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考点:化学平衡

  • 关于下列各图的叙述,正确的是


    A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准燃烧热(△H)为—241.8 kJ·mol1
    B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
    D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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  • 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列结论中错误的是
    A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
    B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
    C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
    D.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

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  • 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(   )
    A.原混合酸中NO3物质的量浓度为2 mol/L5 Y% C/ I$ S R; e
    B.OA段产生的是NO,AB段的反应为
    Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气1 S/ _/ ^4 c9 S! E1 d
    C.第二份溶液中最终溶质为FeSO43 X( [% j* `; W' F% R
    D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1! I6 ?* E* ^7 e* R; h9 d

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  • 当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时,下列措施:
    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
    ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(   )
    A.①②④8 g. U9 F/ F$ \8 I- X: ]* i B.①④⑥ # Y9 G$ R$ F8 Y: j/ P7 G C.②③⑥ % V' \9 B8 B6 S& W D.③⑤⑥' I! j& c; J* S# b( C) S; e9 [

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  • 溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,下列措施,不能使溶液颜色变浅的是                                      
    A.通入乙烯气体1 j6 i, P j( I+ F8 h4 @% K B.通入SO2气体( H$ a( O& a3 f C.加入NaF晶体
    0 j0 A6 @! h' R
     
    D.加入NaI晶体7 V% Y/ P: K [1 i( M$ g U* C8 W5 T 

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  • 升高温度,下列数据不一定增大的是
    A.化学反应速率' X8 Y4 T3 [& M' d4 a% c4 Y$ ]# FB.KNO3的溶解度S& D3 f$ g; A: X, U
    C.化学平衡常数K. b5 D! J G6 O4 S- H5 QD.水的离子积常数KW' c5 _1 Q- Q( \$ i9 Q/ S9 B6 f: h

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  • 某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为
    A.大于25.3%, c) S: _" i0 O B.小于25.3%
    1 W5 ?' T1 h0 S) ?* Q* a2 c- b- B
     
    C.等于25.3%
    7 Z% K% h4 J' I% h# U7 j
     
    D.不能确定5 M2 ?& e7 P Z$ `( O5 F# N6 a7 X 

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  • 某温度下,反应SO2(g)+  O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
    A.2500! G" M; W4 f) f) V Q- j5 ]( X! JB.100, ?. i% i5 j, M6 F% X& ?C.0.02$ C) V: L) B0 ?' Z4 J( DD.0.001: F2 c1 R2 \8 L \3 g) b

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  • 一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是
    A.A、B、C的分子数之比为1:3:2
    B.单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH3
    C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH-H
    D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN-H

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  • 对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
    A.升高温度 ) `, X: T+ N( ]1 V B.加入一种反应物; O' a4 X6 @) ^6 F# T+ Y+ [. U
    C.对平衡体系增加压强$ O$ G- _# e$ @, O D.使用催化剂
    0 C/ c0 a$ B8 S% f& G

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