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  • (1)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,
    W的气态氢化物的稳定性比Y   (填“强”、“弱”或“不一定”),W的原子序数    (填“可能”或“不可能”)是Y的原子序数的2倍。

    (2)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层
    电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去):

    ①若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素原子结构示意图为     
    写出A与B溶液反应的离子方程式                                  
    ②若A是某元素的一种常见酸性氧化物,则该元素的周期表中的位置是        
    写出E与F反应的化学方程式                                        
    ③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式                                 

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  • I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量,因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

    (1)图1中电极a是              极。
    (2)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                     
    II.某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成,正极由二氯亚砜(SOCl2)和碳材料构成。总反应为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,此种锂电池是一次电池,在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                
    A.放电时电池内部Li+向负极移动[
    ) d- ^0 _5 f3 L
     
    B.放电过程中,电池负极发生氧化反应, J5 X8 _& S" M 
    C.放电时每移动2mol电子,有1molS被还原5 O, P8 \0 I W M5 a 
    D.放电时电池正极反应为:3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-% G% I; O, Z: _" W, a 
    III.锂电池回收具有重要意义,重点回收的正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、铝箔等。
    某回收工艺流程如下:

    (1)废旧电池残留有单质锂,拆解时需隔绝空气,是因为锂易与空气中的         反应。
    (2)酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                   。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的,但不利之处是            
    (3)Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小,操作2的步骤是:加热浓缩析出晶体、   、洗涤、干燥。

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  • 过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答:
    (1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为            
    使用图1装置时,H2O2应该盛放在          (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意                            
    (2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。
    ②实验2、3的目的是                                   
    (3)用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为            
    (已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O)你认为测得的数值比理论值 
             (填“偏高”、“偏低”或“相等”)
    (4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是                         

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  • 【化学—物质结构与性质】
    氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
    请回答下列问题。
    (1)砷原子外围电子排布式为                     
    (2)熔沸点:NH3         PH3(>、<、=)原因是               
    (3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为                 
    (4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为           ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       
    (5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有        ,配位体为          
    A.氢键9 L& J6 L3 [1 J! M; YB.离子键* _, b4 h% L: U+ L# `4 S/ g+ U4 I% SC.共价键
    0 b, S! T+ j$ T/ h/ ]/ H9 j+ Y! O
    D.配位键[E.范德华力, O) Z1 e9 M1 h$ ] ^) ?
    (6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
    [Cu(NH3n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3n]+中n的值为                

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  • 【化学—有机化学基础】
    (1)有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下O2112L。
    ①该有机物X的分子式为           
    A.C4H8                B.C2H4O             C.C4H8O2                     D.C10H20C20
    ②若X能发生银镜反应,但不能发生水解反应,且能与Na反应产生氢气,则其可能的结构有         种。
    (2)对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物,合成路线如下:

    ①化合物D中显酸性官能团的名称是             
    ②下列说法正确的是             
    A.反应I属于取代反应,反应II属于氧化反应
    B.对氨基水杨酸钠既能与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应
    C.化合物A—F均属于芳香烃
    D.试剂X可为KMnO4,试剂Y可为过量盐酸
    ③由A生成B的反应方程式为                   (注明反应条件)
    ④化合物E的结构简式为                             

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