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考点:酸碱反应

  • 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化,如下图所示。有关叙述中错误的是
    A.b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应' \' ^; Z% j3 J% Z j4 O; Y
    B.c点表示反应所得溶液中溶质只有NaCl8 J8 i3 H1 R; Y% A; R+ I! a; f
    C.从a到b过程中,烧杯中溶液的pH逐渐增大 [% e: i3 B `
    D.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应2 j) A1 ]; Q: ]6 `* [4 ?) \

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  • X可以发生如下反应:1. X+酸====盐+水;2. X+非金属氧化物======盐+水。X可能是
    A.氧化铜) b8 Q$ `5 @8 c6 d6 N1 @1 h# a) W B.盐酸
    / _% B" `5 A+ i( T
    C.氢氧化钠# j' `, T# M/ I- Q3 [' H$ V D.碳酸钠# c& ^. ^8 a' i) S

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  • 下列有关水的说法中,正确的是(  )
    A.pH<7的酸性的雨水就是酸雨: G* ]" B) `& M2 U/ d- e% X- _+ W
    B.永是最常用的溶剂( K i/ ^) j# ]8 f
    C.活性炭吸附可降低水豹硬度 O# d$ S X4 V: E
    D.水蒸气易被压缩,是因为受压时水分子体积减小1 `( `& W$ I$ a4 H; @% M$ d, @

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  • 将某浓度的稀硫酸加入氢氧化钠溶液,下面符合这一实验事实的图像是(m为氢氧化钠溶液的质量)(    )

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  • (4分)(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水.其正确的顺序为       (填序号).
    (2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及        
    (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中
    溶液的pH变化曲线如图所示:

    a点对应的溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“中性”);
    b点对应的溶液中的溶质为         (写化学式).

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  • 下列实验操作符合规范要求的是
    A.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热( U+ [0 O6 ^6 j! \/ R 
    B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里7 C' d# R) d5 S' E! J+ ` 
    C.“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中,用10mL量筒量取蒸馏水: I5 \) O; I7 g. \& C* i 
    D.“溶液的酸碱性”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润
    1 b* X! `2 e! ^ O
     

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  • 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
    A.酸和碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的化学反应一定是中和反应' A- j7 L J1 b3 W& c5 ^
    B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液% G& b+ D M/ `4 ]/ b% N
    C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中0 P4 R5 M# E: K' M
    D.同种分子构成的物质一定是纯净物,则纯净物一定都是由同种分子构成的. S" C1 [2 P2 e$ N

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  • 下列说法正确的是
    A.催化剂就是加快化学反应速率的物质! W h9 O8 g# I, T2 P9 b$ _
    B.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上,测定液体的pH % a3 V K7 J1 j V9 b0 E( Y3 S
    C.在化学反应中,镁原子易得到电子,它的化学性质比较活泼& F7 e1 g( C5 [" @7 X- g
    D.生成盐和水的反应一定是中和反应& G S8 d) \) D: U& Z F* X. I4 H

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  • 下列做法正确的是
    A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上,测定其pH
    0 ?0 X' A$ A, b! i+ W
    B.服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多- O0 R& ]4 e/ G5 F7 _) A- @
    C.生活污水不经任何处理.直接排放到河流中 \& N2 j1 T( @/ ]) V
    D.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药) Y. h V$ B, A

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  • 下列是人体几种体液的正常pH范围,其中酸性最强的是
    A.胰液7.5~8.0B.胆汁7.1 ~7.3
    C.血浆7.35~7.45D.胃液0.9 ~1.5

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