ P% j9 F" V5 i5 M; S6 A
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e=Fe2+$ P% j9 F" V5 i5 M; S6 A

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常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①②( J) e# H6 ^; N4 [/ M8 W5 I! Z B.①④( J) e# H6 ^; N4 [/ M8 W5 I! Z C.②③( J) e# H6 ^; N4 [/ M8 W5 I! Z D.③④( J) e# H6 ^; N4 [/ M8 W5 I! Z

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实验题

现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题。

(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:                 ,烧瓶中的实验现象为       
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂分别为               。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是           
(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是       ,反应方程式为:
                            
②若证明SO2具有还原性,在E中采取的实验操作为         ,其实验现象为         ,反应原理为                     

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填空题

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
. a+ W/ C& Z8 i5 B
ⅠA
. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B
0
. a+ W/ C& Z8 i5 B
1
. a+ W/ C& Z8 i5 B

. a+ W/ C& Z8 i5 B
ⅡA
. a+ W/ C& Z8 i5 B
ⅢA
. a+ W/ C& Z8 i5 B
ⅣA
. a+ W/ C& Z8 i5 B
ⅤA
. a+ W/ C& Z8 i5 B
ⅥA
. a+ W/ C& Z8 i5 B
ⅦA
. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B
2
. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B

. a+ W/ C& Z8 i5 B

. a+ W/ C& Z8 i5 B

. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B
3
. a+ W/ C& Z8 i5 B

. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B

. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B

. a+ W/ C& Z8 i5 B

. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
. a+ W/ C& Z8 i5 B
 
(1)请画出元素⑥的离子结构示意图:             
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是:       
(3)④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为:         
(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为:               
(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为:         
(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料,该电池在碱性条件下的负极反应式为:       
(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838kJ热量,写出A与B反应的热化学方程式:                     

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A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。

已知:
A为金属单质,B为红褐色固体,E为密度最小的气体,G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题:
(1)构成C物质的元素在周期表中的位置是     ,在短周期主族元素中,该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         (用元素符号表示)。
(2)D的水溶液呈   性,请用离子方程式解释原因:             
(3)上述反应中属于置换反应的是     (填序号)。
(4)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式:               
(5)对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空:

实验步骤
6 N. L2 \: [! `; d) a7 O
实验现象
6 N. L2 \: [! `; d) a7 O
写离子方程式
6 N. L2 \: [! `; d) a7 O
将少量气体通入淀粉KI溶液
6 N. L2 \: [! `; d) a7 O
溶液最初变成     
6 N. L2 \: [! `; d) a7 O
 
6 N. L2 \: [! `; d) a7 O
继续通入气体
6 N. L2 \: [! `; d) a7 O
溶液逐渐变成无色
6 N. L2 \: [! `; d) a7 O
 
6 N. L2 \: [! `; d) a7 O
 

答案与解析 在线组卷

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常数随温度变化如下表所示:

温度/℃
* O% \' h% L3 c0 i
400
* O% \' h% L3 c0 i
500
* O% \' h% L3 c0 i
850
* O% \' h% L3 c0 i
平衡常数
* O% \' h% L3 c0 i
9.94
* O% \' h% L3 c0 i
9
* O% \' h% L3 c0 i
1
* O% \' h% L3 c0 i
 
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为:   ,该反应的Q      0。
(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g),  发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如图所示,则0~4min时平均反 应速率v(CO)=         

(3)若在500 时进行,且CO、H2O(g)的超始浓度均为0.020mol/L,该条件下,CO的最大转化率为         
(4)若在850℃时进行,设起始时CO和H2O(g)共为1mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的函数关系式为         
(5)某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化,使CO重复使用。已知该反应的阳极反应为4OH-4e=2H2O+O2,则阴极反应式为                   
(6)有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染,请判断上述反应能否发生     (填“可能”或“不可能”),理由是                   

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