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  • 将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:
    (1)NO的体积为       L,NO2的体积为         L。
    (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为          mol/L。
    (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水          g。

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  • (7分)有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求:
    (1)金属M的相对原子质量及x、y。
    (2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

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  • pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)
    (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL;
    (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;
    (3)如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL。

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  • 向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中,加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数:Ksp =c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10,求:
    (1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少?
    (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少?

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  • (12分)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,通过计算回答:
    (1)推出混合气体中气态烷烃的化学式:
    依据题意知混合气体的平均相对分子质量为__       ____,则烷烃一定为           
    (2)混合气体中两种气体的物质的量之比:
    (3)写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式:

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  • 2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40ml 1mol/L  AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。
    (1)求X元素的质子数和质量数
    (2)写出X元素在周期表中的位置

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  • 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃,再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60g ②中减重1.60g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3.393g/L(已换算成标准状况)。又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应,且均有气体生成,但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式,并写出其可能的结构简式。

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  • (8分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1,(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
    (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
                                                      
                                                     
    (2)试通过计算确定该钠块未氧化时的质量。(要求写计算步骤)

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  • 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO32SO2+O2,4min测得n(O2)=0.8mol,n(SO3)=6.4mol。
    求:(1)n(SO2);
    (2)氧气的生成速率v (O2);
    (3)SO3的转化率;

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  • (6分)由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况)气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:
    (1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
    (2)有多少电子通过了导线;
    (3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.
    (已知相对原子质量:Zn  65   Cu  64   S   32    O  16   H  1  )

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