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考点:化学方程式的计算

  • (10,深圳44)、某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含有其它杂质)中锌的质量分数,取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试管中物质总质量减少0.1g,请回答
    ⑴溶液中剩余固体成分是___________
    ⑵试管中物质总质量减少0.1g,是因为生成了_______
    ⑶样品中锌的质量是_______________g
    ⑷、样品中锌的质量分数是________%

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  • (09扬州)有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是(已知:KHCO3 + HCl ="=" KCl + CO2↑+ H2O
    NaHCO3 + HCl ="=" NaCl + CO2↑+ H2O)
    A.m1 = m2
    B.21m1 = 25m2
    C.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
    D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

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  • (09青岛)在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是
    A.1.8g铝粉和1.8g铁粉8 F. L: O E" ?. F" K: e; E B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银0 Z2 R: Z6 `! G( J
    C.5.6g铁粉和5.6g锌粉3 i8 B# Z! R* j3 @% A D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙; V, a1 S9 h* J6 W' b0 a* G7 U

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  • (09南京)某固体样品中除了含有在高温下不分解,也不与空气成分反应的物质外,还可能含有 CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品m1 g,经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体的质量为m2g。下列推断不正确的是

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  • (09扬州)美国化学家西博格说:化学世人类进步的关键。
    (1)绿色净水剂①高铁酸钾(K2FeO4)②聚合硫酸铁([Fe2(OH)n(SO43-n/2m,简称聚铁),这两种物质中共含有 ▲ (填数字)种金属元素,高铁酸钾与水反应生成一    
    种红褐色的氢氧化物 ▲ (填化学式),该物质对水中的杂质有絮凝作用。
    (2)为减少“温室效应”带来的负面影响,法国化学家Paul  Sabatier提出CO2甲烷反应。 该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O,试写出该反应的化学方程式 ▲ 
    (3)德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖,他们用水和冰组
    成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 ▲ (填字母序号)
    A.电解生成氢气和氧气    B.对环境不产生任何污染   C.化学性质和水不同
    (4)在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯(C2H3Cl)n的反应中,生成两种无污染的氧化物 ▲  ▲ (写化学式)和HCl。

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  • (7分)某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干,称取20.00g样品平均分成两份,分别与足量相同的稀盐酸反应,测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图14所示。

    (1)由图中曲线可以看出,固体物质与液体物质反应,当其他条件相同时,接触面积越        ,其反应速率越           
    (2)求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应,不考虑水、氯化氢逸出)。

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  • 将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%,则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是
    A.71︰75 8 Y8 N: a7 C: [" [7 N3 e B.71︰79 # [+ X7 [6 A9 \, \; L4 f C.80︰79, \& Z4 X6 W4 P7 R' @8 F! c3 j! L D.81︰79+ ]- Q/ f! X# O# P1 M

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  • 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是(      )
    A.Zn和Fe2 A5 ?1 S! A6 h4 O _ B.Cu和Au. j- h6 M H5 N D- W+ \8 Q/ L5 J C.Zn和Cu3 Q1 ?) j( \0 K5 c6 h+ Y& c D.Mg和Al H8 \8 [! f( U' [8 O4 H' f

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  • Ⅰ.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要加入水的体积为        mL。(水的密度为1g/mL)
    Ⅱ.某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应,反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8克。试计算:
    (1)该实验中生成氧气的物质的量       摩尔。
    (2)参加反应的双氧水的物质的量      。(根据化学方程式列式计算)

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  • 一氧化碳和二氧化碳的混合物10克,通过足量的炽热的氧化铜,充分反应后所得气体的质量为11.6克,则原混合物中二氧化碳的质量为 (    )
    A.5.6克' S8 A! I2 g; Y$ A) T$ WB.4.4克
    : h2 Z4 ?- M# N: c
    C.7.2克9 a" b5 K) ?; N) _4 J3 QD.2.8克/ J9 `& \# B9 X$ S

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