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考点:化学平衡

  • 关于下列各图的叙述,正确的是


    A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准燃烧热(△H)为—241.8 kJ·mol1
    B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
    D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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  • 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列结论中错误的是
    A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
    B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
    C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
    D.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

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  • 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(   )
    A.原混合酸中NO3物质的量浓度为2 mol/L4 X* D% C1 a2 F# N' D3 e
    B.OA段产生的是NO,AB段的反应为
    Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气! @% G( c3 H G- \" T! j
    C.第二份溶液中最终溶质为FeSO44 X, b% F2 Q# j4 \- K
    D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1! e. O, `! D) X F" J2 d

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  • 当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时,下列措施:
    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
    ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(   )
    A.①②④) ?& Y6 D( a+ D2 [7 @ B.①④⑥ & O. `% A# J4 M4 _& D C.②③⑥ 3 a( R7 I; E: A! I) j D.③⑤⑥0 [( i' Y' e5 G0 P+ M/ B+ a5 K 

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  • 溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,下列措施,不能使溶液颜色变浅的是                                      
    A.通入乙烯气体+ L; T$ _! D+ b) B* U. K T1 d B.通入SO2气体# O0 ?$ Z- P) \/ I. G0 J: L C.加入NaF晶体( V6 b1 L" K4 C2 _1 ]1 S D.加入NaI晶体! V5 P9 G% O' I& Y! N: Z 

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  • 升高温度,下列数据不一定增大的是
    A.化学反应速率7 S' I: ^# S% _, ^) [! W B.KNO3的溶解度S; P: D W; ^. g5 c. C
    C.化学平衡常数K8 N1 R, L5 _+ V0 Q1 N: Q2 g D.水的离子积常数KW6 M! P5 N, Z" _( X+ ?2 G+ j

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  • 某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为
    A.大于25.3%, b7 c& j7 A7 E0 O5 H1 d* F; BB.小于25.3% # U# D) B, ^$ \- K9 D4 S! `C.等于25.3% # c: g5 L+ D- ]7 S" d0 @D.不能确定% ^, D2 E1 V2 X$ j/ \5 b( N

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  • 某温度下,反应SO2(g)+  O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
    A.25004 M7 P- L" B" d. ?( `- J* Y9 H B.100- j9 \2 B( I& [ g c- G C.0.02' P/ C5 j) R& b9 ? D.0.001
    ' F* _, E; A2 H

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  • 一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是
    A.A、B、C的分子数之比为1:3:2
    B.单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH3
    C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH-H
    D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN-H

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  • 对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
    A.升高温度 3 W6 i& b/ N- ^+ \2 ?6 N B.加入一种反应物* \8 N4 i$ c6 T0 a$ H1 h8 g2 _# N) W7 S 
    C.对平衡体系增加压强( D( J6 Y3 N) @3 b D.使用催化剂6 Z" @& F5 L* G, P7 F 

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