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考点:溶液中的离子平衡

  • 以下物质的性质只与温度有关的是
    A.氨气的溶解度* c; b; @# U5 W+ a: Z) ]$ h B.水的离子积* j3 c/ h) F) _! g; b# @6 M
    C.高锰酸钾的氧化性, i4 B8 Q% I+ C1 ^$ c D.醋酸的电离度9 Y! F# C4 Q9 \: ?

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  • CaCO3在下列哪种液体中,溶解度最大
    A.HCl2 F" L: c0 f7 O, a- [! U! ?2 ?B.Na2CO3溶液( Z+ O- K0 _# j% B" O! IC.CaCl2溶液6 B6 g3 H& Q0 [% [; Y& ]D.乙醇% O+ i1 h7 B0 Z+ H

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  • 物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是
    A.CaCl2
    $ \" b# W# U9 J8 a
    B.CH3COONa) ]8 I: T4 U* M4 f' i C.NH3- ?3 X N* ?, L6 G6 N2 M! M. j0 V D.K2S5 G' h6 U% J9 X. C" e: ?3 \

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  • 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的
    A.MgCl2- f: [1 _+ i$ d7 O b/ b5 W& ?B.NaOH
    + J* B) _1 Z( A7 e- X! j+ T" j9 a
    C.MgSO46 K" K! V( E/ D# V5 X# G) LD.NaHSO40 C1 d1 c" X2 K& Q( S8 I% f. `' N

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  • 已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
    A.AgCl>AgI> AgBr( _% F, b/ ^$ K B.AgCl> AgBr>AgI! X5 ]& L" V2 _* U8 N1 D1 N D
    C.AgBr >AgCl>AgI: V3 \6 ?! e7 B) N$ @ D.AgBr >AgI>AgCl- L5 P+ H( e! g+ ]* V# G

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  • 准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是:
    A.50mL量筒6 G. K( X1 ]$ C- E1 D8 j B.10mL量筒# C) ]$ D. `9 L) Q8 U9 Q J+ J
    C.50mL酸式滴定管5 A9 @" j. Q, h8 e& O D.50mL碱式滴定管
    / Q& D: D2 M% P R

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  • 在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是:
    A.加MgCl29 U5 G( g3 A4 _9 D; L O0 GB.加H2O6 [2 ?2 a, I9 H$ b/ K) O2 \) WC.加NaOH% I$ ^* T, F' UD.加HCl; L! ]8 @ T+ C; O1 j" W4 E

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  • 常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
    A.1:97 D! @& S- B6 a: a( Y& O+ OB.9:1& I! B# i" \3 h. [: JC.10:10 Y2 Q: \2 P- ]4 V# AD.1:103 @8 Y7 Z0 R) ]" I8 P; e

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  • 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性6 F" Y) S5 M# V4 R: ]$ CB.水的离子积不变、pH不变、呈中性/ J( N+ a- h3 G8 K9 D
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性! f# h- ?$ d1 a$ A# aD.水的离子积变大、pH变小、呈中性/ I7 ?# A0 Y: [+ R

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  • 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
    A.中和时所需NaOH的量# `- U# I V U; O4 Q& ]B.电离度6 b1 E9 T% W! g$ Z
    C.H的物质的量浓度# W, K' X; ?/ I" W1 AD.CH3COOH的物质的量# a2 P" R1 Q2 P& ]% D8 N4 O; D

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