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考点:溶解度

  • 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
    温度
    (℃)
    & ]4 I% O+ O; ]8 f( N- U
    0
    ) Q1 \+ E1 G& O, O0 E
    10
    6 U' Y7 ?9 O& `5 I& j
    20
    8 h7 C, _( M4 Q8 j8 G5 e
    30
    1 C/ [0 c/ f( C; `2 B4 [7 L
    40
    % ?$ D1 X) A$ H' Z; I4 W/ g T
    50
    , g. B( S6 c0 N
    60
    4 I: T) B6 Z1 U
    70
    , ?" O( O5 a9 ?% A
    80
    # A9 C: W5 Y. f- E8 c. D( W
    90
    8 i3 U* J0 C1 V+ Y% B6 U
    100
    9 Y. e3 f3 ^% e6 C7 M
    KNO3
    , N7 U! C' I. P: P) I, E
    13.3
    # \3 W2 a: Q8 A
    20.9
    / O' b* H. i7 i' i3 J$ d
    32
    5 A$ D' d2 c! \2 B
    45.8
    % [5 U' j4 Z* h* N, I( G( g
    64
    . C, H5 [2 K1 P* a8 N# c( O% e
    85.5
    - F/ a. X3 G9 F" ?" X: V S$ G( R
    110
    . j; \( _2 H5 O! d, D4 B
    138
    R$ @6 S# W7 T
    169
    ' E# b% i. e: Q: T
    202
    ! I2 b( \; ]+ M& N# _
    246
    4 ], c! K# T' E" I/ _) `! g
    NaCl
    . P' S; d4 Z% `' W; H* d
    35.7
    # W+ D" C# Z- a" K- d; M% h. a
    35.8
    : `5 C @9 B8 B& f, Z4 J3 b! S. V
    36
    2 P. i. F$ j& \5 S
    36.3
    9 j% [2 j W9 V1 g0 O
    36.6
    ! G% I- K! J8 j8 I: E) @( ]% W
    37
    5 [) J& B+ a. S% j0 B3 A0 N
    37.3
    C) ^$ ^& g- H+ h9 T, L2 P7 a
    37.8
    1 T* P' P& T a0 h8 `, j# i
    38.4
    ) j% g" `' I4 a, M
    39
    % I1 ?6 e4 W# c! H0 B) ]4 \# R) E/ d
    39.8
    + K+ X D, Y& U% A# d, M# X
    ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
    ②30℃时,KNO3的溶解度是________g/100g水。
    ③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过________的方法提纯。
    ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
    Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
    Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
    Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
    Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
    ⑤在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是_________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。

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  • 与固体溶解度的大小无关的因素是
    A.温度的高低
    1 \% h" D6 g& I B% R6 Q
    B.溶质与溶剂的质量) Z) V1 Z2 i' i
    C.溶剂的种类
    + f0 M, ^7 X9 A, W1 a* Y
    D.溶质的种类
    1 a3 X. B7 ?) K! `( O$ Y& Q

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  • 60℃时,A、B两种物质的溶解度A<B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液,降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为m g和n g(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是
    A.30℃时,A、B两种物质的溶解度一定为A<B
    B.30℃时,A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B
    C.30℃时,若溶解度A>B,则晶体质量一定为m<n
    D.30℃时,若溶解度A<B,则晶体质量一定为m>

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  • 一定温度下,向图1烧杯中加入一定量的水,现象如图2,则所得溶液与原溶液相比,一定正确的是
    A.所得溶液是饱和溶液% V& C+ Y" f6 j8 K% E3 W2 A+ V: OB.所得溶液颜色变浅# P- e' g; \; L
    C.溶质的质量增加* T% P1 X" N- R# S" L# G( _D.溶质溶解度变大
    4 I# a; C8 U* E6 \

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  • 比较食盐和蔗糖在水中的溶解性,必须控制的条件是
    A.温度相同4 P" j; ^( L: Z% ? B.水的质量相等+ U+ Z M0 _( H1 N, H. J
    C.食盐和蔗糖质量相等7 d' J: _# I& H1 H! g7 O D.食盐和蔗糖颗粒大小相同9 Z# N1 P' g" f! ] S

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  • 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。叙述正确的是
    A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大. T3 H, O! V% O4 Y1 I6 E; `5 c
    B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大: I9 [7 N7 j$ J, M( P' F: R# R
    C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温方法* Q* I9 X; M6 A7 C" _( a
    D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等& d' a& D7 e" _# G# \2 Y4 d M

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  • 探究物质的溶解性,不需要考虑的因素是
    A.溶质的种类9 Y& R J& a. E' R6 H! A; D8 c B.溶剂的质量, D- c( f1 `, ?: ? C.溶剂的温度
    3 D5 R, X$ A) B/ W4 G' F, S. ^
    D.溶剂的种类( M3 M! Q) _8 F% D( \& V

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  • 一定温度下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量晶体析出,是因为
    A.氯化钠溶解度变小* G( W- A3 T5 b5 L0 U+ O B.溶质的质量分数变小 Z; U; R- b9 F; N3 ^- O 
    C.溶剂质量减小 Y3 H- S% U7 h1 W- T1 F D.溶液变成不饱和溶液0 i& X; ^$ K0 i 

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  • 如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是
    A.t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
    5 L( c$ E' b2 B0 Y
    B.温度大于t2℃时,甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙& `$ X E% e! @/ h& P! I! j
    C.当甲中混入少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲( ^- V" N" J+ [4 j3 \9 D7 S
    D.t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时,两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等# A/ Q+ I" c3 M+ g' T/ B

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  • 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是
    A.t2℃时,甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等: M: N5 O4 U) D+ B& W8 O b
    B.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大% L+ `6 g( ?- h5 f2 f9 M
    C.t1℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量不一定变, U2 S/ [& `5 L/ J) ^4 D! R$ H
    D.若甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲1 S# B5 N" O. B6 G

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