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考点:水的电离和溶液的酸碱性

  • 准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是:
    A.50mL量筒! d6 V A# M0 _7 c" j+ I+ `* F B.10mL量筒& J: ]- G- B0 P6 G
    C.50mL酸式滴定管: A: S7 j7 g, \6 g* g3 g6 H D.50mL碱式滴定管6 Z, U' j) I7 R* Z

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  • 常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
    A.1:9) i* ]9 h" a* X2 W/ IB.9:16 H7 T* H8 \2 PC.10:11 ]8 E. K) C7 D; jD.1:109 i% g$ Y( f; j' F/ f8 V

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  • 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性: ?: B% E& ]+ R* X6 P7 \# c2 ?B.水的离子积不变、pH不变、呈中性4 P+ I, V4 e/ T: D0 T' h& A$ j7 T
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性! T6 G( h+ g& T! \D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
    $ j* I& i' U) Q4 b6 B

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  • 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
    A.加水稀释成100 mL。 # Z$ C- f) h1 G, T) B$ F
    B.加入10 mL的水进行稀释。
    ! a& h S8 Y4 B! W: _
    C.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液。0 P$ \, ?' P$ R, M+ E
    D.加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液。$ `0 E, A( Q6 G; ` E% ?; d2 K

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  • 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸/ A& i/ Q1 Q7 g1 @" U
    B.用托盘天平称量25.20g NaCl
    7 C) L. h+ ?" H% K
    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3; Z" N. K) ]. h2 @. Z" b
    D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL, _ j$ D7 i8 H. L5 f2 i( T

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  • 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次3 a- \6 ^2 Q5 M
    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失1 G V- a [% K/ Z7 a' F+ G! D
    C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度! S; I1 N( U. \# I% T
    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次; i# W! J+ a4 X& i* a

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  • 有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为
    A.10mL! K1 h& B: A* A. Z* f9 i0 X B.40mL4 j; S( B+ F% I C.大于40mL( O- @) A7 X8 U% T D.小于40ml
    ; ]. Z8 d0 R" F. a; [& C4 Y8 I

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  • 向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是
    A.KHSO4溶液. Z( U; G @7 D. a7 hB.KHCO3溶液8 e% X2 j- _, O
    C.KHS溶液 3 K0 i# c; ?5 HD.KI溶液, D8 P. I+ D& j7 X1 ?/ X* ` P

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  • 在某温度时,测得纯水中的c(H)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH)为
    A.2.0×10-7 mol·L-1! R# M$ G0 Q; L8 U, J
    B.0.1×10-7 mol·L-16 P- _; b. K0 A5 b7 X
    C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1
    + F: Y1 T+ \3 `0 F i9 G
    D.无法确定# h6 ? [: L% S

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  • (1分)在100℃时,PH=7呈       性。

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