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考点:化学反应速率

  • 下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是
    A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液0 [7 S& b* H" N3 X5 D6 R; b B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液, D3 C5 ?6 Y+ i4 W 
    C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液( j7 e6 D) L7 ]7 R% A1 Z2 Y1 `+ I5 h D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液+ K+ h- U5 P# M 

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  • 下列说法正确的是
    A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率% d, L, ?4 Z0 Z# I7 U 
    B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大: P0 `! P$ g2 @' K, f5 Y5 ^ 
    C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等2 h0 ?' R4 F1 L( j: C 
    D.使用催化剂一定会加快反应速率9 K" a3 g5 E* d- F% J+ Z* F 

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  • 增大压强对下列反应的速率无影响的是 (      )
    A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
    + G! e. e, J, M2 f- Z
    B.H2 + I22HI+ S( C1 A6 ]& V6 j5 f7 Q
    C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 [6 H. g" C* \/ V) W' c7 S7 R
    D.N2 +3H22NH34 f) J. R6 b# i: [; V. B8 ?

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  • 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是
    A.逆反应速率:a点小于点c& M* ^" W" ?7 F( O
    B.反应物浓度:a点小于点b/ Y' B1 Z N `9 J
    C.反应在c点时SO2的转化率最大2 \* L, h' f7 a3 [ i( f' H
    D.反应物的总能量低于生成物的总能量3 I% ^! G. g8 N1 H; I

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  • (双选)在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:   
           浓度
    时间
    6 Y4 N; H/ V/ P3 @
    c(NH3) (mol/L)
    : M! H3 L$ D b# f% g* @% i( B5 Z
    c(O2 ) (mol/L)
    ! c S# I+ B4 E U
    c(NO) (mol/L)
    ! J2 f9 P0 E$ A6 K, K
    起始
    : ? I$ N; b& L) P6 c
    0.8
    9 _1 `" a! Z/ C7 L2 H
    1.6
    % _( ?7 L6 G7 W0 j6 U3 P
    0
    ( \7 W5 b4 Q/ A( h4 V" e# ]$ i. E
    第2min
    4 B T2 ]5 b& d- `* `: D
    0.6
    % R+ ]) M# I- b" c, j. W; H
    a
    1 B) d* ?) V/ Z0 F: W; U/ b" i
    0.2
    ! M; L' c6 J; H, h% L8 Y0 R% \& W
    第4min
    ( \( P; X. J1 O. ^; @2 C/ e
    0.3
    $ L6 e2 O4 c4 g" c" B, S
    0.975
    0 e) c4 A& E2 Y7 F* U6 N
    0.5
    9 S$ E9 ]2 Z: T8 a9 ?& O
    第6min
    . a7 Q( S% F M- ?* O
    0.3
    & I' f8 Y1 Y$ j) i5 e# A
    0.975
    * @; T! B8 `# R4 i5 F' e! ` O
    0.5
    " Z6 ]! J2 i0 c. A* T. L4 i
    第8min
    $ H9 e' T' T" W# B9 D. Y& R
    0.7
    2 j& F \9 ?' B9 Z: B9 X( e
    1.475
    / O6 b! `- S! d
    0.1
    $ Z- a0 e& A- d
    第10min
    $ W2 Q2 M( \) Y' J9 ^
    0.7
    - ]/ P5 b& @6 P1 V' V9 f
    1.475
    0 K, i g; B* Q* ^
    0.1
    . Q! T3 f9 T. I( g1 Y* ]
    下列说法错误的是
    A.反应在第2 min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
    B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同
    D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol1

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  • 下列图示与对应的叙述相符的是     (       )

    图1                图2              图3               图4
    A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化) \; L3 _. N: [) G1 @
    B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线1 i, H1 R/ A) Y( b7 P
    C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液% Y+ Z( \8 e$ f
    D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v > v7 \) ]$ A5 Q8 N; _0 @7 P9 ]2 B

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  • T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
    t / s
    " ?5 J1 ]4 Z: a, U8 _ 
    0
    0 Z: K& O0 a @' E1 D5 I 
    2
    % I, O/ V) W( g' J( j' K 
    4
    \* S* c% W4 g: U+ P 
    6
    & [& B: d& h$ Q3 d 
    8
    V; f% K' \4 ^4 Y0 S" A4 Z 
    n(Cl2) / mol
    6 B" Z, `8 G' G# C3 I5 b0 a
     
    0
    4 i; X" I7 c- H+ C5 A 
    0.16
    " I% F* S. Y5 g% I7 Q 
    0.19
    ' Z) ^+ D! P; C9 Q; G 
    0. 20
    O' A% R) J" [) ?/ I% H 
    0.20
    1 D! E/ f. @, [ 
     
    下列说法正确的是
    A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L-1·s-1
    B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=" 0.11" mol·L-1,则反应的ΔH<0
    C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反应达到平衡前v>v
    D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%

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  • 有关下列图像的说法正确的是
    A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化6 L* ]' A1 D' X U
    B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>06 U# M V" I2 ?- ^
    C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化. U/ P E4 C* Z+ G
    D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀+ I, ]5 H. C& V. R2 Y; N

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  • 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)  2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
    A.1.6 mol' c' @4 \/ A2 Z B.2.8 mol; W5 T [1 [. c R$ j0 G# f, @8 Q C.2.4 mol% M1 I4 j1 S& @' h8 ` D.1.2 mol: U6 ]4 W. j$ Y3 f# A

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  • 下列过程中,需要加快化学反应速度的是
    A.钢铁腐蚀4 b; E$ d# N: S/ U9 X6 M+ J B.食物变质* W* J3 f. F9 X$ ?. Q" I C.金属冶炼3 Z2 J. ^0 M: `) R D.塑料老化" Z( f- b6 U4 f0 d5 h

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