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  • 兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么,提出了猜想:
    a.气体产物可能是二氧化碳;
    b.气体产物可能是一氧化碳;
    c.气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物。
    (1)同学们设计了如下图所示装置(铁架台已略去),通过实验探究气体产物的成分。

    已知NaOH溶液能够快速吸收二氧化碳,则装置C的作用是                         
    实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊,C装置中的澄清石灰水不变浑浊,由此可得出该气体产物的成分为          。装置A、E中发生反应的化学方程式为                             
    (2)有同学提出,从简约装置、节约实验药品的角度出发,上图装置可进行改进,去掉A、B、C装置,只用D、E装置同样可以探究出该气体产物的成分(如下图所示)。请你写出其实验操作过程(写出操作步骤,不需要写出现象和结论):
                                                       

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  • 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成:
    【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是                                          
    【交流讨论】(1)改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是           。欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并          后才能对试管加热;
    (2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是          
    【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,因为钾遇水生成氢气和一种叫氢氧化钾的物质,该反应是         (填“吸热”或“放热”)反应,其反应化学方程式为                         

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  • 今年地球日主题为:“珍惜地球资源,转变发展方式”。为减少化石燃料的使用,降低污染,各国都在积极进行技术创新。
    (1)美国科学家发明了一种“发电叶子”,将这种叶子放入水中,在太阳光照射下,叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中,再转化为电能,供家庭用电需求。

    ①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化:                                 
    ②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为                                
    (2)我国积极改进风电技术,扩大风电使用,并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池,以保证稳定供电。
    ①与煤炭火力发电相比,风力发电的优点是                     
    ②“全钒液流”储能电池在充电时,电池中的VO2+会变成VO2+,这个过程中钒元素(V)的化合价由       价变为        价。
    (3)为了降低汽车排放的尾气对空气的污染,现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。
    ①根据下图所提供的信息,举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的:
                                                                      

    ②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化。请用原子、分子的知识概括化学变化的实质:                                                                   
    ③为了使汽车尾气的污染更小,研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题:
                                                    

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  • 兴趣小组同学为了弄清沼气池中气体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动(已知氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体):
    【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见右图),然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。这种方法属于         集气法。

    【对气体猜想】
    猜想Ⅰ.全部是CH4;  猜想Ⅱ.全部是CO;
    猜想Ⅲ.全部是CO2;  猜想Ⅳ.是CH4和CO2的混合气体。
    【实验和推断】

    (1)若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有         气体。
    (2)步骤②的目的是                     ;步骤③“注水装置”应选右图中的     (填序号)。

    (3)若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立,其反应方程式为:
                                     。另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素,理由是                             ;要排除这种干扰可采取的措施是                        
    (4)采取(3)中的排除干扰措施后,若“现象a、c”均为石灰水变浑浊,“现象b”为杯壁有水雾,则证明“猜想     ”成立(填序号)。

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  • 近几年,我国酸雨污染较为严重,在2007年监测的500个城市中,出现酸雨的城市有281个,占56.2%。有关资料显示,我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的(在我国的能源结构中,燃煤约占70%),此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
    【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
    【查阅资料】① “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 2 ” 。资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚,请推测其化学式:         。在上教版九年级化学教材中即用此原理检验含硫火柴中的硫元素。
    ② “二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊。”请书写该反应的化学方程式:
                                                                    
    根据上述资料,甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究。
    (1)甲同学:
    【进行实验】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:

    【观察现象】高锰酸钾溶液褪色,澄清石灰水变浑浊。
    【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
    你认为该实验方案是否合理并简述理由:                                          
    (2)乙同学:
    【进行实验】乙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去):

    B装置的作用是                       ,C装置的作用是                        
    【观察现象】                                                                  
    【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。

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  • 小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
    【查阅资料】真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知,碱式碳酸铜由       种元素组成。
    【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
    (1)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量      。实验室常用      的方法检验这种可能含有的气体。
    (2)小红认为,除了水外,蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外,蓝绿色溶液中还应该含有                  。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:①                      ,②                       ,证实了自己的观点。
    (3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是               
    (4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)

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  • 探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验。已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和浓度均相等。

    (1) 该实验的目的是                                                       
                        。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是                  
    (2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(填“多”、“少”或“相等”)。
    探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。
    A:称取一定质量的样品,加入足量的稀盐酸,搅拌,过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
    B:称取一定质量的样品,加入足量的硫酸铜溶液,搅拌,过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
    (3)两种方案,你认为不能达到目的的是   (填“A”或“B”),理由是             
    (4)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。

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  • 某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
    (1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液:
    ①计算:需要氢氧化钠固体的质量为    克,需要水的体积为    mL(水的密度近似看作1g/mL)。
    ②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的      盘,称量其质量。然后      (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。
    A.将氢氧化钠固体加入烧杯中         B.按需要添加砝码、移动游码
    该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是                               
    ③用        量取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中,用        搅拌,使其溶解,并冷却到室温。
    ④将配制好的溶液放入试剂瓶,塞好橡胶塞并        ,放到指定的地方。
    (2)粗盐的初步提纯:
    ①称取5.0克粗盐,用药匙逐渐加入到10mL水中,直到粗盐不再溶解为止。还需进行的实验操作步骤的顺序为:称量剩余粗盐、            (填编号)。
    A.过滤       B.计算产率       C.蒸发       D.称量精盐
    ②过滤操作如右图所示,指出其中的错误之处:

                                                                         
                                                                         

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  • 通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
    (1)提出问题:氢氧化钙是否变质?
    (2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。
    (3)实验探究:
    实验步骤及操作
    ( L9 b! D: a0 T1 b# Z1 [
    实验现象
    7 P! H% G8 B2 B E
    实验结论
    * C# i! U4 P- E
    取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置
    ①取上层清液,滴入无色酚酞试液
    ②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸
    . e @" a. c. Z, X5 R$ `% `
    ①无色酚酞试液变红
                     
    7 a: D M+ R- a; \- V; d
    部分变质
    1 H+ \: Z c/ O5 X! G( c0 e3 I+ S& F3 O _
    ①无色酚酞试液不变红
                     
    , H, V. P8 [3 d+ f
                                 
    " a# M% N; ?' C* B% U/ c2 ?
                     
    ②没有气泡产生
    c) ]# U$ L; H3 W) L+ ^% `. Y' E1 V
                                 
    ) ?% j( `* S3 C9 G9 _
    (4)小结与思考:
    ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:
                                                                                           
    ②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来                                 

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  • 小林仔细阅读加碘食盐(食盐中加入了碘酸钾)包装袋上的说明,提出问题与同学讨论并进行实验探究。
    问题一:食盐加碘可以有效地预防                    
    问题二:食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
    《实验一》探究温度对碘损失率的影响
    老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,于不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度,计算碘损失率并记录如下:
    温度
    ]* O/ _8 e6 e+ L, C# A; [
    30℃水浴
    ' I2 ^7 j2 ?2 ^1 K* I0 F$ Z
    50℃水浴
    ; W6 Q( g7 C/ P: H
    80℃水浴
    4 G: ^4 V9 O6 j4 Y3 \* D- _7 @4 Q
    100℃水浴
    5 T1 h7 @0 c, j& [
    煮沸
    O0 \. U7 Y, K. B
    碘损失率(%)
    * M3 F6 L% E1 [6 E& L1 G, T
    0
    5 b9 d) C2 j V
    0.3
    3 \+ U6 C# P- a* a/ _2 _: D9 f
    0.67
    Z g# G% S' b9 d1 a ?
    1
    ( H: F" T3 Y/ d8 ^# U i& V
    5.56
    2 N4 b8 j$ a+ \5 h; D1 V
    分析上表可得出的结论是                              
    实验后,小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
    问题三:烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
    《实验二》探究酸碱性对碘损失率的影响
    (1)此组对照实验,要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的              均相同,溶液的            不同的条件下进行。
    (2)实验中需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是         (填序号)。
    A.氢氧化钠      B.纯碱粉末      C.食盐晶体      D.食醋

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