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2014届陕西省西安市西安中学高三第四次质量检测化学试卷(带解析)

适用年级:高三 | 试卷年份:2014年 | 省份:陕西 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.8 g甲烷含有的共价键数约为NA; ^ f! g# c1 U4 R
B.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NA; ^ f! g# c1 U4 R
C.1 mol Fe与稀HNO3反应,一定转移3 NA个电子; ^ f! g# c1 U4 R
D.1mol单质硅含有2molSi-Si键; ^ f! g# c1 U4 R
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答案与解析 在线组卷

氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是

A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性

答案与解析 在线组卷

相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为:甲(X:2mol,Y:1mol) 乙(X:1mol,Y:1mol)丙(X:2mol,Y:2mol) 丁(X:1mol,Y:2mol)在相同温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为

A.X的转化率为:甲<丙<乙<丁2 c! J6 T* ?: ]& E2 ?" f* d
B.X的转化率为:甲<乙<丙<丁2 c! J6 T* ?: ]& E2 ?" f* d
C.Y的转化率为:甲>丙>乙>丁2 c! J6 T* ?: ]& E2 ?" f* d
D.Y的转化率为:丁>乙>丙>甲2 c! J6 T* ?: ]& E2 ?" f* d

答案与解析 在线组卷

常温下,将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图,下列有关叙述正确的是

A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线. g* Z' L5 M1 N, I0 `; H
B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时盐酸反应的速率大. g* Z' L5 M1 N, I0 `; H
C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多. g* Z' L5 M1 N, I0 `; H
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小. g* Z' L5 M1 N, I0 `; H

答案与解析 在线组卷

99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是

A.此时水的离子积Kw=1×10-12" G" h0 K, N, V! b B.水电离出的c(H)=1×10-12 mol/L" G" h0 K, N, V! b
C.水的电离程度随温度升高而增大" G" h0 K, N, V! b D.c(Na)=c(SO42)" G" h0 K, N, V! b

答案与解析 在线组卷

下列溶液一定呈酸性的是

A.pH<7的溶液+ ?* D6 D# G9 FB.c(H+)>c(OH) 的溶液+ ?* D6 D# G9 F
C.pH>7的溶液+ ?* D6 D# G9 FD.c(H+)<c(OH) 的溶液+ ?* D6 D# G9 F

答案与解析 在线组卷

常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A.c(CO32)>c(H2CO3)
! _. R* N6 @1 U$ _
 
B.c(Na)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)
! _. R* N6 @1 U$ _
 
C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)
! _. R* N6 @1 U$ _
 
D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
! _. R* N6 @1 U$ _
 

答案与解析 在线组卷

下列有关问题,与盐的水解有关的是
① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤ 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

答案与解析 在线组卷

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A.平衡时NO2体积分数:甲<乙- f! E O3 V: L$ G) e
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等- f! E O3 V: L$ G) e
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)- f! E O3 V: L$ G) e
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态- f! E O3 V: L$ G) e

答案与解析 在线组卷

某一元弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数(忽略水电离)比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是

A.×100% f) ]3 R0 T. B! ]B.×100% f) ]3 R0 T. B! ]
C.×100% f) ]3 R0 T. B! ]D.×100% f) ]3 R0 T. B! ]

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下列实验方案不可行或结论不正确的是

A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH7 D* [: E7 [+ i/ d
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀7 D* [: E7 [+ i/ d
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)27 D* [: E7 [+ i/ d
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸7 D* [: E7 [+ i/ d

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下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液

A.①③④* G0 J! j7 B7 V8 ?1 PB.②③④* G0 J! j7 B7 V8 ?1 PC.①②③* G0 J! j7 B7 V8 ?1 PD.全部* G0 J! j7 B7 V8 ?1 P
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答案与解析 在线组卷

勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月,H7N9疫情爆发,可以用某种消毒液进行消毒,预防传染。已知该消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色,则该消毒液的主要成分可能是

A.KMnO4) e$ J* a7 D7 [* I! a/ U B.H2O2) e$ J* a7 D7 [* I! a/ U C.NaClO) e$ J* a7 D7 [* I! a/ U D.NH3·H2O) e$ J* a7 D7 [* I! a/ U

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已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10mol4 j5 O3 B" H) G# _ X7 e& i% A B.11mol4 j5 O3 B" H) G# _ X7 e& i% A C.12mol4 j5 O3 B" H) G# _ X7 e& i% A D.13mol4 j5 O3 B" H) G# _ X7 e& i% A

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某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是

A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色! e* M: c I) G9 X0 C
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色! e* M: c I) G9 X0 C
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体! e* M: c I) G9 X0 C
D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应! e* M: c I) G9 X0 C

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如图是一电池,下列有关说法正确的是

A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+- O2 j+ D F: j
B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g- O2 j+ D F: j
C.石墨电极上发生氧化反应- O2 j+ D F: j
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液- O2 j+ D F: j

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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是

A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu2 M9 P2 Y% G+ d5 L& [
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H22 M9 P2 Y% G+ d5 L& [
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O22 M9 P2 Y% G+ d5 L& [
D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生了H+,故pH减小2 M9 P2 Y% G+ d5 L& [

答案与解析 在线组卷

在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是

甲                乙              丙

A.当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2g: B) `9 h9 c" d/ W+ X
B.电解过程中装置丙的pH无变化: B) `9 h9 c" d/ W+ X
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态: B) `9 h9 c" d/ W+ X
D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu: B) `9 h9 c" d/ W+ X
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答案与解析 在线组卷

下图的各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A.⑷>⑵>⑴>⑶. C3 Q ^8 S7 Z% i E1 \" RB.⑵>⑴>⑶>⑷. C3 Q ^8 S7 Z% i E1 \" R
C.⑷>⑵>⑶>⑴. C3 Q ^8 S7 Z% i E1 \" RD.⑶>⑵>⑷>⑴. C3 Q ^8 S7 Z% i E1 \" R

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一定条件下,在一固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求:
(1)达到平衡时H2的转化率;
(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
一定条件下,在一固定容积密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求:
(1)达到平衡时H2的转化率;
(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

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实验题

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题:
(1)请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填操作名称)。
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
15.0
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
20.0
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
25.0
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
30.0
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
35.0
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
平衡总压强(kPa)
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
5.7
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
8.3
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
12.0
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
17.1
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
24.0
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
2.4
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
3.4
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
4.8
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
6.8
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
9.4
& O4 J4 _) d% @5 ?! B
 
①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A.
B.密闭容器内物质总质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0(填 “>”、“=”或“<”),25.0℃时分解平衡常数的值=__________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将_________(填“增加”,“减少”或“不变”)。

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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是     (填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下:
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________             
b. 在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    
c. 若换酚酞做指示剂,如何确定终点?   _________________________     ____    
(2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

滴定次数
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
待测液体积
(mL)[来
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
标准KMnO4溶液体积(mL)
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
滴定前读数
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
滴定后读数
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
第一次
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
25.00
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
0.50
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
20.40
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
第二次
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
25.00
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
3.00
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
23.00
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
第三次
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
25.00
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
4.00
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
24.10
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
 
①滴定时,KMnO4溶液应装在    (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是       
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是        (填选项字母)。
难溶物
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
AgCl
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
AgBr
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
AgCN
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
Ag2CrO4
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
AgSCN
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
颜色
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W

: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
浅黄
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W

: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
砖红
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W

: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
Ksp
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
1.77×10-10
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
5.35×10-13
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
1.21×10-16
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
1.12×10-12
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
1.0×10-12
: c1 b5 X) Z3 W5 [1 W
 
A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

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填空题

有一无色透明溶液,可能含Al3、Fe3、Mg2、Na、CO32-、Cl、NO3-等离子中的若干种。现做如下实验:
一、取少量该溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液,有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液,加入氢氧化钠,有白色沉淀产生,加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

试推断:
(1)该溶液中一定存在__________  ____,一定不存在________________。
(2)由图可知白色沉淀共有__________种,分别是__________________(填化学式),其物质的量比为          
(3) 写出图中ab变化过程的离子方程式                         。

答案与解析 在线组卷

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答:
(1)工业上制C用A不用H的原因                                 
(2)写出C与K反应的化学方程式                                 ,该反应的反应物总能量      (填“大于”或“小于”)生成物总能量
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式                             
(4)J与H反应的离子方程式为                                   

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