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考点:晶体结构与性质

  • 下列不属于晶体特点的是
    A.有固定的几何外形
    0 X! Y7 b" i) K% O
    B.一定有各向异性% F3 I. X. S. f) i
    C.一定有固定的熔点$ M, R$ N; B2 `. ] bD.一定是无色透明的固体+ \/ E1 Y2 [/ G, b

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  • 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
    A.SO2和SiO29 U* G4 a6 h- ^% ]; B( ^B.NaCl和HCl/ g+ i- `3 S" [) N2 bC.CCl4和KCl) E E0 g. b h' X7 V! GD.NH3和H2O1 T" K. N% K% j) X- L I/ A

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  • 下表中列出对应物质的熔点,有关判断正确的是
    Na2O
    ( _$ h9 e/ C5 G0 V/ B- e( D7 Z
    Na
    0 c7 H& h! a K' I8 D5 `& b2 J
    AlF3
    : O, ?" H3 Y3 V; Y6 P, F+ \' \
    AlCl3
    + R2 V. _ \% R1 L3 H F8 B/ K5 _
    Al2O3
    ) X U& \# X) b2 h* \% O" b$ X
    BCl3
    ) _8 j# F2 H# G0 ]/ j% Z
    CO2
    ! h( i0 X3 I0 V L' S$ d
    SiO2
    - e2 V- I7 Y& \- O
    920 ℃
    . V. O3 F$ `+ G) J4 D5 D
    97.8 ℃
    ! [! H8 `6 V, X6 ^
    1291 ℃
    # J( F. h: @. H
    190 ℃
    ! V* C0 V/ A4 G- D: M6 h% D2 ^9 O
    2073 ℃
    ; i/ ^$ O5 d- j W; L6 M) ^4 W# M. W
    -107 ℃
    / b' I; j. Y* _7 f+ T( Q
    -57 ℃
    ( G c( J; P5 ]0 ^& W
    1723 ℃
    + ^) h5 X* ^8 B7 D5 ^! E
    A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    B.AlF3和AlCl3晶体熔化时,克服的微粒间作用力类型相同
    C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
    D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体高

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  • 厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是
    A.C70的熔点比石墨的熔点低0 S6 M& T1 i0 ]/ ^4 N
    B.C70和金刚石是同素异形体+ d: O! d0 O% ? Z H
    C.C70分子中含有70个σ键,35个π键 5 Q @# C, \0 N$ N( Z, V% j1 W
    D.C70Cl10分子中共用电子对数目为145个
    - E+ I" B7 T: E7 g

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  • 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为(  )
    A.CaTiO3   7 F' a- Q& J d" aB.CaTiO6 O0 U9 A7 ]8 L6 Q# L; R( V6 OC.Ca4TiO3 4 F$ Z6 O' K5 P1 P# O ]: \D.CaTiO122 g. Q$ Y# i8 E

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  • 下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是(     )
    A.物质的熔点:石英>食盐>冰
    ( Z7 N" `3 ^ d( _- G
    B.热稳定性:CH4>H2S>HBr>NH3* I; h0 W1 ^3 P( @4 M* E& R
    C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液9 a9 i4 U) [4 ]
    D.微粒的半径:Cl>Na+> Mg2+> Al3+" T9 _1 J _4 R( ]5 H' O) Q

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  • 下列各项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是
    A.NaCl晶体和晶体NaF的晶格能$ E' O4 S3 ^' g9 b F) a
    B.等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2键的数目" J4 g# R1 J7 c" G; H
    C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应,SO2与O2的转化率( T! K( E! V( M. g$ A
    D.25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度. W; `3 @4 F9 T6 C5 c; Q

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  • 下列说法正确的是
    A.Mg2+的半径小于N3的半径" I/ P. O0 @! \% f% d6 K
    B.H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键( F j7 Q/ `& d5 E- V- D
    C.SiO2因的相对分子质量大于CO2,所以SiO2的熔点高于CO23 S* `: X! f! Z( e/ _
    D.由原子构成的晶体一定是原子晶体9 W' V3 V( P, b! \

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  • 下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是
    选项
    ) V# O1 ?9 j2 O+ J3 ]& I/ ^
    理由
    : \) a4 H* d2 ^0 C) j
    结论
    8 h, P; ]& T% i1 B9 W2 L$ j
    A
    * @, G7 ?+ Q- f( H4 P
    键能:N≡N>Cl-Cl
    1 d' h* T9 S- S$ ?) j6 c Y! S
    单质沸点:N2>Cl2
    $ _6 d& S1 S% [/ ]( M- h
    B
    / ?" F/ b2 P0 G$ V/ Z2 f8 h
    分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH
    , j$ N) [4 U) g- i7 d" N
    酸性:H2SO4>CH3COOH
    1 a+ N0 J# S/ ?: C
    C
    - J* ^5 j, J) `. i
    元素的非金属性:N>P
    & \& J5 J5 M/ F8 U
    酸性:HNO3>H3PO4
    4 R9 [/ d/ J; Z! L* I7 G
    D
    7 F, E6 d, h. G% j0 H Q, h
    氧化性:Fe3+>Cu2+
    ! ]( K& B! ?. L
    还原性:Fe2+>Cu
    0 c+ N: ^5 R' D% d
     

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  • 下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
    A.可溶于水/ g/ S$ @9 T K' \ B.具有较高的熔点$ `) i% ?* [; V% V6 a
    C.水溶液能导电9 \7 a [0 K4 h( e+ b D.熔融状态能导电* `# C; I* `5 D5 ] O# Q: ] h6 E

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