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考点:有关氧化还原反应的的计算

  • 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×103 mol XO4还原,则元素X在还原产物中的化合价是(   )
    A.+4  B.+3C.+2     D.+1

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  • 已知A2On2可与B2反应,B2被氧化,产物为B单质,A2On2被还原,产物为A3+;且知100mL c(A2On2)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反应,则n值为[       ]
    A.47 b$ H f, B) I) Y, ]( KB.51 R" a1 a) R5 I0 M) @4 c3 XC.6+ ^6 P8 D9 e5 Y4 S$ C; N h3 H7 e6 P! FD.7, A+ `2 D) b, ]0 L

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  • 下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 :1 的是(    )
    A.Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O( [9 G: P( `1 L" e* h: N5 e, B- d B.2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2- K" Z% e4 d; M* b. j! d, e# a
    C.3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O" @9 A; J/ g6 V) V D.2Na + Cl2 = 2NaCl9 ^5 a4 g" H) W, f

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  • 在反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为(  )
    A.8 molB.molC.2 molD.mol

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  • 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H=2As+3SnCl62+6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )
    ① 氧化剂是H3AsO3;② 还原性:Cl>As;③ 每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH;⑤ SnCl62是氧化产物。
    A.①③⑤: ?+ j6 \* E" `5 ^ B.①②④⑤3 ]8 i' e+ D j! B1 C C.①②③④2 \" W* f* @, B; j R5 A- I D.只有①③2 d: A( E9 d, i$ N. D. Q" V

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  • 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
    A.2 mol/L- [% X6 G1 U) Z/ F% eB.1 mol/L& ^, _/ _4 E7 i, H- e$ G D) bC.0.4 mol/L 2 L& O% j Y" B- Q0 P! N$ ]6 fD.0.2 mol/L* O, E; G2 a0 A. Q5 N+ H( W ^

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  • 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为(   )
    A.1/5 mol+ j( P5 j6 E8 Y6 `* i; I B.2/5 mol
    & E R& j' P' a) f! Z' P
    C.3/5mol9 Y9 H& b( V* E) U* A+ \$ `9 B D.11/5 mol; P+ [7 a5 Z0 i7 j( [# L' R

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  • 已知某金属硝酸盐,在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中,恰好被水完全吸收,试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是(    )                                               
    A.升高
    , c5 f2 Z% A$ E5 W: _
    B.降低, i1 _) E# V* _; L9 C+ D% a C.不变$ i+ i1 \6 `' U8 K5 M X U D.不能确定" c( d# Z& ^8 ]7 g# c7 D

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  • 4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全,则X元素在还原产物中的化合价为
    A.-1$ H8 c/ L7 j, R2 J+ \B.0$ _ A' J4 P9 b" e, H; hC.+2# T" D3 a/ E7 D0 dD.+3) c2 b6 U+ f7 U# L

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  • 反应 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比是
    A.1︰18 P1 j9 h9 \ T5 ^! Z B.1︰5
    - _; R% K$ ?1 W; d9 i1 V* f
    C.5︰16 P! P) \1 O4 i9 ? D4 N% ]$ c0 ? D.3︰2/ c, @+ F. W) A/ j: e& Y+ `

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