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考点:水的电离和溶液的酸碱性

  • 准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是:
    A.50mL量筒3 _! h% F0 Q- a3 h+ N, J+ N B.10mL量筒: \( b& E. I( d: ` E) ]
    C.50mL酸式滴定管% F4 X' [( e; j9 [; \& T D.50mL碱式滴定管6 O( a4 E, E( B) D$ U3 I

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  • 常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
    A.1:9+ e K" d$ g3 Z0 i( O$ T B.9:1
    7 K% G/ ^3 F4 a% f& E$ \4 ^* I! [
    C.10:1) h+ U4 L, R5 T- R, J+ F D.1:10# \- W8 e/ F: N a6 ?3 M1 S

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  • 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性0 M5 S% b5 H$ h! U, O7 _3 jB.水的离子积不变、pH不变、呈中性# M/ B0 R# `; F. ^: ^
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性# b) `1 [/ [+ N& R& KD.水的离子积变大、pH变小、呈中性
    + [4 @/ ^1 X& N) G" e0 G# F

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  • 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
    A.加水稀释成100 mL。 7 O7 S: f8 U) B b7 @" g0 h! E$ ]
    B.加入10 mL的水进行稀释。7 W. ^4 ?" \/ B
    C.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液。' X9 ]5 F. C! _4 \5 U: A8 ]
    D.加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液。; E' H. A7 i+ B- O& B; ]' N

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  • 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸/ Y' T9 Z4 ^: P/ G9 N* E6 a
    B.用托盘天平称量25.20g NaCl" O! _, [: J M/ [0 @* ?& ?! ]$ a
    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3' g1 F; K/ B' G% \5 \
    D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL1 f. H% @ P6 S; c8 X

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  • 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次% Z9 D# S- X1 H8 g. E
    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
    6 K8 K/ ]. ^0 Z8 L9 L2 D1 A
    C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度# N" I7 G; f& b0 C4 K5 D: X
    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次) `7 O& F( \8 A! H/ X5 A7 Z2 V% C+ Q+ Y

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  • 有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为
    A.10mLB.40mLC.大于40mLD.小于40ml

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  • 向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是
    A.KHSO4溶液; X/ f/ R, Z& I# M& Y$ V4 R8 @B.KHCO3溶液' F/ h- [( [# Z7 ?
    C.KHS溶液
    ( W, J# A# F/ d9 _+ h$ P6 E
    D.KI溶液
    ! M2 [/ Y/ f: O9 i4 G& \5 W

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  • 在某温度时,测得纯水中的c(H)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH)为
    A.2.0×10-7 mol·L-1
    B.0.1×10-7 mol·L-1
    C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1
    D.无法确定

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  • (1分)在100℃时,PH=7呈       性。

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