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考点:原电池

  • 按下图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)
    A.C1上发生还原反应! I5 O3 D( W$ B" M5 O. F, R
    B.M 装置中SO42移向Cu电极
    # g7 i7 `5 j1 h
    C.工作一段时间后装置M 中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小" j* ]6 G4 M# L" K
    D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同1 ?& a# F# d% e

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  • 有关下图的说法正确的是
    A.构成原电池时溶液中SO42移向Cu极, e- `2 h1 h7 A) Y! i
    B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e=Cu2+- U- ]4 Q f/ [' P
    C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极" G5 U) G, ?! I2 ?
    D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生4 T% W' e; @, Y& E& _) E2 U

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  • 硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
    (1)该电池工作时正极应通入           
    (2)该电池的负极电极反应式为:                                          
    (3)该电池工作时负极区溶液的pH        (填“升高”“不变”“降低”)
    (4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计。
    0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,
    0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1 mol·L-1 BaCl2
     
    实验步骤
    实验现象及相关结论

    取少量电解质溶液于试管中,用pH试纸测其pH。
    试纸呈深蓝色,经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH。

    继续加入          溶液,再加入
               溶液,振荡。
    若有白色沉淀产生,则溶液中含有K2SO4
    若无白色沉淀产生,则溶液中没有K2SO4

    另取少量电解质溶液于试管中,先加
    1 mol·L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液,振荡。
                                       
                                      
                                       
                                       
     
    (5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉沉在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                        。  (结果保留四位有效数字,假设溶液体积保持不变,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)

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  • 下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是   (   )
    A.A处通入空气,B处通入水煤气7 j. O7 Y: e5 J/ c
    B.a电极的反应式包括:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O& b4 V& G6 H) f+ c+ E* N
    C.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应2 f3 O8 Y) j' F$ E6 N
    D.如用这种电池电镀铜,当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气2.24 L" h/ U. ^& D, G" V( \

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