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考点:物质的聚集状态与物质的性质

  • 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是(    )
    A  O2、I2、Hg                B   CO2、NaCl、KCl、Si
    C  HF、HCl、HBr             D  镁铝合金、Mg、Al

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  • 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是(     )
    A  冰、干冰、氯化钠、金刚石
    B  汞、钠、烧碱、二氧化硅
    C   NaCl、KCl、CsCl
    D   H2O、H2S、H2Se、H2Te

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  • 在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
     
    后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是(    )
    A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60" J0 c6 g% i0 ?0 ^8 Y
    B.熔点比较:C60<C70<C90. J) f: K+ Z) S8 Z# H# [- Q4 Z
    C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体: P: i5 b+ G+ T( c; ?, M9 H
    D.金刚石、石墨晶体属原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体9 M+ f) f2 a/ I \4 j: X

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  • 下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是(  )
     
    * E4 E$ `) Q( M
    表述Ⅰ
    4 c1 c3 H" E9 X4 B0 ]
    表述Ⅱ
    % B6 B, N) X# H! [7 C0 S' g6 i
    A
    2 T4 F7 H2 C0 M! F) Z
    在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
    / L @0 h. D: b7 L+ _% L3 ?
    NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    6 ^5 N+ Z0 d& h% H7 a7 b
    B
    : E9 Y& Q" e A& N3 B# M, ^
    通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
    8 E# Z9 i% d9 A2 C. b
    Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
    * [: T' P5 c3 j7 R Y4 ]
    C
    . b- \% a8 F2 a9 ?0 b$ V' f
    在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同
    * V/ Z% @, U5 ]3 a
    同一主族元素原子的最外层电子数相同
    . \! N7 L& i( f. [
    D
    - ?: [% U& Z% b' J. X1 H
    P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
    5 j3 Y& G* Y4 H" T6 @7 X8 `- \
    P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
    # @0 G" Z0 V* Z' g$ C: g9 K( j

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  • 氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,它能水解,有关叙述正确的是(     )
    A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电8 b! U$ @6 X0 F3 F& c! g
    B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高+ f3 a- Z' j5 \2 P8 i
    C.氯化硼分子呈正三角形,属极性分子* F3 Q0 E% e/ S' f1 c
    D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾! H" N A+ X; i1 f0 _

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  • 下列说法正确的是
    A.离子化合物中一定含有离子键
    / c7 M$ j4 K i6 F, g0 \! L
    B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
    ' \! \/ Z, \8 j- J1 Q+ W1 C# U
    C.强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱$ j# @% i: E+ D% Z. E8 D1 M! W: ^
    D.氧气中氧元素的化合价为0,所以氧分子中没有化学键) K7 C/ R$ A$ b

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  • 下列不属于配合物的是(  )
    A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O
    + W4 f- ` X4 W& a/ B8 G5 X. ?! e) `3 ^
    B.[Ag(NH3)2]OH0 d* _7 L8 H6 j5 `. F, Z1 e
    C.KAl(SO4)2·12H2O       
    5 J! N7 I1 O3 b" i( @# d" R* a! K
    D.Na[Al(OH)4]& g2 U" A* Z1 ^, S3 Y0 J

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  • 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2的空间构型为(       )
    A.直线型B.平面正方形C.正四面体型D.正八面体型

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  • 已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2+SO42-。 具有6个配体的Co3的配合物CoClm·nNH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值分别是(  )
    A.m=1,n=5: G% H* W1 O0 d: T c3 @ B.m=3,n=4 a' V) A8 ^; Q
    C.m=5,n=1
    - c8 X E. ?$ H5 Y! i
    D.m=3,n=3' b& C [7 K2 V

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  • 下列叙述肯定正确的是                                 (  )
    A.在离子晶体中不可能存在非极性键; a$ E- ]3 V- T6 Q9 E1 j
    B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键8 e4 `2 E$ a( _7 \
    C.在极性分子中不可能存在非极性键+ W7 j4 Y+ H3 `6 W( Z& d& A
    D.在原子晶体中不可能存在极性共价键
    & a- h; ?7 ]1 @8 g ]( \

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