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考点:电解池

  • 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是(   )
    A.CuSO45 G4 Y; T& j- [) P6 h) _ B.Cu(OH)2
    9 I0 C2 G2 j$ N' P
    C.Cu! L% Y/ W0 P0 f D.CuO% U. j# A) `; W; b

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  • 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到
    2.24 L气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
    A.1mol·L-1        B.2 mol·L-1       C.2.5 mol·L-1     D.3 mol·L-1

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  • 以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol,恰好恢复到电解前的pH和浓度,则电解过程中转移的电子的物质的量为:
    A.0.1mol9 A8 b& X7 ?8 M! ^2 G B.0.2mol3 V) f4 D4 c7 i a& ^- D C.0.3mol ; U2 A, ?9 h. Z8 S1 X( Q* c D.0.4mol6 b( h5 I: C5 I

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  • 下列叙述正确的是
    A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
    + ^* P! ^: P$ _. J- C8 Y
    B.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9 O# Y& b, i2 b1 b7 Y" d
    C.用惰性电极电解KOH溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2+ ?$ a. V7 V* K( O6 D& c' C
    D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH1 i5 G8 i5 C& Z6 O) Y$ V( Z( M

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  • 如图装置,U型管中盛有Fe(OH)3胶体,以两个碳棒为电极进行电解,一段时间后,下列叙述正确的是
    A.x是阳极,y是阴极
    B.x极附近颜色变深,y极近颜色变浅
    C.x是阴极,y极附近颜色加深
    D.y是阴极,x极附近颜色加深

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  • 下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(   )
    A.a为阳极、b为阴极# X/ H/ e& j7 H6 S' \B.a为负极、b为正极5 W5 T/ Y: K% R4 S8 C) [9 X% H! C
    C.电解过程中,氯离子浓度不变+ E \# b6 R: V4 T3 ?; HD.电解过程中,d电极质量增加5 j5 M$ d$ i1 j0 j% g7 N

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  • 在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为        (    )
    A.12.96gB.3.24gC.6.48gD.1.62g

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  • 如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.64 g某金属,下列说法正确的是
    A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属
    2 P+ a6 f0 f- i. A# A; a/ j7 @3 L
    B.甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属& b/ ?; e; C2 I1 [ V9 U9 S
    C.某盐溶液可能是CuSO4溶液/ C+ b1 B" F! U! Q) G0 j
    D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
    9 i1 F: M, W) d2 C4 H# I$ P( D1 D& Y

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  • 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应作
    A.阴极7 D( K. O8 Q! \2 G7 IB.阳极+ a; f8 ], ^0 F" C e! `1 BC.正极 1 U4 K" ?% ?* D. f( g$ W- A cD.负极0 H/ M3 a/ ?2 \9 W

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  • 下列过程需要通电才能进行的是(  )
    ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳
    A.①②  B.②③⑤C.②③D.全部

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