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考点:原电池

  • 按下图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)
    A.C1上发生还原反应6 i3 j$ E2 \# H( d
    B.M 装置中SO42移向Cu电极* f+ [ J# J! H% V0 O; _; G
    C.工作一段时间后装置M 中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小5 d/ A' K @4 B/ b$ _! R) J
    D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同# A, R+ I3 _0 f$ ?

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  • 有关下图的说法正确的是
    A.构成原电池时溶液中SO42移向Cu极% G9 A5 C; I/ S- ?8 ?5 J
    B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e=Cu2+, W$ h( I( d! a5 ?5 h$ \$ f
    C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极' ] Y8 ^0 J/ R L; c/ d
    D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生2 N, ?5 \8 V8 B1 R; R

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  • 硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
    (1)该电池工作时正极应通入           
    (2)该电池的负极电极反应式为:                                          
    (3)该电池工作时负极区溶液的pH        (填“升高”“不变”“降低”)
    (4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计。
    0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,
    0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1 BaCl2
     
    / C/ P. W8 K8 a6 L6 L+ Q3 R6 C
    实验步骤
    W: S" L& S1 T
    实验现象及相关结论
    1 @2 M3 L9 d* J

    - h# b, Z+ U2 N; V0 H' L( Q
    取少量电解质溶液于试管中,用pH试纸测其pH。
    & e" I9 ?/ T# I
    试纸呈深蓝色,经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH。
    3 f9 E0 c& T6 d- h) ?- R1 M$ X

    - d5 O2 B' @8 R# _/ M; Y
    继续加入          溶液,再加入
               溶液,振荡。
    3 ?6 d: \3 D2 c1 I" L8 J
    若有白色沉淀产生,则溶液中含有K2SO4
    若无白色沉淀产生,则溶液中没有K2SO4
    1 `* B1 Q& Z6 e c1 b4 J

    + A4 A9 H+ Y. c# e4 h& \+ Q' R% Y
    另取少量电解质溶液于试管中,先加
    1 mol·L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液,振荡。
    ' @; _. O4 N' F/ T5 `
                                       
                                      
                                       
                                       
    ' W( O6 Y! U' ]/ `2 @# @9 ?
     
    (5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉沉在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                        。  (结果保留四位有效数字,假设溶液体积保持不变,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)

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  • 下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是   (   )
    A.A处通入空气,B处通入水煤气* E0 @2 C0 b0 A0 N7 g9 ?1 T# b
    B.a电极的反应式包括:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O& Y, C$ [2 L/ c8 H$ B
    C.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应+ V0 V& `4 R* X) g% a* \3 P K
    D.如用这种电池电镀铜,当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气2.24 L+ T" e. S; E2 P f; L' B

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  • 下列反应能设计成原电池提供电能的是   
    A.Cu与Cl2燃烧反应: Z3 \8 M1 U( c) G5 ?- d% a B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应% A% L& ^/ e6 b; H/ [9 ]
    C.灼热的炭与CO2反应# ^# F5 B5 V+ E* a0 W* @ D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应, P+ U/ `* g: `& D0 a! G

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  • 电化学装置工作时,下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是(  )
    A.阴极 3 Y S0 X& Y, [9 i! Q0 f; T B.负极5 `5 @6 D2 g9 F' V C.铜电极/ g _# K f/ O* P D.石墨电极
    ! A+ F, d i [: O! K( T: `8 O

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  • 下面几种情况,能够形成原电池的是(   )

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  • 下图为水果电池的示意图,下列说法正确的是
    A.锌片作负极,质量逐渐减少
    $ G- f: Y& R+ O: J( G# i4 K" I6 L' ]9 T
    B.电子由铜片沿导线流向锌片 7 ^) H4 d. E! U6 j
    C.铜电极逐渐溶解3 Y' V! G- B+ [ d1 D. ID.该装置能将电能转化为化学能* V/ j& H h! i! O0 M X+ ^

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  • 下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(  )
    A
    . j4 U$ A1 L: Z/ D
    B
    8 D. a4 P, Z' g" S
    C
    S" e8 P1 L9 K ]
    D
    P' F N+ A5 F3 f9 D5 K5 Q/ R

    ) A. N' I( f F) b

    # J& N& M9 g! e. Y/ d: ], `6 ]

    5 ^. ?& j% j- F1 e

    0 Y( Z \6 W0 N# b0 G ?8 S- V2 d" H- \
    硅太阳能电池
    3 a# I& j1 N7 g
    锂离子电池
    6 K; g( T- T) T$ C& V$ F3 d
    太阳能集热器
    / a% U9 [; `0 [
    燃气灶
    1 \7 S( Z/ B3 [

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  • 下列各图表示的装置,能构成原电池的是(   )

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