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考点:化学反应速率

  • 下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是
    A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液$ G& G6 F; ?3 N6 X" e B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液1 C: a0 R" L2 L g" E
    C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液# B& V% U- B6 Q& I! O5 Q' K D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液) g7 ^2 L& W. g: I8 P4 M

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  • 下列说法正确的是
    A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率8 ?% P0 O4 d1 Q: V0 f
    B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大4 g5 Y" O, ?- Q1 e; ?
    C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等" `" F) A: A. [9 `' g. [9 L
    D.使用催化剂一定会加快反应速率; X5 L! Q4 O) D) P

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  • 增大压强对下列反应的速率无影响的是 (      )
    A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O4 d# d" E/ H4 T M" h' _% J7 C
    B.H2 + I22HI- f; C L( M* h
    C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3- \. ?, E4 \' ]- Q1 B8 U
    D.N2 +3H22NH38 _( ?" S7 V: e( c2 J9 K; B9 U5 E' c

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  • 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是
    A.逆反应速率:a点小于点c: [" U' Q' D; i0 c1 U) g
    B.反应物浓度:a点小于点b1 V$ O R: V2 _; U" P! \) P7 I
    C.反应在c点时SO2的转化率最大4 L/ ?0 Y0 a" A% Y5 N
    D.反应物的总能量低于生成物的总能量- I$ S! c8 @- L4 M9 I: L0 S' Y9 Y

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  • (双选)在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:   
           浓度
    时间
    4 V0 B6 Y0 i* M; E" O 
    c(NH3) (mol/L)
    ( O* I0 `8 Q) a" \% N* b! B
     
    c(O2 ) (mol/L)
    4 I) P5 @! W5 T2 R) Z% V/ h; j
     
    c(NO) (mol/L)
    2 U. ]2 N: ?: a1 B 
    起始
    $ c9 c* i7 h3 M( O 
    0.8
    & H, f0 L: c/ d0 B: f/ @ 
    1.6
    1 C, J# a; W g" V' ^ 
    0
    9 c# P! ?2 g e8 _ \ 
    第2min
    ( P8 G. B- H- I0 G `/ X: ` 
    0.6
    9 \5 J: P& B+ f3 F 
    a
    4 U1 G8 B. O U0 d5 d 
    0.2
    ) K0 R# j4 ^: M! Z$ F 
    第4min
    $ Q, P, _: W/ M% O3 d 
    0.3
    R2 A. d4 g' G' a' X6 c
     
    0.975
    5 H( R5 I7 F7 e# O9 d6 Z1 X 
    0.5
    " Q; W+ O) B7 b! Y 
    第6min
    9 \3 M7 ^+ ]- `& ]( Z, Y# @ U 
    0.3
    , D: g5 R, Y2 i) B; _5 c. G8 J 
    0.975
    & C8 U( K0 i O D3 [$ G. a( j9 O 
    0.5
    5 G4 F9 c- h1 Y# i0 A+ J 
    第8min
    2 b4 Z- g! g( Q 
    0.7
    6 e- E: A6 M" P* S/ K, S 
    1.475
    ' G2 ?' A. M- P/ Q6 X1 b9 E. C 
    0.1
    7 J1 f9 J% U. _: ? 
    第10min
    ! E+ C, U4 a1 @2 e% D8 Z3 U& I. C
     
    0.7
    2 d% W) Z5 P9 N+ h9 c6 H% A
     
    1.475
    9 I+ N* D$ A+ S, Y 
    0.1
    + i! d9 c& H+ K1 `- b
     
    下列说法错误的是
    A.反应在第2 min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
    B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同
    D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol1

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  • 下列图示与对应的叙述相符的是     (       )

    图1                图2              图3               图4
    A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化2 G5 L! g5 e) g+ b1 S
    B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线+ ?2 [7 \- h6 a9 X: A
    C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液1 V% Z5 _$ V) E: ]& ?4 f
    D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v > v9 O! L. j/ T" D: M

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  • T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
    t / s
    - \* _" `$ e- ]
    0
    5 T3 C. F" Y/ I* R
    2
    4 _. ]% M$ j' @. i7 L# P+ M
    4
    . ]$ i: R- h; X! R3 A: D
    6
    3 i- C1 @ K, I! B0 L
    8
    4 A D6 a( G# `9 X; O6 g8 h
    n(Cl2) / mol
    " Y) `( I+ R' I8 E! D
    0
    2 d8 T: e5 U; K# ?3 X# _" j8 ?
    0.16
    0 S" ?& I" J" V! E; W9 J+ N
    0.19
    7 Z. O" K: P! c9 h( Q8 K
    0. 20
    ( g* U, e: a8 ?. F# I
    0.20
    $ d3 X3 E. L1 V/ `; a7 G% ?
     
    下列说法正确的是
    A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L-1·s-1
    B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=" 0.11" mol·L-1,则反应的ΔH<0
    C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反应达到平衡前v>v
    D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%

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  • 有关下列图像的说法正确的是
    A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化. D0 Z8 E. N) A3 Y. C/ X
    B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>0' T' i W0 b7 ?' j
    C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化 \: A: @) F9 K- F5 S( h
    D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀4 e$ h' D! f" B$ b# j J

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  • 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)  2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
    A.1.6 mol
    1 J8 h( S- S! H8 j! M6 e6 F C) A
    B.2.8 mol
    8 X W+ J9 ?& @! j, K, \
    C.2.4 mol
    1 U+ I# D9 T' G* B& b a
    D.1.2 mol. S- a! U& S, A- b: @1 K

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  • 下列过程中,需要加快化学反应速度的是
    A.钢铁腐蚀5 d3 T+ A" \5 HB.食物变质
    ( Z( Q% e, D7 j
    C.金属冶炼! H, C/ X) U% i: `1 L- P% BD.塑料老化& A8 ]6 e/ J: j2 g4 `$ W* X

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