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考点:水的电离和溶液的酸碱性

  • 准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是:
    A.50mL量筒% U: E/ K Z, g. R. h8 ` B.10mL量筒- ^" L/ a4 i6 f
    C.50mL酸式滴定管
    ! \ B. J1 a3 O$ T/ J/ ]
    D.50mL碱式滴定管. V0 B: i) b/ W) O! _

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  • 常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
    A.1:9( I8 U2 _. O6 ]: T B.9:1
    7 P8 M/ [. Z% d
     
    C.10:1
    * b' A, F8 h X- M
     
    D.1:10
    3 ]5 a: B2 i( f: f$ F6 X2 P; D' ]% j
     

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  • 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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  • 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
    A.加水稀释成100 mL。 1 K0 F" [$ L/ S$ N2 A6 @
    B.加入10 mL的水进行稀释。( I8 _% K' a/ A& g3 C
    C.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液。! Z9 \' N; V- Y$ ]$ _5 L
    D.加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液。+ U: i5 B5 e( ^7 _) i9 H

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  • 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B.用托盘天平称量25.20g NaCl
    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

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  • 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次
    8 X$ c# Z: B3 E, b& A9 J
    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
    9 Y8 S+ P8 C* F; h
    C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度8 `; b( f$ ?. a; ]% R* A
    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 H' U( G0 C9 f) J: ]1 H; D0 \1 h

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  • 有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为
    A.10mL0 ]5 [/ H! i- K2 H4 HB.40mL# Q9 B4 I& T( c' Z5 D AC.大于40mL
    ^3 C Q# A: Q2 j
    D.小于40ml4 P0 M3 i0 M4 X9 B: i2 c% X

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  • 向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是
    A.KHSO4溶液+ M+ C+ Z, N7 ? A9 iB.KHCO3溶液9 D- \+ `; S# i1 Q% F# R1 Q" J
    C.KHS溶液
    5 I1 ^1 ^9 c) f: _( \4 J
    D.KI溶液% A3 _3 @+ J* f! V8 U

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  • 在某温度时,测得纯水中的c(H)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH)为
    A.2.0×10-7 mol·L-1" Z+ B7 g+ Y$ \! `9 G* e3 I
    B.0.1×10-7 mol·L-1& @* B7 J- H9 W$ O' N. Q# \
    C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1& G# J+ J$ e7 J0 h. \8 E) f
    D.无法确定( j9 L+ a9 @9 Y9 d( D. c0 G' [

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  • (1分)在100℃时,PH=7呈       性。

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