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考点:溶液中的离子平衡

  • 以下物质的性质只与温度有关的是
    A.氨气的溶解度3 A- M# T$ `- G8 W7 A2 G6 @6 f& ?7 j3 S B.水的离子积
    ( ]# g3 A5 d, N Q. P9 b) W
    C.高锰酸钾的氧化性' A+ H8 I$ a" S0 J D.醋酸的电离度6 T( E' H' K [+ L) Y* h

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  • CaCO3在下列哪种液体中,溶解度最大
    A.HCl7 S- L7 F# f% c+ a: V' j B.Na2CO3溶液
    - Y+ N! T+ N, e) Y3 N
    C.CaCl2溶液8 [0 A, Y7 f. j1 B3 ^0 J8 E D.乙醇
    ; h9 B* Z4 M9 c1 e7 A5 A7 C

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  • 物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是
    A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S

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  • 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的
    A.MgCl27 E* X% D7 T* I, \; D& \ B.NaOH7 J, N8 e! J/ a/ C C.MgSO47 g( T* I4 Q, B# A; \! C9 a D.NaHSO4. L/ g9 _0 T% f- d0 N$ W* d" a$ I 

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  • 已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
    A.AgCl>AgI> AgBr$ F7 I _' j: G B.AgCl> AgBr>AgI/ a: b7 f+ I4 Q8 h" N
    C.AgBr >AgCl>AgI
    / b+ O) V5 e6 g1 `+ h
    D.AgBr >AgI>AgCl2 \6 V/ ^* R0 B5 j2 P" N- d B" U

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  • 准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是:
    A.50mL量筒# ?& L3 i! j' P) ]( ] B.10mL量筒( d# N# ]. `8 e, O- G3 [7 Q& `
    C.50mL酸式滴定管! Z4 b, e: H/ a7 ` D.50mL碱式滴定管( ?7 D e _, X2 G

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  • 在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是:
    A.加MgCl24 c& K. a6 f# Z* D) N; B B.加H2O8 f6 O: f$ b/ [+ g2 B4 B" T C.加NaOH. S4 f; h* Y) j/ P D.加HCl6 c, N( _& B; I' L 

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  • 常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
    A.1:9/ a1 H9 B4 K9 i RB.9:17 h# K5 Y) W' Y1 ^C.10:1& X( `$ G+ H7 _- Z+ U* ^3 JD.1:10# X& [! J B' E P. e

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  • 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性: U- `+ H5 H9 T1 H6 @# `$ d3 Q g B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
    4 c( d# b9 D) W3 B5 B
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
    h( V i; ^6 J7 E$ J# \
    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性; j4 W# V: d4 B$ S4 [

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  • 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
    A.中和时所需NaOH的量6 J+ a1 U H7 ^2 T) a) c0 \B.电离度6 R- X! J" \* K X6 Y1 F+ T2 R
    C.H的物质的量浓度( Q2 \5 H% [ O- b. LD.CH3COOH的物质的量# g$ D' H7 @$ g- Z$ I0 S, B0 L8 Z, Y

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