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考点:化学平衡

  • 关于下列各图的叙述,正确的是


    A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准燃烧热(△H)为—241.8 kJ·mol1
    B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
    D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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  • 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列结论中错误的是
    A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
    B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
    C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
    D.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

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  • 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(   )
    A.原混合酸中NO3物质的量浓度为2 mol/L
    $ U. M# O U9 U
    B.OA段产生的是NO,AB段的反应为
    Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气- Q, ]* B3 D1 R* D2 ^ L
    C.第二份溶液中最终溶质为FeSO46 V( ^4 R/ a: f" N+ T0 h
    D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-14 c3 M2 T" S- X% c

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  • 当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时,下列措施:
    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
    ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(   )
    A.①②④8 N4 [% F8 F7 R( f B.①④⑥ 2 A* f6 U M9 d9 A' G- \ C.②③⑥ 6 O) X( J; ^! ]2 h# Z D.③⑤⑥: i5 W) G* ^6 R1 A6 E3 c4 Y

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  • 溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,下列措施,不能使溶液颜色变浅的是                                      
    A.通入乙烯气体* Q0 B% H6 j0 T B.通入SO2气体
    % H- S+ V8 c0 @( _, ?5 a. F$ K* F
     
    C.加入NaF晶体5 a+ X' c9 K2 Z/ O D.加入NaI晶体2 E% `3 Y1 B2 S* B 

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  • 升高温度,下列数据不一定增大的是
    A.化学反应速率1 V* Q' j% O; c4 c. G9 WB.KNO3的溶解度S
    0 a7 c+ b# T# `6 i: I4 K
    C.化学平衡常数K6 F7 g5 \% R; a/ J/ W5 c% [D.水的离子积常数KW7 h+ `6 ?. g0 e

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  • 某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为
    A.大于25.3%4 F: `- H) W5 G; X$ `6 I B.小于25.3% + C9 K1 j6 b& V6 b" C9 b C.等于25.3% * H! G9 P3 ]+ i8 H D.不能确定4 A" Y) B! A. U+ `0 X8 _- W8 O; L1 ^& E

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  • 某温度下,反应SO2(g)+  O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
    A.2500- P2 a3 `* ?/ T7 E9 f B.1006 [. B$ ]- E' N7 P C.0.02
    D0 Y& W8 P8 D
    D.0.001% \- _3 K, X! C+ j: Q& W- C

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  • 一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是
    A.A、B、C的分子数之比为1:3:2
    B.单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH3
    C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH-H
    D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN-H

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  • 对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
    A.升高温度 9 P: L7 j9 i9 d, K B.加入一种反应物% A V! L. Y/ j& i$ W" G
    C.对平衡体系增加压强: f4 J% Z4 F7 ]" Z! d2 S B; L D.使用催化剂" \ K8 O* U# a5 G

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