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2014届山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:山东 | 试卷类型:练习 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质
B.用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯,都有光亮的通路
C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是二氧化硅
D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

答案与解析 在线组卷

已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是

A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动; K9 S4 G2 a/ W9 U- X3 V
B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动; K9 S4 G2 a/ W9 U- X3 V
C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动; K9 S4 G2 a/ W9 U- X3 V
D.该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42); K9 S4 G2 a/ W9 U- X3 V

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容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示,下列说法错误的是

A.甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min
B.给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C.给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D.甲和乙的平衡转化率相等

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三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是

A.原子半径:N>F 1 \( ?8 F* A1 Q1 V
B.在与水蒸气反应中,NF3既是氧化剂又是还原剂1 \( ?8 F* A1 Q1 V
C.若NF3泄漏,可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染1 \( ?8 F* A1 Q1 V
D.在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:11 \( ?8 F* A1 Q1 V

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工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.该电解槽的阳极反应式是4OH-2e→2H2O+ O2( ?9 N5 E. T0 ]+ Z# D6 _6 f8 g 
B.通电开始后,阴极附近溶液pH会减小( ?9 N5 E. T0 ]+ Z# D6 _6 f8 g 
C.除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出( ?9 N5 E. T0 ]+ Z# D6 _6 f8 g 
D.用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法( ?9 N5 E. T0 ]+ Z# D6 _6 f8 g 

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下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是

A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同
B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动
C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:Cr>Ni>Sn

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下列有关判断正确的是

A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(H)
/ L- e L3 _! g* c& H, H: W
 
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na、NH4+、I、NO3-可以大量共存
/ L- e L3 _! g* c& H, H: W
 
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH)=0.1mol/L
/ L- e L3 _! g* c& H, H: W
 
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+ OH= CO32+ H2O
/ L- e L3 _! g* c& H, H: W
 

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室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是

A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同9 O G+ I1 E, T) i6 R
B.V(NaOH)="10.00" mL 时,<19 O G+ I1 E, T) i6 R
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多9 O G+ I1 E, T) i6 R
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO)9 O G+ I1 E, T) i6 R

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已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,其中X和Z、Y和W分别为同主族元素,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸,则下列说法中正确的是

A.五种元素均能形成不同种同素异形体( @8 C9 a$ G0 D7 c+ X! a
B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物( @8 C9 a$ G0 D7 c+ X! a
C.氢化物稳定性由强到弱的是:Q、W、Z、X( @8 C9 a$ G0 D7 c+ X! a
D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径( @8 C9 a$ G0 D7 c+ X! a

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萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知α-萜品醇的结构简式如下式,则下列说法错误的是

A.分子式为C9H18O9 O8 @ J% @3 \ 
B.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键9 O8 @ J% @3 \ 
C.该物质能和乙酸发生酯化反应9 O8 @ J% @3 \ 
D.1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应9 O8 @ J% @3 \ 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1: D8 L- \+ ^" ?/ b5 Z
B.相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电子: D8 L- \+ ^" ?/ b5 Z
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA: D8 L- \+ ^" ?/ b5 Z
D.常温常压下,NO2与足量H2O反应生成0.1molNO,则转移的电子数为0.2NA: D8 L- \+ ^" ?/ b5 Z

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下列叙述正确的是

A.沼气和水煤气都是可再生能源" f$ j+ g( D: @8 V! a1 Y
B.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程" f$ j+ g( D: @8 V! a1 Y
C.不能用植物油萃取溴水中的溴" f$ j+ g( D: @8 V! a1 Y
D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质" f$ j+ g( D: @8 V! a1 Y

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解释下列事实的方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2+CO32=CaCO3# I8 ^' U; ], E) A b( K/ K0 ^
B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32# I8 ^' U; ], E) A b( K/ K0 ^
C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e=2Al(OH)3↓+3H2# I8 ^' U; ], E) A b( K/ K0 ^
D.工业上制取硅:SiO2+CSi+CO2# I8 ^' U; ], E) A b( K/ K0 ^
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下列说法错误的是

A.一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定的4 T. _4 ]& d# C" V
B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成4 T. _4 ]& d# C" V
C.通过钠、镁、铝与水反应的实验,可以比较三种单质的金属性强弱4 T. _4 ]& d# C" V
D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法4 T. _4 ]& d# C" V

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铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是

A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不能反应
D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

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C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应
D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3

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主族元素M、R形成的简单离子M2离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是

A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数
. N% X ^( U6 @2 U
B.M可能存在16M、18M两种核素
. N% X ^( U6 @2 U
C.M2的离子与R+的电子层结构不可能相同
. N% X ^( U6 @2 U
D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
. N% X ^( U6 @2 U

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下列叙述和解释正确的是

选项
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
叙述
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
原因或解释
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
A
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中,溶液褪色   
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
SO2具有漂白作用
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
B
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
浓硫酸有脱水性和强氧化性
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
C
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
过滤时应用玻璃棒引流和搅拌
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
防止滤液溅出和缩短过滤时间
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
D
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
浓硝酸应保存在棕色瓶中
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
浓硝酸易挥发
& R7 G1 L8 Q6 `$ B 
 

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填空题

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题:
(1)Na2SO3溶液显碱性,其原因是______________________________(用离子方程式表示),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(2)室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后,下列量增大的有__________(填编号,下同),减小的有___________,不变的有____________。
a.溶液中离子浓度         b.氨水的电离程度
c.水的离子积常数          d.c(H+)/ c(NH3·H2O)
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量               (填“相同”或“不相同”),其原因是                                   

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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下:

已知:(1)V2O5和NH4VO3均为难溶物,VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
(2) 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列问题:
(1)步骤①前,粉碎的目的是_________________________。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂):
VOSO4 (水层)+ 2HA(有机层)VOA2(有机层)+ H2SO4(水层),则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为:取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入指标剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL,由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。
(5)V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒,则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。

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氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:
2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min
# P: h5 C# A- d
0
# P: h5 C# A- d
1
# P: h5 C# A- d
2
# P: h5 C# A- d
3
# P: h5 C# A- d
4
# P: h5 C# A- d
5
# P: h5 C# A- d
总压强p
100 kPa
# P: h5 C# A- d
5
# P: h5 C# A- d
5.6
# P: h5 C# A- d
6.4
# P: h5 C# A- d
6.8
# P: h5 C# A- d
7
# P: h5 C# A- d
7
# P: h5 C# A- d
 
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式:
__________________(写一步即可)。
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=__________________。
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答案与解析 在线组卷

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题:
(1)操作①的名称是______________,检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是                  。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、       、过滤、洗涤、干燥。
(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是                       
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。
a.NaOH         b.NH3·H2O        c.CuO       d.CuSO4
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:                                                   
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→               。实验开始前要进行一步重要操作,其操作名称是                          
②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是                              
③反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为               

答案与解析 在线组卷

有机物A、B的分子式均为C10H10O5,均能发生如下变化。

已知:①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应
根据题意回答下列问题:
(1)反应③的反应类型是                 ;有机物F含氧官能团的名称是                 
(2)写出有机物的结构简式D                 、H                       
(3)写出反应⑤的化学方程式                                                    
(4)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式                                                      
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种

答案与解析 在线组卷