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考点:电解池

  • 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是(   )
    A.CuSO41 \3 O' [2 S$ iB.Cu(OH)29 T. e- K3 M' ^. P9 O9 ?2 H$ ^C.Cu
    * J1 A8 f" j( [8 I [
    D.CuO \( N5 c9 c3 \3 G0 f8 D: i

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  • 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到
    2.24 L气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
    A.1mol·L-1        B.2 mol·L-1       C.2.5 mol·L-1     D.3 mol·L-1

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  • 以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol,恰好恢复到电解前的pH和浓度,则电解过程中转移的电子的物质的量为:
    A.0.1mol( R+ M6 L% c9 A8 F$ \! RB.0.2mol7 ]) J: A7 d O L6 `6 S* O$ ]% L4 ?- YC.0.3mol $ @/ ^! B. Q; W5 J. ^' @D.0.4mol: j2 F! f3 G9 R& B( W

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  • 下列叙述正确的是
    A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
    B.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    C.用惰性电极电解KOH溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2
    D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH

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  • 如图装置,U型管中盛有Fe(OH)3胶体,以两个碳棒为电极进行电解,一段时间后,下列叙述正确的是
    A.x是阳极,y是阴极 c& a$ S# d! i8 T
    B.x极附近颜色变深,y极近颜色变浅 0 G* N V8 N+ e3 ?7 G/ A
    C.x是阴极,y极附近颜色加深# [, H( f4 Y. I/ E
    D.y是阴极,x极附近颜色加深! M6 @7 e+ ^! K! e

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  • 下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(   )
    A.a为阳极、b为阴极8 V4 _1 a) b& ]1 f% S B.a为负极、b为正极& ^) [5 R7 @+ W8 [2 _/ A
    C.电解过程中,氯离子浓度不变3 F& f- c( h9 N D8 D9 C: B D.电解过程中,d电极质量增加" c! i! `9 F5 _" `, j/ O. C, J

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  • 在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为        (    )
    A.12.96g4 K& J3 P' F6 Y8 VB.3.24g" J; F/ Y* U \* e4 ]- i( UC.6.48g4 P* H) @! b. J- D8 LD.1.62g; N) D" I" U1 f/ @3 ]

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  • 如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.64 g某金属,下列说法正确的是
    A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属
    B.甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属
    C.某盐溶液可能是CuSO4溶液
    D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

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  • 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应作
    A.阴极# Z+ ^ E% d% Z B.阳极0 @- \# S. d, N9 S- \0 i; ?6 b8 K1 E C.正极 8 \, f$ d6 a+ e1 c D.负极2 O) h( Y) e1 ^) _ C

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  • 下列过程需要通电才能进行的是(  )
    ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳
    A.①②  + @+ W2 K4 B: W h! `) OB.②③⑤% ]( R+ F) P6 D, c% [$ RC.②③# \4 D7 ?+ P) F: J: @D.全部' I5 A& Y0 L: G

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