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考点:水的电离和溶液的酸碱性

  • 准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是:
    A.50mL量筒6 \8 X% F# _4 c! X. c, d B.10mL量筒6 d7 f0 [1 I) K& a
    C.50mL酸式滴定管2 ]6 P' T* N& c5 O7 ? D.50mL碱式滴定管5 ?9 E, b3 N7 g

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  • 常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
    A.1:9
    " N a( ^6 i+ M% `6 N* g
    B.9:1( V# ^* A+ T5 Y' _; `+ A B) R C.10:10 f! N. N9 @2 M# A( K D.1:10
    h# [) N6 O- G6 I9 V) W

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  • 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性/ f. X2 b8 J% d6 P: B: M B.水的离子积不变、pH不变、呈中性: @! O/ I* g2 Q- I8 R. K
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性. i, N; B# f& I U8 J' Y' H D.水的离子积变大、pH变小、呈中性1 I2 Z+ Y7 a, [/ d- R8 ] R

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  • 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
    A.加水稀释成100 mL。 # j/ e! c+ U( S
    B.加入10 mL的水进行稀释。
    # Z; V" ?1 H9 B- D, M
    C.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液。( ?1 ^9 E0 g( c% O1 h2 F8 G
    D.加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液。( X# h8 G8 U( a6 I

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  • 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸8 @, W6 X4 Z1 A& f
    B.用托盘天平称量25.20g NaCl3 ?, c$ N' @, Y" ]* f
    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33 E8 R2 d# W6 V R
    D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL. _, U8 D1 J, ?5 Q, a

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  • 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次2 Y: j: j! R a4 ]: M: I: Q0 B- Z
    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失7 E/ `6 Z) C* `" U0 `( j/ c
    C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度4 h# a! [/ B: O P, \; B9 P9 V
    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次) ]$ h- N* g5 c) @

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  • 有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为
    A.10mL. A+ B1 [! i9 ?- ?1 dB.40mL
    & \$ Y' M$ V0 [) ?- Z2 _3 [* a
    C.大于40mL) d5 I' d3 E+ Q# VD.小于40ml0 f. \- F& J# F' Y# U

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  • 向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是
    A.KHSO4溶液7 _1 @' f' e+ E# M7 M! FB.KHCO3溶液7 C7 \* T: ?# d3 i i
    C.KHS溶液 ! C% T' N V) Z5 [5 b2 O8 @D.KI溶液* Q' c1 i3 D; T) J

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  • 在某温度时,测得纯水中的c(H)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH)为
    A.2.0×10-7 mol·L-1! E) S9 X' N# W8 N' K 
    B.0.1×10-7 mol·L-10 b5 Q8 O( e& ]! F6 f 
    C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1' Q) I4 B) T% ` J 
    D.无法确定
    # G* ^; Q: Y# T0 g
     

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  • (1分)在100℃时,PH=7呈       性。

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