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  • (8分)用化学符号填写:
    空气中含量最多的气体        
    氯化钠溶液中的阳离子         
    过氧化氢溶液中的溶剂     
    铝在空气中表面形成的氧化膜          

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  • (4分)食盐晶体是由下面三种粒子中的两种构成:

    其中,B表示的粒子是       ; A与C形成化合物的化学式为        

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  • (1)用NaCl配制100mL 0.9%医用的生理盐水(密度约为1g/ cm3),         需要NaCl的质量为       g。

    (2)由右图可知,t1℃时,硝酸钾溶解度        氯化钠的溶解度(填“>”,“<”或“=”);从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾,应采用下列方法中的        (填写编号)。
    a.冷却结晶    b.蒸发溶剂    c.过滤

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  • (4分)盐酸既是盐化工的重要产品,又是生产硅材料的重要原料。 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

    (1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是(填化学 式)              
    (2)根据右图所示物质间关系,写出①反应的化学方程式:
                                                 

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  • 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度:
    温度(℃)
    B2 V& N& @& M& c
    0
    5 [9 L$ d$ b' \! W% U T0 D/ i& ?3 i
    10
    ; W+ X7 e" \4 S; F7 Z E
    20
    . J- Y+ P# R$ V$ G8 A. S* Z2 d, c: I
    30
    9 ^! e$ F: b, C: X5 @2 X0 L6 B1 K) H
    40
    # _! D- J0 @" a0 U4 [
    50
    7 X9 j- J8 C! I. S. X$ d2 e
    60
    , E7 h5 F5 I8 Y
    70
    $ E/ ]7 N8 L" h) I i- d" i
    80
    * @' e; j7 F$ L* E& O$ N h- I
    90
    & Y# Y; ]# B, P1 ?( D# [" i# d
    100
    ! K8 S1 L% S. B2 @1 N6 D" N
    KNO3
    5 F8 G( F# X% I* X9 j9 ?+ X; ^
    13.3
    ( D7 I* D- Q; `3 \% J. P3 ?/ a
    20.9
    0 ^7 P+ X/ E J
    32
    # N( Z; Z5 F. P5 P8 O+ h! Z) i2 B( T
    45.8
    + E# ]' ^& [6 j) K. Q! W) Q2 i; a
    64
    : C/ G7 R& G9 \8 N/ U8 Y
    85.5
    . f. a2 I, N. \3 D+ \
    110
    7 B X: \/ d$ \+ T4 ?
    138
    ' j* _- E% O! J2 M
    169
    ; f: ^) \# j) ]4 X
    202
    ]; L/ a/ P0 Q7 ^- j0 W+ X' i
    246
    5 ]0 d% h, `" K, S. a/ Z
    NaCl
    4 b3 [8 @" \' c4 `8 Q$ g5 Q0 @+ F
    35.7
    # V5 Y. Z: B& j0 S8 ^3 T
    35.8
    3 O" f A1 L' @# T* T6 I, X
    36
    1 X; [8 i) B# j* N
    36.3
    0 `; j' ?1 B$ @
    36.6
    9 h$ F$ e: `! F5 ?
    37
    " M5 B- b. Y4 [; Y" E/ X
    37.3
    . K$ S" `1 b! @5 I8 b" T% U
    37.8
    & ^! O, C- @- h6 \2 Q1 ^
    38.4
    . E- Z- h9 b0 P, d+ M2 H
    39
    / _8 e- j$ H/ f; ^& G& h4 X
    39.8
    " H5 ]7 i9 O* G% N6 c' F
    (1)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。
    (2)对(1)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
    A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液          B.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
    C.上述方法可以将两者完全分离           D.析出的晶体中只含有KNO3   
    (3)在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是________℃(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。

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  • 皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
    (1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH         7(填“<”、“>”或“=”)。
    (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:
                                                                       
    (3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是          (填序号)。
    A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3 D.KNO3

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  • 2011年为国际化学年,主题是“化学―――人类的生活,人类的未来”。
    (1)下列是与人类的生活与未来密切相关的物质:A.甲烷;B.酒精;C.石油;D.氢气。选择相应的编号填空。
                                          是实验室常用的燃料     
                                          可以提供清洁、高效的氢能
                                          是天然气的主要成分     
                                          经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等
    (2)下列是可用于人工降雨的物质:A.干冰;B.液氮;C.碘化银(AgI)。选择相应的编号填空。
    ①属于单质的是          ②属于氧化物的是           ③属于盐的是      

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  • 化学可以帮助人类认识改造周围的世界,促进社会发展。
    (1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
    每100 g含有
    营养成分
    2 g9 Z* @4 O2 F+ e
    糖类
    # W! K0 W6 B/ Z, ?
    油脂
    * c4 F X7 W& V8 D
    蛋白质
    " Y! a, e( J7 V* V$ I& J
    维生素C
    3 g- W @$ b X! F+ W2 X3 R [

    $ M- Q0 T) C) J) V" ^% V

    * V& d! \; U' Q3 [1 c6 V

    9 c1 ]! F4 V, P8 G4 N6 e

    / A1 K. \! P( ^. e
    7.6 g
    3 Q' I/ ]2 G5 L T+ G7 D% L+ O0 i
    7.8 g
    8 E' [. C8 g, g$ V* T7 Z0 i1 f
    7.4 g
    * M4 E, H8 _9 ]
    18 mg
    ' ^0 M& e7 d+ A1 j- f
    201 mg
    9 ^% i' `/ b, b* G) d
    18.2 mg
    % H" ]( G# ]& S7 V. C8 _
    30.8 mg
    " K% e8 d; X! M; C4 E. M$ R
    8.1 mg
    # J5 S6 f# f8 E
    ① 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的是_____________,每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________,人体必需的微量元素是_______________。
    ② 维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失。因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意_________________;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点____________。
    (2)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:
    纤维编号
    5 G$ X/ U& _1 [, P' a

    ! N+ j$ N$ F @& T. \, G

    0 i* O# `+ W' ^6 _2 W& c

    9 f$ ^, B& a4 _0 g4 H: K
    灼烧时的气味
    + L& L# a# T `; J
    特殊气味
    / R0 `0 ^* e) g* D# N4 N! a h, ^
    烧纸气味
    ' I3 Q) h: X: B, P
    烧焦羽毛气味
    ; Z/ G) C# X W2 _
    则羊毛、棉花的编号分别为________、_________。

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  • 下图标出的是有关热水瓶的组成物质,请回答下列问题。

    (1)所标物质中为金属材料的是                  (写一种即可),为有机合成材料的是            
    (2)使用几天后,瓶胆内壁有水垢出现,这是因为水的硬度较大的缘故。请你写出鉴别硬水与软水的方法:                                                
    (3)可用厨房中的一种常用物质(写名称)             除去瓶胆内壁的水垢(水垢的主要成分是CaCO3)。
    (4)生活中人们是把水煮沸了饮用的,你觉得这样做的作用是(写两点)
                                                                         

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  • 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

    (1)配制200g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
    ①计算:需要氢氧化钠固体的质量为       g,水的体积为       mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
    ②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的    盘,称量其质量。然后____(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
    A.将氢氧化钠固体加入烧杯中    B.按需要添加砝码、移动游码
    ③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。
    ④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。
    (2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
    ①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为       时,反应恰好完全进行。
    ②当加入25 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为__________________(写化学式)。
    ③该稀盐酸中溶质的质量分数为_____________。

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