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[化学] 试题检索

  • 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(   )
    ①乙醇沸点低      ②乙醇密度比水小
    ③乙醇有还原性    ④乙醇是烃的含氧衍生物
    A.②④
    ) M: W0 W: O+ i4 \6 e" G& L- N
    B.②③
    8 H! U, a; E/ h" Y, Y; i! N) f
    C.①③. D* i2 A( H# c, d D.①④, U; B& N* \, c) \! W

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  • 同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是
    A.它是一种共价化合物' M( ?5 \2 V; Y/ ^! W
    B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI. d/ f6 A" M. ^* D6 ^
    C.这种化合物不能跟碱反应; Y: O ]& T7 h
    D.该化合物可以由PH3和HI化合而成5 I, P8 R, E; X- W( [6 \

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  • 已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
    P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol
    4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol
    若a、b均大于零,则a和b的关系为  
    A.a<b; P% [& W5 V4 U6 S ]( I$ ]3 @B.a=b+ a: C1 h' e5 ]3 O/ P8 dC.a>b 6 b7 P8 F# F, Z+ @D.无法确定% h8 a/ S6 T, d, O! B

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  • 升高温度能加快反应速率的主要原因是
    A.活化分子能量明显增加& I3 i# [2 F. j0 [+ W- a B.降低活化分子的能量* Z9 O: D0 C* Q
    C.增加活化分子百分数, c+ X. Y1 ?4 f. i7 _) Q D.降低反应所需要的能量: O$ h# W1 @; j: f" M

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  •  S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
    已知:① S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g)     △H1=-297.16 kJ·mol-1
    ② S(正交,s)+O2(g) === SO2(g)     △H2=-296.83 kJ·mol-1
    ③ S(单斜,s) === S(正交,s)        △H3
    下列说法正确的是
    A.△H3=+0.33 kJ·mol-15 [$ a% b+ U4 h; ^1 V# V% G- J
    B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应7 e: F0 H) A [
    C.S(单斜,s)===S(正交,s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定! B/ ]9 U, R" ?2 `5 f" _, h
    D.S(单斜,s)===S(正交,s)△H3>0,单斜硫比正交硫稳定* H7 `/ N& M4 a

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  • 相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
    N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)   H=-92.4 kJ/mol。
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
    容器编号
    # J1 J9 H; D7 K& b( c0 _# N
    起始时各物质物质的量/mol
    : _& U6 Y/ N, A4 D3 ^
    平衡时反应中的能量变化
    * Q* d, U, c! _7 Q) e
    N2
    + c) i% j+ K: \: e) b+ E
    H2
    : _- O' U2 B/ W5 ?! E2 i, H
    NH3
    9 X6 g1 J0 U) D6 ^% F

    # @7 c6 b& P1 G; [( W' N
    1
    % R% j) [0 Y5 e/ ^+ X: F% d
    3
    . Q- C3 L: \2 d' h9 C3 _1 S& ?
    0
    0 b, _. I4 L- [/ T+ b
    放出热量a kJ
    0 _* _4 O* Q/ J; b* L

    2 M7 ]) Q6 j: \! H3 S5 d" U
    2
    3 i0 Z- H( B5 U
    3
    * X, O! V& R; V* f
    0
    * U( P3 R a D2 K" b0 V6 O2 j
    放出热量b kJ
    . g7 E( A) T; E) j( Q

    , ?% G8 H; L+ F
    2
    * R" E$ C# Q" M) B# B$ L
    6
    7 a8 d/ B! S _" _
    0
    # a" T( g9 \( h+ O
    放出热量c kJ
    5 g8 O; N' A* K0 c! N
    下列叙述正确的是
    A.放出热量关系:a < b < 92.4         B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②
    C.平衡时氨气的体积分数:① > ③    D.N2的转化率:② > ① > ③

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  • 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);H<0,下列研究目的和示意图相符的是

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  • 下列说法中正确的是
    A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键
    B.含有共价键的物质一定是共价化合物
    C.HCl溶于水只需克服分子间作用力
    D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

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  • “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
    A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4()= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O$ Z/ O; A2 c" F- c$ R, j3 g5 F 
    B.制CuSO4:2Cu + O2= 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O/ ?; h* \! B2 T/ a9 G K$ Z 
    C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3() = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O6 H0 j$ F. G8 ]. f" X" Y% W. I 
    D.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3() = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O; O& C/ h" G& T, f) @ ?0 c 

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  • 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO32SO2+O2,4min测得n(O2)=0.8mol,n(SO3)=6.4mol。
    求:(1)n(SO2);
    (2)氧气的生成速率v (O2);
    (3)SO3的转化率;

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