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考点:水的电离和溶液的酸碱性

  • 准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是:
    A.50mL量筒3 F9 N! h8 [8 iB.10mL量筒5 Q( T3 L B) P, [- ?
    C.50mL酸式滴定管8 H3 P0 W1 R$ O6 P5 B' D6 B; `D.50mL碱式滴定管( D+ Y2 a+ Z1 X/ J7 T4 Z

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  • 常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
    A.1:9+ K0 \ i% C5 i7 Z, Y. ?. X B.9:10 W$ T" D- @3 Z `1 C C.10:17 K4 S+ H- T' K, Z0 d0 P# ]4 G$ ] D.1:10+ b, X- H" C3 R; i6 L. W 

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  • 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性6 D2 [* B; T6 M5 ?9 ] B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
    3 Y# I0 L" _' X4 J2 Y# j
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
    & ]: g5 T% \8 d* U
    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5 S" J5 E: T. F. a( X: I1 G9 Q/ ^

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  • 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
    A.加水稀释成100 mL。 2 ]& d4 C; [! Z9 [3 Y
    B.加入10 mL的水进行稀释。$ O6 `& D; ]% ]7 [6 h# [
    C.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液。& g; T& b# g3 Y6 g; H% [ W
    D.加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液。2 L8 Q H) ]! [7 K* _4 R" d

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  • 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸# ?: O$ ]0 K) i+ O$ D& j1 L1 g
    B.用托盘天平称量25.20g NaCl1 b0 _" B: T8 X; `
    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.39 I1 C7 I9 e( e" F8 [5 Y
    D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL8 X$ a6 O( \3 N+ e& g

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  • 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次
    5 F" F. ]' _! K1 F1 _
    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 Q, F: E: a2 Q9 J( D7 c! f+ F
    C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度" `% i: G) X, L! S, L: M
    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次( h" R! N+ G/ J5 @6 ]

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  • 有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为
    A.10mLB.40mLC.大于40mLD.小于40ml

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  • 向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是
    A.KHSO4溶液
    ; V/ c) P# M% M: c. b8 V
    B.KHCO3溶液2 C+ L$ H% ^0 A
    C.KHS溶液 1 b- _4 C% U! g1 jD.KI溶液 d) g8 T0 N2 O; V& [# g

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  • 在某温度时,测得纯水中的c(H)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH)为
    A.2.0×10-7 mol·L-1
    % h' _9 ]$ c" F. L4 Q5 g
     
    B.0.1×10-7 mol·L-1' K9 h$ j3 F% i( [+ D5 X) E# M' C: T0 M 
    C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-16 A4 D- J/ L( a$ X- ]8 A2 L' E 
    D.无法确定# @( U* X/ M, i% b O 

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  • (1分)在100℃时,PH=7呈       性。

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