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  • (8分)用化学符号填写:
    空气中含量最多的气体        
    氯化钠溶液中的阳离子         
    过氧化氢溶液中的溶剂     
    铝在空气中表面形成的氧化膜          

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  • (4分)食盐晶体是由下面三种粒子中的两种构成:

    其中,B表示的粒子是       ; A与C形成化合物的化学式为        

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  • (1)用NaCl配制100mL 0.9%医用的生理盐水(密度约为1g/ cm3),         需要NaCl的质量为       g。

    (2)由右图可知,t1℃时,硝酸钾溶解度        氯化钠的溶解度(填“>”,“<”或“=”);从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾,应采用下列方法中的        (填写编号)。
    a.冷却结晶    b.蒸发溶剂    c.过滤

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  • (4分)盐酸既是盐化工的重要产品,又是生产硅材料的重要原料。 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

    (1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是(填化学 式)              
    (2)根据右图所示物质间关系,写出①反应的化学方程式:
                                                 

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  • 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度:
    温度(℃)
    1 e6 ?3 b- Y/ e; Y" a3 L
    0
    1 G/ R8 j% V8 C
    10
    * [ W; ? F# c9 T& ?8 @: H
    20
    ; A; ?: D" h2 B2 g7 J) B
    30
    ' Y6 Q! Q1 b! f9 R
    40
    ' Q6 U1 P3 ` P- Q( S4 B
    50
    $ e2 T$ c5 E0 P5 C3 a& O* O
    60
    " S c3 ^+ _- M; P
    70
    1 I9 X/ \* K0 U5 _, b/ O" \
    80
    . N j$ b$ ?$ O3 b9 ]% i1 d( e
    90
    ) V/ [+ _4 K7 h: `
    100
    1 E& _4 U8 T, `- O0 f
    KNO3
    * C/ L% M( ^! @, R0 O( d+ [3 a9 b
    13.3
    6 U+ T: _2 _' L; I
    20.9
    6 b# X9 c# W. I' h: ]. @& T
    32
    2 K) d5 Z+ L5 I+ ^
    45.8
    3 X, H7 B0 M& K- Q$ [. W0 e
    64
    ! ]2 F( f9 X) c/ O/ P" d3 C6 P1 f
    85.5
    9 d" C( P+ ]1 ?& G
    110
    / B4 I6 ?5 e: e7 `7 G! N& `
    138
    - M U3 C- `/ T4 E9 i3 O
    169
    $ e) N2 c9 A% ]0 B$ J7 U5 V
    202
    4 b. a1 @, X- Q" B
    246
    9 d/ I; c6 \ C6 A
    NaCl
    ! M/ ?3 e( O6 [! C J1 `1 b8 F
    35.7
    " ?8 a& N6 E4 U C
    35.8
    0 C' T! I6 Q! d4 Z% h
    36
    7 H1 D" D# ^7 g& X% M7 A8 b1 \
    36.3
    ; V: \* c% ]9 a
    36.6
    9 G$ S' j+ M6 O4 C
    37
    1 `* d, Y2 N! \
    37.3
    & [/ F" V6 _$ L6 F, R. g$ b1 Y! P
    37.8
    ) `: h% F( g( Y$ C+ e
    38.4
    + V3 \+ F9 R' `
    39
    # \' ]8 d7 C- b5 J; A$ I) C
    39.8
    ; X2 O1 U. h3 _( Q. L
    (1)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。
    (2)对(1)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
    A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液          B.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
    C.上述方法可以将两者完全分离           D.析出的晶体中只含有KNO3   
    (3)在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是________℃(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。

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  • 皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
    (1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH         7(填“<”、“>”或“=”)。
    (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:
                                                                       
    (3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是          (填序号)。
    A.BaCl2
    : P) @" O. W7 g4 W4 h9 i5 \! ^
    B.CuSO44 ?( E$ ^4 V, j6 G; b$ Z% W& ]6 A C.AgNO3 5 R' E9 e: M! P4 Q ]/ P* Y D.KNO3% S) Y8 U$ _ h( e3 ^

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  • 2011年为国际化学年,主题是“化学―――人类的生活,人类的未来”。
    (1)下列是与人类的生活与未来密切相关的物质:A.甲烷;B.酒精;C.石油;D.氢气。选择相应的编号填空。
                                          是实验室常用的燃料     
                                          可以提供清洁、高效的氢能
                                          是天然气的主要成分     
                                          经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等
    (2)下列是可用于人工降雨的物质:A.干冰;B.液氮;C.碘化银(AgI)。选择相应的编号填空。
    ①属于单质的是          ②属于氧化物的是           ③属于盐的是      

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  • 化学可以帮助人类认识改造周围的世界,促进社会发展。
    (1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
    每100 g含有
    营养成分
    5 P( D- V) R4 E* D8 X
    糖类
    3 c0 R5 M# \. E* S( Y$ J i
    油脂
    ' N [+ j/ O8 K9 J3 \
    蛋白质
    : Q! N5 ^. E* A* W, V+ e+ [+ Z4 J
    维生素C
    ; c3 [5 O0 K& K0 [0 d* b& g" H& i

    Z* g1 i3 J: O

    7 e. ^/ D3 A" I4 I) F4 M

    & R6 d1 Q0 N$ Y; K! J5 C2 E

    ; Z4 R ]/ Z/ h& F/ K" b. Q1 K
    7.6 g
    & ]7 c0 K6 U' J) g) G2 X
    7.8 g
    $ Y" I9 B2 R2 Y4 V
    7.4 g
    - G$ Z3 N* U! S6 _/ Z
    18 mg
    ) B. T& \; I0 i+ @
    201 mg
    + B; N3 Y* W" A* Z
    18.2 mg
    3 O. U6 E B1 h4 ]# N
    30.8 mg
    : J' Q. A& C2 g9 R9 N* j4 S, X: K- Y
    8.1 mg
    + G+ Y9 d) O# ]
    ① 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的是_____________,每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________,人体必需的微量元素是_______________。
    ② 维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失。因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意_________________;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点____________。
    (2)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:
    纤维编号
    S% @2 i- C; e9 V' _6 Y

    5 X7 T, i2 X D1 V+ f( a/ R* Y0 c

    ( L+ W4 f e7 \9 I

    7 c( ^! _- O- c% _- g4 H7 `* C7 E
    灼烧时的气味
    / [) [# I) E" C! a# C, L/ J4 D( \
    特殊气味
    6 ]0 E+ J' b* X+ T6 d
    烧纸气味
    7 D# Z' g# U0 I6 H% J: A5 K
    烧焦羽毛气味
    ! V! i9 Q; c. P) d1 T
    则羊毛、棉花的编号分别为________、_________。

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  • 下图标出的是有关热水瓶的组成物质,请回答下列问题。

    (1)所标物质中为金属材料的是                  (写一种即可),为有机合成材料的是            
    (2)使用几天后,瓶胆内壁有水垢出现,这是因为水的硬度较大的缘故。请你写出鉴别硬水与软水的方法:                                                
    (3)可用厨房中的一种常用物质(写名称)             除去瓶胆内壁的水垢(水垢的主要成分是CaCO3)。
    (4)生活中人们是把水煮沸了饮用的,你觉得这样做的作用是(写两点)
                                                                         

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  • 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

    (1)配制200g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
    ①计算:需要氢氧化钠固体的质量为       g,水的体积为       mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
    ②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的    盘,称量其质量。然后____(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
    A.将氢氧化钠固体加入烧杯中    B.按需要添加砝码、移动游码
    ③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
    ④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
    (2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
    ①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为       时,反应恰好完全进行。
    ②当加入25 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为__________________(写化学式)。
    ③该稀盐酸中溶质的质量分数为_____________。

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