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考点:原电池

  • 按下图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)
    A.C1上发生还原反应 Q4 L( V- Q# ]; J, K2 X K
    B.M 装置中SO42移向Cu电极# M; c4 h( P8 \! S
    C.工作一段时间后装置M 中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小: C6 D7 Y$ O, i6 G& e
    D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同2 j8 P: E F5 e9 M, j0 A7 M7 a" e

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  • 有关下图的说法正确的是
    A.构成原电池时溶液中SO42移向Cu极% a* _5 ], E1 I7 C' \8 F* H% Y# h1 h: h
    B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e=Cu2+5 \, _: L; T* h9 e' I$ @4 c4 \6 @ i0 M
    C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极" j$ _+ L" U7 K
    D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生& K8 \1 B; N& H, j2 D

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  • 硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
    (1)该电池工作时正极应通入           
    (2)该电池的负极电极反应式为:                                          
    (3)该电池工作时负极区溶液的pH        (填“升高”“不变”“降低”)
    (4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计。
    0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,
    0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1 BaCl2
     
    , T) I6 @* T- j$ g3 E 
    实验步骤
    ( `4 B3 ^/ I" A, h8 ^ 
    实验现象及相关结论
    + Q! Z/ H$ F: H) D$ D8 M8 R5 g 

    Z% `* U9 P8 d5 B H1 F 
    取少量电解质溶液于试管中,用pH试纸测其pH。
    ! E) U* L. Z* a. j4 P) ^. J! K2 Q 
    试纸呈深蓝色,经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH。
    6 L. L0 I* @% I 

    / c- [$ H( `4 X 
    继续加入          溶液,再加入
               溶液,振荡。
    ! P: ^4 O% C6 E0 K 
    若有白色沉淀产生,则溶液中含有K2SO4
    若无白色沉淀产生,则溶液中没有K2SO4
    8 E2 Z0 W6 @+ N* c1 ]" V4 ]9 Z 

    5 P( G. c) L2 f
     
    另取少量电解质溶液于试管中,先加
    1 mol·L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液,振荡。
    ' W6 J3 f) T7 h8 J, ` 
                                       
                                      
                                       
                                       
    $ B2 R* J7 d8 P! E 
     
    (5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉沉在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                        。  (结果保留四位有效数字,假设溶液体积保持不变,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)

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  • 下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是   (   )
    A.A处通入空气,B处通入水煤气) E9 I, K% S& O/ X7 \, K
    B.a电极的反应式包括:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
    # g& C# N9 ]. Q* @
    C.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应
    1 i! U2 M; e) f" a3 a
    D.如用这种电池电镀铜,当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气2.24 L, L4 V% F# ]0 O; N% Z

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  • 下列反应能设计成原电池提供电能的是   
    A.Cu与Cl2燃烧反应3 H; ^4 T6 A/ H" C5 K( c B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
    + V9 Y7 N9 M3 W, L9 J
    C.灼热的炭与CO2反应# B2 j) Q) P1 I3 @8 E/ b6 ?) W1 Y D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应7 b/ N* e C& i3 K8 G

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  • 电化学装置工作时,下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是(  )
    A.阴极 ! c. d% J! U! I" f7 S( K) \0 i B.负极/ j, B- N- H( E' b C.铜电极5 I4 A2 K- i- [& X D.石墨电极% `/ f- g/ Y8 ]9 ^ 

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  • 下面几种情况,能够形成原电池的是(   )

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  • 下图为水果电池的示意图,下列说法正确的是
    A.锌片作负极,质量逐渐减少" T: W: g' J8 U6 H4 @" C B.电子由铜片沿导线流向锌片 7 f* V' H- j; P8 d3 j
    C.铜电极逐渐溶解/ W2 f5 a i9 J' `1 j& H D.该装置能将电能转化为化学能5 N/ G) e: ]; B

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  • 下列设备工作时,将化学能转化为电能的是(  )
    A
    ) H4 L% e/ A# E8 d& E/ `
    B
    & I4 d2 ^; b! E% A% i5 _! V
    C
    + I) g g7 h. i6 V( R
    D
    1 W: F. P9 L7 ]& c+ i" T

    % e; ?# V1 b2 N. \5 ^

    5 J" M& `( V8 a$ d. D9 H. I. [

    ( a. I( A- D$ d8 G, Y/ K, d# V

    ( _5 Q- ]' Q5 Z: h. D
    硅太阳能电池
    ) G, Z8 N. J; K5 f5 \4 A# _3 ?4 F
    锂离子电池
    ' T7 C4 E7 U, I7 N% ]7 \1 I! I
    太阳能集热器
    K" S* K! ]' U
    燃气灶
    ) B, L* ?/ e- i5 V7 D9 `- _8 i

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  • 下列各图表示的装置,能构成原电池的是(   )

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