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考点:水的电离和溶液的酸碱性

  • 准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是:
    A.50mL量筒% H. O2 K$ j8 L$ T) b B.10mL量筒" e% U# E3 B4 h K- J( P
    C.50mL酸式滴定管' b S2 _) e& U( C% _ D.50mL碱式滴定管- W0 K& [2 a- K

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  • 常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为:
    A.1:9% M( U+ I4 [$ S P3 ?, E6 Z( Z- ^B.9:1' i' Y9 J5 ]& P9 S+ g5 h* `( [/ K. JC.10:1, a2 W9 P% M0 W( V& V% f/ c2 ]4 O* UD.1:10
    2 S( J% W$ [* [2 ^2 L7 ^

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  • 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性/ g& b# T) h% C9 X5 Q. I1 [/ `B.水的离子积不变、pH不变、呈中性# `7 j& F; j9 T9 f$ E' [3 j2 G4 A. O* G
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性/ M0 R7 i; b5 i& G/ R/ PD.水的离子积变大、pH变小、呈中性# Z N X& ^: I' ?4 [$ F. V

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  • 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
    A.加水稀释成100 mL。 ' J5 W Q8 Y: d3 `( F
    B.加入10 mL的水进行稀释。/ ?. ]2 A7 ]* E- g% `- ]1 A+ F7 Z
    C.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液。0 ^: D3 B& O f
    D.加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液。
    3 ^. U, ]# `$ Q7 C0 O, E

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  • 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸6 P# A, \8 M# H4 R' ?' R
    B.用托盘天平称量25.20g NaCl9 X0 D8 M/ E: K5 a
    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3; O0 ` @2 d' G+ Y. g$ C& c1 [- G
    D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL9 Z- c1 ]' R a, \0 @: ^2 O* L4 j

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  • 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次/ ]) M; G7 D. ?. h. A9 I
    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失; e+ Z. B- X" O: R6 P7 O! C
    C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度& I1 \- C) @( a. U$ i h
    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次8 N) F+ C% B8 R# S

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  • 有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为
    A.10mLB.40mLC.大于40mLD.小于40ml

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  • 向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是
    A.KHSO4溶液; `. h$ @ X6 H! H* Z B.KHCO3溶液' P# E) _6 P& b/ T/ b& R, K
    C.KHS溶液 Y- e- @3 H9 O5 h2 L7 C D.KI溶液1 f9 K% ]0 Q. h h

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  • 在某温度时,测得纯水中的c(H)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH)为
    A.2.0×10-7 mol·L-1' G5 A% P- X# W$ `+ _, K
    B.0.1×10-7 mol·L-1
    ! `+ b1 J) O; S! W3 h1 Y
    C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1) d2 R9 [, K. H9 H# S6 h
    D.无法确定
    ' [* g! ?6 G! X1 S' B

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  • (1分)在100℃时,PH=7呈       性。

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