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考点:化学反应速率

  • 下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是
    A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液. j/ X$ j# G+ H$ h) K4 R B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液; C- f5 @; L& @" O
    C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液9 U7 P/ e! D7 ?+ b( b3 K3 g X D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液9 c C" g4 ^! U. Z

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  • 下列说法正确的是
    A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率
    B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大
    C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
    D.使用催化剂一定会加快反应速率

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  • 增大压强对下列反应的速率无影响的是 (      )
    A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O+ Z1 T3 K; H- ?2 c1 b$ C" R
    B.H2 + I22HI3 W2 d. I H' c) T( M7 W
    C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
    , W, L9 a" A# b+ @: _# a5 P
    D.N2 +3H22NH3- W0 C+ J! f+ ?7 ^$ X

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  • 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是
    A.逆反应速率:a点小于点c
    - V% O$ `2 K. d' W; R/ e4 ^
    B.反应物浓度:a点小于点b8 I' R7 d5 \. h1 S% J
    C.反应在c点时SO2的转化率最大9 _1 A1 d: M6 \; Z/ \: `0 e
    D.反应物的总能量低于生成物的总能量; \4 D( j8 J% R7 Y6 ^4 T" B

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  • (双选)在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:   
           浓度
    时间
    - K3 b# E5 `$ J& T. E# ^7 ^# W
    c(NH3) (mol/L)
    ( ^) h* c7 M( O4 J2 g4 K8 J% Z' P
    c(O2 ) (mol/L)
    2 F7 L2 ?' C% K( N9 B$ V! Z! F
    c(NO) (mol/L)
    3 ^5 W( P) b$ `4 j
    起始
    * j7 ^ V' J$ V5 [# O$ D9 e
    0.8
    $ d% j/ e' U" C. T1 Q; P
    1.6
    $ K! R7 S/ W( J, T& B
    0
    * [ D4 L* T9 b' C/ g5 g$ D! a
    第2min
    ! g0 [# c- D) f
    0.6
    ; f* A. \) B% _$ P/ T; N
    a
    8 N f J/ D- R5 K5 A# T
    0.2
    2 D3 i6 [# K* W1 G( S/ V
    第4min
    ! T) J) j- O3 C
    0.3
    - D! K* I% f; C& [6 h' E
    0.975
    4 A0 W* f# F- Z+ f4 Y
    0.5
    % L% N1 U8 R3 C; M/ b
    第6min
    / I) Q; a, O$ ?. N
    0.3
    0 S+ \6 I4 F7 [" X9 M' \
    0.975
    i5 I ?% A) j: V
    0.5
    0 h) ^' [) e9 L5 W0 c4 Y
    第8min
    ' c+ T. ^$ j4 C3 `' H! K$ G8 Y
    0.7
    . j. \" K7 c' Y! X) V' D
    1.475
    / _( f" J: d! G6 O
    0.1
    , H) @; _) ?; \) I
    第10min
    P4 ^$ @, T6 R
    0.7
    $ e1 B; c2 V$ S$ ?" D3 B8 K) Y" J8 i; K
    1.475
    4 \* `9 D7 R$ H* @' f8 e$ g3 D. A2 e
    0.1
    5 D8 S G3 M8 h
    下列说法错误的是
    A.反应在第2 min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
    B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同
    D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol1

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  • 下列图示与对应的叙述相符的是     (       )

    图1                图2              图3               图4
    A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化) Y) \! W0 ]& J( j; N1 C
    B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线6 H: T. B7 P3 @9 O5 [" d$ W# `. D* O
    C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液8 Q2 H- E7 L% E) [6 J$ D* e" B4 \
    D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v > v7 j" [# \% F: Q K, \$ J

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  • T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
    t / s
    0
    2