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[化学] 试题检索

  • 现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
    A.①②③
    9 F2 I6 c' X4 f2 h8 ]2 ^/ U' c
    B.②③④ @- G$ ]6 ^/ U$ _# i; _' e4 A. a5 L
    C.①②④5 E: c0 \) K3 W0 Y! J1 B1 W. a' J1 HD.①③④9 M$ U1 S' a5 V+ F6 U

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  • 对于下列事实的解释错误的是
    A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
    3 D3 a1 ?' T' P
    B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定: Y) I7 [4 V/ _0 g) h! [9 Q
    C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
    3 Y) Q+ Z, U$ h/ P$ X) K0 O3 O
    D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显弱碱性* @/ S+ K" ?( F' M/ g# _3 i, ?

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  • 已知反应X + Y =" M" + N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是
    A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的2 [8 T. Z% ? H, R+ R/ P9 @4 ]! T
    B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行- b" [0 ?0 B7 \& @0 b
    C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量" N0 h' [! f9 G; B' Z; i; L, h
    D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    " D5 R H5 W; I

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  • 已知可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ·mol1下列关于此反应的说法中错误的是
    A.加压可使该反应的反应速率变大/ i. N3 P$ I& S4 @$ [0 a: X% O. G
    B.升高温度,该反应的正、逆反应速率均变大, E. X) U# G2 j0 ]% \6 U- Y# R
    C.将2molSO2和1molO2混合进行反应,反应完成时放出的热量为akJ
    + A; ?0 K$ ?9 T
    D.单位时间内生成2molSO2,同时消耗1molO2说明该反应达到平衡状态+ j& W+ H. e) ^) a# [( d9 ]; J

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  • 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,继续加入2 mLCCl4,充分振荡,静置。下列有关该实验的说法不正确的是
    A.下层CCl4溶液呈紫红色
    6 Q a: h' D, \' `+ `( T- L
    B.取少量上层溶液,滴加酸性AgNO3溶液,若有黄色沉淀产生,则表明该反应存在化学反应限度7 R. B+ j% `, \6 i3 X+ b4 b
    C.取少量上层溶液,滴加KSCN溶液,若溶液显红色,则表明该反应存在化学反应限度" _/ @! L2 M3 U6 ]
    D.该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4),溶液中存在Fe3+、Fe2+、I、I2等微粒, [6 S* D$ L5 R% K' U8 L

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  • 下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是
    A.CCl4( c% c" O E; ]( L+ f) D4 M' A8 U B.CO2* X, V5 I0 f) Y3 G; I4 g& W, J: I8 _ C.HCl* S: Q1 A" F) [# M/ c" @ D.PCl3, H+ T. O; B; b* h- b

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  • “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
    A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4()= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O. X1 F* ^1 F9 B5 X; F2 e 
    B.制CuSO4:2Cu + O2= 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O1 F% J) E$ P0 E; T- ? 
    C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3() = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O. i. a; G- i4 K6 R8 J/ L0 S$ X 
    D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3() = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O) R) ^4 G/ ]/ [+ O6 H/ U 

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  • 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位:mol·L-1)
    A.(b-2c)/a, d, `5 _% N2 A: N B.(2b-2c)/a
    $ [# K0 W- \& C& A! F+ K
    C.(2b-c)/a8 ?/ P' P# h" g8 ?4 W& i) ] D.(2b-4c)/a$ I& D3 [& R" Y0 P T, F7 L

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  • (10分)如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

    (1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)      ,金刚石属于          晶体。
    (2)其中代表石墨的是            ,其晶体中碳原子呈平面        结构排列。
    (3)其中代表NaCl的是        ,晶体中Na+与Cl之间通过         键结合起来。
    (4)代表干冰的是      ,它属于      晶体,CO2分子间通过         结合起来。
    (5)上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为                           

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  • (12分)控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:
    实验
    序号
    4 ^7 T! X! e E6 e. e
    碳酸钙
    状态
    : i& c1 h% C% D( A5 d
    C(HCl)/
    mol·l-1
    ! `* U3 U8 D: j# G C
    溶液温度/℃
    * S, A; A6 ^9 R& W6 f4 e
    碳酸钙消失
    时间/s
    ) j4 g2 d g- Y1 K5 d
    反应前
    4 ^; d: a8 S; d. J2 O. R- R/ A0 V
    反应后
    " Z, D, V) ]* a, F* ?
    1
    7 ]! P# M6 i K5 N0 j
    块状
    % ^+ J* I, T: Z
    0.5
    - B3 e/ X; E/ J E, X4 R% b( @
    20
    ) I! O) d% O9 g5 ?
    39
    ) R+ Z6 d' C: h2 A5 h
    400
    % H. Q7 J, g' f% R( h
    2
    @9 K4 ^! ^- L' P: F C K2 B
    粉末
    $ C% W) U- f$ g+ P# P
    0.5
    Q; R( Y% T j) d! ^4 _
    20
    6 X4 e7 c3 [* S$ d9 b
    40
    . K9 L3 E- G- F7 U9 j j$ _0 B
    60
    " [% ?7 B; W! [) U8 C+ K* g+ J
    3
    % C X5 P, F' `# L
    块状
    8 Q. Y$ I# N) R: a
    0.6
    0 B& P4 @) W# ^2 g& e, B( b5 c( j
    20
    # V3 Y, N8 P0 b& H Y1 _
    41
    0 S; A6 h6 j( f
    280
    # C' ], f) ?: V6 d) c' F
    4
    : S( K. G0 N% M4 N& ?
    粉末
    # ?/ ]* G* c# a! b( ?$ g
    0.8
    1 C& g6 i. e: _5 ?
    20
    $ R# g& W' L, B$ e) B3 P
    40
    0 T! [2 c- ` B! L7 H
    30
    . F' T9 B: X0 Q; I' D3 g
    5
    1 d: Q$ E- U4 `2 J- T' Y
    块状
    + D( i1 _: g- J8 e
    1.0
    _5 b( ], A* P6 b+ \9 J
    20
    2 M) i2 V& Y6 A. ?& K" a' `( a- @
    40
    1 f7 S2 N" Q& D$ g1 F
    120
    + H" `+ Y1 d5 H7 e* b2 f: f
    6
    ! C( U4 [( d9 `; P1 O! I1 ]4 d
    块状
    , a( B, K% J/ W, A( d
    1.0
    % W0 E8 Q, @# G: `1 J) E; f
    30
    9 ]( S/ O! I. W8 O2 H- G% A5 H
    50
    + Q+ _* D; [( K7 e, a" g0 b' a* R3 I1 Y
    40
    / D3 f* R% B3 D" H B" I
    (1)该反应属于      反应(填“吸热”或“放热”)。
    (2)实验5、6表明        对反应速率的影响,说明        ,反应速率越快。
    (3)根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是             。(2分)
    (4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有           ,能表明这一规律的实验序号是              

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