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考点:溶解度

  • 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
    温度
    (℃)
    . C V3 E# d; J! _
    0
    % M' T T, B( O4 S+ O" T) P
    10
    ! P7 X# i+ d$ G7 N, `. C0 K
    20
    9 b' `8 ?' B2 A4 Y& L1 C7 G! @
    30
    , `" b8 M Z; E% B
    40
    4 M* \6 I# ]& I9 S3 W, K
    50
    " S+ I7 j6 [5 _* E* W0 M1 O% b* ^
    60
    / P" U7 L! L3 [( F- G8 O
    70
    , S( X5 P1 Q% G) b+ F9 ?1 C
    80
    # e' O( i$ Q5 P; W0 a
    90
    * _0 \" N4 _; g. B7 D# G
    100
    ( T2 e- g( Y+ C5 ]. @
    KNO3
    " S A5 X' `% I6 B) E# e
    13.3
    $ _6 V/ J4 K& E8 g U
    20.9
    ; C! ]8 L' Y( ?$ B9 P! A/ N
    32
    6 K$ _1 C3 T* [7 a+ X
    45.8
    . K2 C3 G5 d: e+ `2 R: d
    64
    ( X3 [! @; M/ F; P# M: @
    85.5
    0 L2 e: d, G0 R# O- L# b% @( R
    110
    ; i2 [. j' b, h& F1 i4 Q8 S9 A
    138
    4 F- F. f2 h8 Z. G0 V+ K# `
    169
    6 H D& Q4 K& G
    202
    4 g7 ?5 M2 E8 D$ Y8 @! ^
    246
    4 Z! \( R/ A7 Q3 W% N
    NaCl
    ! e2 Q8 Q0 T2 ^: K5 A
    35.7
    f8 A$ d/ I0 J0 `
    35.8
    ! U# S S5 R! H) a: _) R1 Z
    36
    , C9 G" C% L5 ^+ M& f' X, H D! H
    36.3
    ( E7 X2 M" b4 j+ Y# N. X
    36.6
    9 Y' I! U& O, _8 I3 j
    37
    ; Y% c% T1 a) \- X
    37.3
    ) b9 E4 f; V5 P: f
    37.8
    + f; B/ V8 c1 J3 V0 j
    38.4
    & L5 b5 K& h. G+ U: N( F$ N
    39
    " O! I1 B0 C% Z" U! J9 `& W
    39.8
    : V% g, O. A. X
    ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
    ②30℃时,KNO3的溶解度是________g/100g水。
    ③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。
    ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
    Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
    Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
    Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
    Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
    ⑤在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是_________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。

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  • 与固体溶解度的大小无关的因素是
    A.温度的高低6 c) F6 V" @. A2 C# D5 L B.溶质与溶剂的质量2 I/ U) W. _% T" J5 X& I8 Y/ T9 j0 R
    C.溶剂的种类
    & K# G$ F; F0 U0 G3 C
    D.溶质的种类
    , J2 Y# `+ j! d

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  • 60℃时,A、B两种物质的溶解度A<B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液,降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为m g和n g(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是
    A.30℃时,A、B两种物质的溶解度一定为A<B
    B.30℃时,A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B
    C.30℃时,若溶解度A>B,则晶体质量一定为m<n
    D.30℃时,若溶解度A<B,则晶体质量一定为m>

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  • 一定温度下,向图1烧杯中加入一定量的水,现象如图2,则所得溶液与原溶液相比,一定正确的是
    A.所得溶液是饱和溶液1 b, O* M9 P. W- C: hB.所得溶液颜色变浅# d& b" G1 D. [" T& G# [' J! V
    C.溶质的质量增加" U+ L' c. V! H1 O# ND.溶质溶解度变大+ X2 E [. Y4 M1 `4 F% A

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  • 比较食盐和蔗糖在水中的溶解性,必须控制的条件是
    A.温度相同B.水的质量相等
    C.食盐和蔗糖质量相等D.食盐和蔗糖颗粒大小相同

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  • 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。叙述正确的是
    A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大( F' _. K: H. ?8 U5 O
    B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大 Q$ S2 H* Z& j1 i
    C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温方法; i c. W. T8 Z
    D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等
    2 g# K8 @3 W' J

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  • 探究物质的溶解性,不需要考虑的因素是
    A.溶质的种类9 H6 R. Z9 D6 V; H B.溶剂的质量 E8 ^9 j2 ?! j) [/ _ C.溶剂的温度/ T" K5 d [. c6 G( A, `6 Q D.溶剂的种类8 Y& L3 V& g; J5 B9 W

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  • 一定温度下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量晶体析出,是因为
    A.氯化钠溶解度变小& Z! E8 `! D7 UB.溶质的质量分数变小0 P. W! G& \; j
    C.溶剂质量减小
    * A8 g6 R. A2 R: W; \
    D.溶液变成不饱和溶液* j X' Z8 O2 F8 d3 h" `) g% M

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  • 如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是
    A.t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等( Z# i. L' f* H0 N7 T
    B.温度大于t2℃时,甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙9 T% F! M* c1 N
    C.当甲中混入少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲) T2 @% S+ f* @2 K5 F9 T
    D.t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时,两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等4 f: S' _1 G% d: h" D6 ]4 ^, e

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  • 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是
    A.t2℃时,甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
    B.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
    C.t1℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量不一定变
    D.若甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲

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