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考点:溶液中的离子平衡

  • 以下物质的性质只与温度有关的是
    A.氨气的溶解度' c2 K: L6 O+ j! B# @+ @B.水的离子积; f& J# P4 C7 J8 D# _
    C.高锰酸钾的氧化性% H! `9 Q+ d3 F- E' B. ED.醋酸的电离度6 A2 `" F: A$ M8 d- Q L

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  • CaCO3在下列哪种液体中,溶解度最大
    A.HCl9 V9 H* W: E- B* g0 d B.Na2CO3溶液* _1 N" J6 b$ \1 K; J- I C.CaCl2溶液& R$ [) H4 V! P8 G) A( \$ \) E D.乙醇/ I K4 _4 \3 O4 H' \& C9 J

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  • 物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是
    A.CaCl2
    / T- _- d% @/ D" V3 U. L3 W1 D) L$ J# L
    B.CH3COONa0 C2 S! X% d# H; I: Z+ T* E C.NH34 Z6 i1 d( j) S( a. @ D.K2S R; K4 ?5 @( H1 @

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  • 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的
    A.MgCl2/ L8 J# e" W$ `9 `' D: R B.NaOH
    " G" g, F2 a* M' U, \8 C
    C.MgSO4+ T1 Y7 K/ `, h! h2 H' Z: N4 B: R3 R D.NaHSO4- g6 E7 j2 Z1 M9 T/ @' N

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  • 已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
    A.AgCl>AgI> AgBr7 Q9 c5 f; j$ O5 d+ jB.AgCl> AgBr>AgI8 K6 ^( U7 K6 S4 ` B
    C.AgBr >AgCl>AgI
    4 h! V3 O8 O6 C
    D.AgBr >AgI>AgCl7 J1 g7 @. F, Y; B5 f8 a* E* @8 @

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  • 准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是:
    A.50mL量筒8 V3 K5 c$ \" j B.10mL量筒( C; I1 c5 b" J6 E 
    C.50mL酸式滴定管# Z2 V+ @5 b1 g' C D.50mL碱式滴定管4 f: O) e- X) R a 

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  • 在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是:
    A.加MgCl20 A& Y8 F8 E# U) Q* G5 M: D' O0 M' J4 iB.加H2O
    $ Y5 ]7 j7 g1 [, R# H
    C.加NaOH' K. K- W7 K& S1 g: H% BD.加HCl Y" F8 @& b8 P/ D+ @5 @- [

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  • 常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
    A.1:95 T; X1 Z; J7 V8 ^ B.9:1' P* E8 [ ?$ V3 F8 @; V( [ C.10:1+ U6 e9 ^9 @! C/ `$ Z D.1:10
    + J& U& R+ F$ B7 Y% O/ ]# V, I

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  • 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
    0 V4 R% Z% I) B5 A- Q5 L
    B.水的离子积不变、pH不变、呈中性: f8 Z) T3 H( L
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
    ! C: N7 Y6 X$ B8 S
    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性( N1 S8 D4 j( ?, _# C9 `

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  • 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
    A.中和时所需NaOH的量
    ! K$ j7 b- F! F2 C& _
    B.电离度4 R9 G+ @, \" @! L
    C.H的物质的量浓度5 \+ W- a6 [9 P# U! H3 F D.CH3COOH的物质的量 Z7 H' A: S! H% h2 T/ S' Q3 C

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