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考点:化学反应速率

  • 下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是
    A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液9 c8 ]# [5 f5 U) G2 V' D; Y B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液$ D! B$ d' ]1 M$ ]
    C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液# Z$ @" I. e- [8 F D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 [1 H0 _$ N" B4 N) T2 I N

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  • 下列说法正确的是
    A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率7 W2 P0 C7 X/ M a+ D' O 
    B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大4 M% i5 Z+ D, L% ? 
    C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等$ `8 D8 j" j+ ]9 I( ? 
    D.使用催化剂一定会加快反应速率4 f1 ]; V' c. [9 b* c2 A 

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  • 增大压强对下列反应的速率无影响的是 (      )
    A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O4 i" i2 E/ K1 Q 
    B.H2 + I22HI7 T/ V0 a0 H j$ d _; U- W P 
    C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO38 N( e+ h6 \+ B5 j6 N% O 
    D.N2 +3H22NH31 g1 A! Z* ^$ D6 Y( T 

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  • 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是
    A.逆反应速率:a点小于点c
    # L0 S) Q5 g6 Q9 b1 V; O6 N
    B.反应物浓度:a点小于点b5 C! J, R! h: g6 h6 e. [/ I9 f
    C.反应在c点时SO2的转化率最大. @2 _+ S' ^- a( T7 _
    D.反应物的总能量低于生成物的总能量& O% E- F8 a3 W1 Z1 I' a

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  • (双选)在1 L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-Q kJ·mol1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:   
           浓度
    时间
    0 C# R- C. D+ E0 U" g/ i" Y H3 F
    c(NH3) (mol/L)
    4 h$ D. @! S1 E+ M U9 G' J7 d
    c(O2 ) (mol/L)
    . ^# N% Z0 O8 \
    c(NO) (mol/L)
    . f# H3 b4 H2 g+ O: T( B8 @' X$ Q
    起始
    j7 j3 D# B; F& H2 i: `
    0.8
    ! [2 H; _5 c9 C2 C9 T; i3 J7 M
    1.6
    8 J0 a _+ B6 O. Z3 [
    0
    & i1 [- h9 ]# I2 P
    第2min
    ( d2 c6 G6 E! P
    0.6
    5 e5 ?( A* B& `) U: [9 X
    a
    / b: M- I9 Z( b8 `: H
    0.2
    . d5 C: h! b/ J: I" `) ^7 A
    第4min
    `9 c3 S8 V$ ^- Q
    0.3
    5 F& g7 b' G. J
    0.975
    ) K" H; f# @% b: ]2 i
    0.5
    3 A' I2 @. a! P4 X2 e+ i
    第6min
    . _$ U, a" X/ N% F
    0.3
    " V) T1 J. _5 i, j
    0.975
    . Z) _( \! X' N. g6 N* E- H
    0.5
    , d1 ]9 ]3 _. N* e3 X
    第8min
    & F, W8 Q E, G
    0.7
    9 L7 Q+ d7 d2 A( ^2 _
    1.475
    7 I1 e4 O* I& A6 Y
    0.1
    3 X5 Y4 _* [% ]4 c* K- [( G4 O% D/ V
    第10min
    5 T+ [! ]' ]- Z. ?9 [( L
    0.7
    , Q& F$ E C' e3 E6 L3 _/ K
    1.475
    ; b% ] c, U% P
    0.1
    # V e2 c5 b% Y& \2 H7 `6 I
    下列说法错误的是
    A.反应在第2 min到第4min时,O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
    B.反应在第2 min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡,且平衡常数不相同
    D.在开始反应的前2 min内,该反应的△H=-0.05Q kJ·mol1

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  • 下列图示与对应的叙述相符的是     (       )

    图1                图2              图3               图4
    A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化5 I2 U0 _5 Y4 b7 T
    B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 ]3 `6 A4 b- P& A8 c' g; N
    C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液4 ^( c. ^; ^ G8 b
    D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v > v
    5 C$ T' ?3 _7 O; J$ _: ?- ]" _( [

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  • T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
    t / s
    0 c N$ G2 c4 A" E5 X8 N2 C0 F" T* j' X
    0
    7 j/ [0 Z% j7 e2 J. H
    2
    " Q2 b. K i( a8 c. K5 Z7 A$ `
    4
    * L0 L8 W3 j% e! L
    6
    + [6 E( b8 `. h# O0 P$ A
    8
    9 e6 j3 W. H8 B2 a$ Z
    n(Cl2) / mol
    : C9 Y. G% S; V0 Z# N
    0
    : ^, L! K& F) d4 O
    0.16
    ( a" R! \2 i& J2 g/ j- \
    0.19
    " B& Z0 b" G% W6 D, Y4 I
    0. 20
    6 b8 D8 K) J# H( E! K! G7 e6 c
    0.20
    - g7 U( M! _$ b7 W: ^1 P
     
    下列说法正确的是
    A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L-1·s-1
    B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=" 0.11" mol·L-1,则反应的ΔH<0
    C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反应达到平衡前v>v
    D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%

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  • 有关下列图像的说法正确的是
    A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化" O' f; O. @" B8 N! h
    B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>0 f! X3 _# ?. @2 E
    C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化* Z8 Z8 f5 g$ b* h. L2 U
    D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
    8 K' B9 L' c7 F" B+ Q3 @

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  • 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)  2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
    A.1.6 mol0 S! Y+ h) e7 ]. _/ b) D3 UB.2.8 mol/ ?; e) Q8 A, LC.2.4 mol7 L- T: W+ O" Z, FD.1.2 mol, F! A# G* @& N

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  • 下列过程中,需要加快化学反应速度的是
    A.钢铁腐蚀! A( `* H1 `6 \# j: V B.食物变质& W" I3 j1 W& K/ i8 R$ j C.金属冶炼4 j K! h/ B! X8 O' O, a2 M D.塑料老化- a( P5 V5 W$ N7 d3 M% M

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