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考点:晶体结构与性质

  • 下列不属于晶体特点的是
    A.有固定的几何外形B.一定有各向异性
    C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体

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  • 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
    A.SO2和SiO27 E# E9 g2 B- h B.NaCl和HCl, i& V8 V7 U7 [" O- `9 g: U/ b C.CCl4和KCl" D( T8 U+ T/ S% R D.NH3和H2O+ K$ G0 _5 H* \. U7 L: _- X: \% \

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  • 下表中列出对应物质的熔点,有关判断正确的是
    Na2O
    0 G+ O: R4 F+ R' A3 I# c
    Na
    1 g# e& [5 I3 D+ H* P) Q! Q
    AlF3
    0 [0 ?/ f( T4 O$ U7 F
    AlCl3
    : H8 R+ G; i- P2 b/ R/ Y, ?
    Al2O3
    ( N( T+ R, V8 N& b8 Z$ Y
    BCl3
    6 X% G( X V- g, X
    CO2
    ; K2 h! d/ A* X: G' R
    SiO2
    9 H3 S) d8 ^* W/ c# K5 d* N- H
    920 ℃
    7 B6 R4 e: j% D9 Y' @
    97.8 ℃
    2 R; a' L, U8 G, V- K" Y6 e [
    1291 ℃
    3 ^ E- \2 A( d9 P
    190 ℃
    " ]0 W& G9 U, a K/ A
    2073 ℃
    4 F4 T7 W; A8 i/ D5 d3 \ N
    -107 ℃
    M+ G" `" I. g% J& f
    -57 ℃
    0 X" b2 M1 R6 I4 B, [0 h8 `
    1723 ℃
    ; a. `8 ^/ C2 Q9 B3 @6 f
    A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    B.AlF3和AlCl3晶体熔化时,克服的微粒间作用力类型相同
    C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
    D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体高

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  • 厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是
    A.C70的熔点比石墨的熔点低5 T! C4 e& C# F- B! ?0 ]
    B.C70和金刚石是同素异形体, ?1 T$ D _5 I& J
    C.C70分子中含有70个σ键,35个π键 ( X) E5 J% V: E: C4 C
    D.C70Cl10分子中共用电子对数目为145个# h: @6 U$ [; \

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  • 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为(  )
    A.CaTiO3   4 H$ j/ E% C% B4 _$ ]! D7 HB.CaTiO68 _" Q' Z; G; K, C; B4 dC.Ca4TiO3 , `! _, I' K5 H+ f" i, G4 X6 j% @D.CaTiO12! D; ^0 f' _" ^$ N. V$ X: N

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  • 下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是(     )
    A.物质的熔点:石英>食盐>冰, d+ R2 ]4 f$ L# T
    B.热稳定性:CH4>H2S>HBr>NH3& i; `- @7 K' j6 j( X
    C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液1 B+ h8 A9 f+ \5 ]- g/ a6 [
    D.微粒的半径:Cl>Na+> Mg2+> Al3+
    , j9 H3 W6 G9 K9 g8 G$ a# Q7 Z

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  • 下列各项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是
    A.NaCl晶体和晶体NaF的晶格能) E. Y- ^9 j! M! P; `/ ^2 \ 
    B.等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2键的数目, D8 b1 f* Q# V$ [ 
    C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应,SO2与O2的转化率
    : e2 `8 J6 W( c9 [* A4 Q
     
    D.25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度! P* h0 R; b# ^" E: h& f 

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  • 下列说法正确的是
    A.Mg2+的半径小于N3的半径9 C9 Y) f5 V. R7 Z2 _4 Q0 W- [
    B.H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键
    ) B% b+ M" i' V3 i$ \% T
    C.SiO2因的相对分子质量大于CO2,所以SiO2的熔点高于CO26 N& W4 [4 Q, X" H' L
    D.由原子构成的晶体一定是原子晶体
    % \+ b$ _& ]2 Q/ \+ P# j

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  • 下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是
    选项
    + h+ P, _3 d$ U7 M6 @ 
    理由
    & @5 V% O' g8 ?. b9 F* X; i' I( K 
    结论
    : E, L, M7 Z2 R$ X0 f( N" [3 R! F 
    A
    ) X( `+ X* Z1 d4 ] _. h 
    键能:N≡N>Cl-Cl
    4 \8 V6 T# a$ c D3 g6 V$ V 
    单质沸点:N2>Cl2
    ) `4 E! T1 O9 b* D 
    B
    * T3 E3 I. G7 Q [ 
    分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH
    ! b( T$ B" Q2 ^* P2 E$ H 
    酸性:H2SO4>CH3COOH
    . R; U& Q2 O" R0 X) B3 E7 e 
    C
    ! S$ c; P, _8 ?8 h 
    元素的非金属性:N>P
    4 ?# J3 f, Y6 ` 
    酸性:HNO3>H3PO4
    3 ]4 L0 j( F; g# P P* j 
    D
    % b- M# a, R. ]. F 
    氧化性:Fe3+>Cu2+
    & ?0 i1 ?0 T* d2 B5 E! i; C8 i7 L( U 
    还原性:Fe2+>Cu
    , g) X3 H W5 E4 H- F( `( ^ 
     

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  • 下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
    A.可溶于水* f7 K' g; g$ S6 A/ d" D8 P B.具有较高的熔点3 O( P9 E5 \ j/ J
    C.水溶液能导电4 ?1 Z/ P* `! U, ` D.熔融状态能导电
    ) G, g% O) V, X

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