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考点:化学反应速率

  • 下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是
    A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液/ \; V% @5 F2 g( A, \ B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
    * [* J% R( a X- C, T& j1 O
    C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液9 g7 @7 @2 Q. U5 ?7 h D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
    0 P( S S( A- N. [" X) ]

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  • 下列说法正确的是
    A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率- Q8 M7 G6 K- J& f, B/ [$ I$ ^
    B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大; J$ O( W0 ^3 H! E& W) E, J
    C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等- @ L% @: b" j' W% V* @9 F6 i$ E( W
    D.使用催化剂一定会加快反应速率% Z4 F! M! E' [

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  • 增大压强对下列反应的速率无影响的是 (      )
    A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
    - X, C6 B1 P7 \
    B.H2 + I22HI
    # V8 \; a( h7 G( A3 J' [0 ?$ B
    C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3# F# R( ?& J; T, R* M- Y0 L! M( M
    D.N2 +3H22NH3- c; U' ?+ N) K) H$ R- Q

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  • 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是
    A.逆反应速率:a点小于点c" M1 ^3 J' a4 U5 L% C
    B.反应物浓度:a点小于点b. R9 K7 [2 [ I
    C.反应在c点时SO2的转化率最大- ? V* L, S# N1 ]# W1 ]
    D.反应物的总能量低于生成物的总能量* h5 S- `$ d: a5 I8 C1 Y0 ]& d7 T

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  • (双选)在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:   
           浓度
    时间
    c(NH3) (mol/L)
    c(O2 ) (mol/L)
    c(NO) (mol/L)
    起始
    0.8
    1.6
    0
    第2min
    0.6
    a
    0.2
    第4min
    0.3
    0.975
    0.5
    第6min
    0.3
    0.975
    0.5
    第8min
    0.7
    1.475
    0.1
    第10min
    0.7
    1.475
    0.1
    下列说法错误的是
    A.反应在第2 min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
    B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同
    D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol1

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  • 下列图示与对应的叙述相符的是     (       )

    图1                图2              图3               图4
    A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化: j8 ?9 O. T3 Z4 R# j
    B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线# V2 ?# J3 R/ A- Y- a
    C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
    3 B0 g4 C1 Z" E
    D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v > v2 K1 A4 K4 i0 R- j

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  • T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
    t / s
    0
    2
    4
    6
    8
    n(Cl2) / mol
    0
    0.16
    0.19
    0. 20
    0.20
     
    下列说法正确的是
    A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L-1·s-1
    B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=" 0.11" mol·L-1,则反应的ΔH<0
    C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反应达到平衡前v>v
    D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%

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  • 有关下列图像的说法正确的是
    A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化! V2 c" M7 \% E2 N4 F6 f
    B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>01 C4 S: ^- W& c8 ^
    C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化% ]( j1 T* `* D) A
    D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀6 b5 R, F! d* Z0 j# X

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  • 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)  2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
    A.1.6 mol
    ; d; W; D% U' h ]0 T* _' I
    B.2.8 mol
    8 _2 H; ]0 I! d; B0 `
    C.2.4 mol. C1 E, N8 H& g. ]) ]+ JD.1.2 mol2 _! U* T5 _. c! a/ F

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  • 下列过程中,需要加快化学反应速度的是
    A.钢铁腐蚀! ?: J# P" M5 R; V# A B.食物变质. d" R% \! S. _; g C.金属冶炼' V7 N) S* M; \0 i D.塑料老化) d' ^ V7 P& J' G

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