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  • (8分)用化学符号填写:
    空气中含量最多的气体        
    氯化钠溶液中的阳离子         
    过氧化氢溶液中的溶剂     
    铝在空气中表面形成的氧化膜          

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  • (4分)食盐晶体是由下面三种粒子中的两种构成:
    3 g9 K2 I: I# R/ T8 i' E8 ? 
    9 `( i7 K N0 P: V& M7 D
     
    ; T! @$ e$ c7 _( b; N% g( S- ?$ e 

    其中,B表示的粒子是       ; A与C形成化合物的化学式为        

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  • (1)用NaCl配制100mL 0.9%医用的生理盐水(密度约为1g/ cm3),         需要NaCl的质量为       g。

    (2)由右图可知,t1℃时,硝酸钾溶解度        氯化钠的溶解度(填“>”,“<”或“=”);从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾,应采用下列方法中的        (填写编号)。
    a.冷却结晶    b.蒸发溶剂    c.过滤

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  • (4分)盐酸既是盐化工的重要产品,又是生产硅材料的重要原料。 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

    (1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是(填化学 式)              
    (2)根据右图所示物质间关系,写出①反应的化学方程式:
                                                 

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  • 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度:
    温度(℃)
    8 K/ L3 Y6 H2 X3 X. W0 T9 Z
    0
    " \# h, g: e$ d5 L8 J
    10
    ' e; h9 C" R1 S! E5 M
    20
    5 ^$ N' `& h" S) Y
    30
    ) C9 O. i9 [4 a1 c+ f
    40
    4 V4 P' d) O$ N) F
    50
    9 `- G5 E9 e% G; X3 F
    60
    $ Q' Q' d2 P0 G) A& F8 E* F$ L
    70
    / T! i7 P, X$ j) P
    80
    , W2 [; b; ?* N2 N/ ^
    90
    E& j- H, G# `( M5 ]
    100
    * O, V6 g. Q* D0 c9 S
    KNO3
    ! G+ @& b; Y7 Q/ V& \3 ^- f" ]
    13.3
    : M* W% E# _! Y: D$ W
    20.9
    4 b% I- P0 G E; ]7 C/ A
    32
    ! F0 X7 J- F1 ?3 a
    45.8
    2 h9 L$ O. h. @' R
    64
    # _" N, J, h, A$ h0 b3 W; Q# B
    85.5
    9 V0 P/ B0 P& _
    110
    ' ?0 _8 b* g @/ G' b2 b0 b3 a6 F
    138
    & e) U1 g7 R$ A0 _- [' R
    169
    ; j; j/ _. `- G. P/ [4 Y
    202
    7 N! ]" S: a9 D% D5 `
    246
    , `' X9 i% Z! c
    NaCl
    : `, N0 a; G- L) Q$ a* V
    35.7
    9 U; K: E3 f Z" Y. d7 Z8 g. L
    35.8
    9 R" e0 \/ E; K# C, H# K' B W" O
    36
    , `9 ]* W$ ^0 X$ T( W+ j( J3 A8 g
    36.3
    $ [0 Q/ `, F+ f4 P8 b
    36.6
    , Y2 ?8 C$ Q) M1 I
    37
    8 `; j+ E5 X- K- f. N
    37.3
    ! Y) D' F3 c8 d
    37.8
    . M0 A4 V0 G+ c: e2 N- C. j
    38.4
    2 W) ^; h5 G" N
    39
    # e* g4 ^7 i. a8 a/ d( C
    39.8
    . O1 C. Z& D$ R) g- H! M
    (1)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。
    (2)对(1)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
    A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液          B.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
    C.上述方法可以将两者完全分离           D.析出的晶体中只含有KNO3   
    (3)在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是________℃(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。

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  • 皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
    (1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH         7(填“<”、“>”或“=”)。
    (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:
                                                                       
    (3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是          (填序号)。
    A.BaCl2; f9 T9 U2 J. S# A$ @0 ^7 j8 X5 DB.CuSO4
    $ H+ f7 U [/ A+ M) W: a
    C.AgNO3 2 L$ g# Y7 K0 WD.KNO39 ^5 ]8 [; H- T% B" d# \- [' c/ ?

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  • 2011年为国际化学年,主题是“化学―――人类的生活,人类的未来”。
    (1)下列是与人类的生活与未来密切相关的物质:A.甲烷;B.酒精;C.石油;D.氢气。选择相应的编号填空。
                                          是实验室常用的燃料     
                                          可以提供清洁、高效的氢能
                                          是天然气的主要成分     
                                          经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等
    (2)下列是可用于人工降雨的物质:A.干冰;B.液氮;C.碘化银(AgI)。选择相应的编号填空。
    ①属于单质的是          ②属于氧化物的是           ③属于盐的是      

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  • 化学可以帮助人类认识改造周围的世界,促进社会发展。
    (1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
    每100 g含有
    营养成分
    糖类
    油脂
    蛋白质
    维生素C




    7.6 g
    7.8 g
    7.4 g
    18 mg
    201 mg
    18.2 mg
    30.8 mg
    8.1 mg
    ① 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的是_____________,每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________,人体必需的微量元素是_______________。
    ② 维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失。因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意_________________;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点____________。
    (2)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:
    纤维编号



    灼烧时的气味
    特殊气味
    烧纸气味
    烧焦羽毛气味
    则羊毛、棉花的编号分别为________、_________。

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  • 下图标出的是有关热水瓶的组成物质,请回答下列问题。

    (1)所标物质中为金属材料的是                  (写一种即可),为有机合成材料的是            
    (2)使用几天后,瓶胆内壁有水垢出现,这是因为水的硬度较大的缘故。请你写出鉴别硬水与软水的方法:                                                
    (3)可用厨房中的一种常用物质(写名称)             除去瓶胆内壁的水垢(水垢的主要成分是CaCO3)。
    (4)生活中人们是把水煮沸了饮用的,你觉得这样做的作用是(写两点)
                                                                         

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  • 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

    (1)配制200g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
    ①计算:需要氢氧化钠固体的质量为       g,水的体积为       mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
    ②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的    盘,称量其质量。然后____(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
    A.将氢氧化钠固体加入烧杯中    B.按需要添加砝码、移动游码
    ③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
    ④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
    (2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
    ①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为       时,反应恰好完全进行。
    ②当加入25 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为__________________(写化学式)。
    ③该稀盐酸中溶质的质量分数为_____________。

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