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考点:溶液中的离子平衡

  • 以下物质的性质只与温度有关的是
    A.氨气的溶解度! D! U( Y) C! U. B5 M/ DB.水的离子积7 ]) i1 L3 F+ h) J% H+ V5 P
    C.高锰酸钾的氧化性4 ?2 B( H) R5 J7 `6 MD.醋酸的电离度
    8 U2 `1 ^ \7 h, j4 V2 [9 B

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  • CaCO3在下列哪种液体中,溶解度最大
    A.HCl; ^& d. g& J/ \, d+ F+ Y# Q B.Na2CO3溶液# g' [3 K1 B9 [0 I( U, Q C.CaCl2溶液! R3 Q3 V3 f P9 A D.乙醇" A% X8 W4 M7 A/ S+ S

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  • 物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是
    A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S

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  • 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的
    A.MgCl25 h( b; ?! b# d$ _; Q! c! I B.NaOH% e4 i/ X9 Y) U- c( U8 X C.MgSO42 W' L! W6 ?1 ]+ Q D.NaHSO4! R' W5 Q/ X2 b; O! T& A 

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  • 已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
    A.AgCl>AgI> AgBr" O0 A% E* A& M4 W" ?4 J4 KB.AgCl> AgBr>AgI5 G2 @" R; e* M$ f+ \* E4 L
    C.AgBr >AgCl>AgI8 i2 Y4 \( `1 G: U+ i/ C! ND.AgBr >AgI>AgCl
    1 F' U! I3 b, F" P

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  • 准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是:
    A.50mL量筒2 P2 c# M& j7 K4 a i B.10mL量筒- A$ Q' h' B/ P% C0 a" f! i! g; i
    C.50mL酸式滴定管+ ]. a6 _& S4 M: f M" R D.50mL碱式滴定管/ g( @2 ^" G3 W( A

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  • 在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是:
    A.加MgCl21 E7 e1 B# K; W0 a `" W B.加H2O2 U' [: ]9 e4 c- N j" c C.加NaOH4 e% i8 A6 F3 i$ c/ @' O D.加HCl4 b( A Y- V9 K; g

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  • 常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
    A.1:9B.9:1C.10:1D.1:10

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  • 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性+ e8 e! `1 C8 C1 N( N/ HB.水的离子积不变、pH不变、呈中性
    ' P% U- U% \! L. B9 I! i- [
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性9 ?0 N7 d6 K. Z7 ]- a, ]D.水的离子积变大、pH变小、呈中性. H Q8 N8 e- A7 @

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  • 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
    A.中和时所需NaOH的量
    ) E2 R' Q& _3 h" `- h) c0 _
    B.电离度. X: I# G+ [% E2 Z, Y
    C.H的物质的量浓度: O5 F, A( i( h1 e$ F5 ?# Q" e- C D.CH3COOH的物质的量; `& Y& a! A- L% V

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