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考点:氧化性和还原性强弱的比较

  • X、Z、Y、W 均为四种金属, 根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e=W、Y-2e=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为              (   )
    A.X﹥Z﹥Y﹥W6 _# C O3 ?+ V& c B.Z﹥W﹥X﹥Y% T0 f- _$ O2 Q" P
    C.Z﹥Y﹥X﹥W3 N P7 ^8 a F! H! a8 W D.Z﹥X﹥Y﹥W7 Q0 \8 T5 U. A7 I

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  • 下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )
    A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
    C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

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  • 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
    A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2( V0 G A; ]' D 
    B.CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2: `2 L4 c* V) \( T& e/ I, S 
    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31 B% U. j9 `1 H: E6 B$ I7 c 
    D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2% d$ b9 @) G' d6 ` 

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  • 已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是(  )
    A.①②③& P0 W2 `5 \) C1 D* R8 j' D B.②③④0 d# \$ M/ f" I. @% O! C9 ?: Z; i C.③④⑤9 Z7 ?: d2 [, P D.①③⑤# a4 O8 i7 a/ P9 P+ e( [ 

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  • 根据下列实验事实:
    (1)X+Y2===X2+Y         (2)Z+2H2OZ(OH)2+H2
    (3)Z2的氧化性比X2弱     (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为:Y-2e===Y2
    由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(  )
    A.X>Y>Z>W; ^& F% Y, D+ W! C3 ?B.Y>X>W>Z& ]5 b: ^+ W, @0 E. VC.Z>X>Y>W0 Q) S- U9 X( _5 U* b% ]$ iD.Z>Y>X>W8 c$ ]$ c7 @1 P3 `* S7 Q$ X

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  • 从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列说法正确的是
    A.Br2在反应中被氧化- C8 G$ L0 V& d# H B2 G7 F) V
    B.SO2在反应中表现还原性! g2 h6 S& ?+ X) U
    C.H2SO4是还原产物0 T4 P' Q6 O9 O- W8 @
    D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子0 h( _* ], _$ D7 ] g

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  • 常温下,在下列溶液中发生如下反应:

    由此判断,下列说法错误的是
    A.溶液中不可能发生反应6 J2 c0 D9 P0 N* g( ]" Z$ H- ]1 ?
    B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂# M+ j% H6 K. \- N; c6 U' c1 b
    C.氧化性由强到弱顺序是6 D/ @( b4 d% C6 _' Q, B7 _
    D.X2+是XO4还原产物
    ( a% R* [7 J2 O. g: L

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  • 氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正确的是(   )
    A.属于置换反应! N ]& E$ O7 b) Q7 O4 M, X+ hB.还原性:H2O> H2S
    2 R& B1 i$ P, _# L& f8 I
    C.氧化性:O2> S
    2 Y4 [% b. J6 j) G
    D.酸性:H2S> H2O( H) D/ M2 F9 N9 L% K% N! ^

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  • 已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
    A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
    B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
    D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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  • 反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是
    A.两个反应中均为硫元素被氧化4 Z$ S4 F( M* X+ b H: F
    B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化. N) W9 i: f7 ?0 d) d( e
    C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2" C/ W& d1 S* i
    D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰57 i3 \ i, A1 `) @+ D

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