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考点:氧化性和还原性强弱的比较

  • X、Z、Y、W 均为四种金属, 根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e=W、Y-2e=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为              (   )
    A.X﹥Z﹥Y﹥W9 Y2 K! S5 T; S3 X; E5 j! A B.Z﹥W﹥X﹥Y9 I1 S E( H& W( O0 Y& S2 K
    C.Z﹥Y﹥X﹥W& ]5 ]. F, _7 I9 g7 Q/ R D.Z﹥X﹥Y﹥W T1 G% \" W% K9 g6 X& Z% F3 e

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  • 下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )
    A.F2、K、HCl. [5 R( e Z ], L. _/ N5 L! N B.Cl2、Al、H2
    % ^( N* Z3 ]/ X B. M) e
    C.NO2、Na、Br2 : U* i$ b" h# J# j0 ]; d* D9 e D.O2、SO2、H2O; S9 A5 W0 _2 H% H% _

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  • 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
    A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2# Z: S6 b( `- O+ @8 O% C. f
    B.CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)21 I3 J. ^6 S0 Z# W% M, \( U. C
    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35 V2 a) g" E+ T
    D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
    2 _3 K+ V* ?! F/ @4 W4 e

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  • 已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是(  )
    A.①②③8 S% ^' ?+ h: P1 g, R" [B.②③④
    0 f$ M) N i7 i
    C.③④⑤$ h' P8 V4 Q0 U9 ^9 j4 SD.①③⑤& h3 j2 H, b. @1 i7 U4 L/ D9 j

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  • 根据下列实验事实:
    (1)X+Y2===X2+Y         (2)Z+2H2OZ(OH)2+H2
    (3)Z2的氧化性比X2弱     (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为:Y-2e===Y2
    由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(  )
    A.X>Y>Z>W2 K+ h+ T A# W2 V; h+ VB.Y>X>W>Z1 i' h U- R& _$ V, d RC.Z>X>Y>W/ @5 j* K4 W% C3 i/ ^. O5 P3 UD.Z>Y>X>W! h: W) @& ]( P0 L# c

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  • 从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列说法正确的是
    A.Br2在反应中被氧化. G' H9 ^+ T# f( S; d
    B.SO2在反应中表现还原性
    " Y: Z3 g$ M8 A- _8 c) E3 h
    C.H2SO4是还原产物- V! S/ K% U0 P( ]
    D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子8 `& [7 T! E0 D* c

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  • 常温下,在下列溶液中发生如下反应:

    由此判断,下列说法错误的是
    A.溶液中不可能发生反应. T5 i7 Z* O3 b% C# F; A( O
    B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂8 _/ D% g4 ?* ?9 U' K5 X
    C.氧化性由强到弱顺序是: f" C* Z( Q; W+ O. b) L; g! c
    D.X2+是XO4还原产物
    1 S" I9 ?0 I; H0 V! A

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  • 氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正确的是(   )
    A.属于置换反应) _: d5 c4 S& P, `6 f! g( E& f) PB.还原性:H2O> H2S9 L& B' j' E/ X9 a$ K. ]6 M, V* B
    C.氧化性:O2> S$ U, @8 H, H- S! iD.酸性:H2S> H2O$ K/ F: I& g' I4 j9 S

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  • 已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
    A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
    2 i& C* ]+ D. `: ?) S
     
    B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl/ Q4 U6 ]/ O! B0 O& I 
    C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O6 c: \7 J1 H( D' X& j* R7 W 
    D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ/ C2 G& L$ S# h, a 

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  • 反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是
    A.两个反应中均为硫元素被氧化1 i; A% Q4 d9 F5 J W; \
    B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化! G+ O/ f% C1 G- [1 X
    C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
    % U# D* @3 a5 K" c3 N
    D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5( ^( F4 g! V" \( K! b: c: `

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