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考点:化学方程式的计算

  • (3分)
    已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
    (1)碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为:

    写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜(化学式为Cu2O)和二氧化碳的化学方程式:_______。
    (2)现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g,在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,石灰水增重0.44 g。
    ① 反应前混合物中碳的质量为   g。
    ② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量(计算结果保留两位小数)

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  • 现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。(友情提示:石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应)

    mCO2

    8 T7 G8 L+ Y3 O4 C
     , e. G8 J! j) T6 c/ B A& \) C

    (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
    (2)若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤,所得到的溶液质量是多少?

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  • 某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量,将适量的稀盐酸加入到20 g大理石中(其它成分不与盐酸反应),再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收,同时测量2分钟内石灰水增加的质量,结果如下表所示:
    时间/s
    ' W3 X6 d( H+ B0 J6 e
    0
    " P8 j. J( K6 ]
    20
    1 h1 `1 f5 U5 S1 H( D# A' A, [ G
    40
    : j9 i* [% j& K W
    60
    0 S W( G" f' E _7 d
    80
    , J' F3 E0 X) \/ U% [3 j/ `
    100
    ; P" Z$ h# H3 M' A9 ^& g& i- O
    120
    $ f) J/ ^& R1 A# D K" R
    石灰水增加的质量/g
    ) U. f4 f# g- W4 e; X) K8 O
    0
    ! R: c# R6 V, _- e0 h
    3.0
    ' V- [/ Q P) i* W) K) d5 c
    5.0
    6 Q7 A0 X' `6 j
    6.0
    4 B" ^: S) _& j% c6 b) V
    6.6
    5 Y4 T" i! g7 I1 f/ I1 e
    6.6
    & `5 Z! M8 B# e6 T$ h" M7 H
    6.6
    $ S' i' R" a( Q ]8 C5 d/ F- M2 J
     
    (1)共产生二氧化碳气体         g。
    (2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)

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  • 老师安排同学们做测定某固体混合物中CaCO3质量分数的实验
    (固体混合物中杂质不溶于水,也不与盐酸反应)。
    利用电子天平测定的有关实验数据如下表:
    称量项目
    % H; [/ P4 ^/ L- [
    质量/g
    ; I: b+ V h) j) O5 ?4 @, g' c
    固体混合物
    2 M8 j/ _3 e4 D: d; Y Q
    10.00
    . @# a) N) L. D
    锥形瓶
    * O7 d. S9 h& f6 i# U. ^6 O
    100.00
    P% P" M* c' Y, S
    锥形瓶+稀盐酸(足量)
    $ @# W0 c! G2 C: J/ [7 @+ Q9 P
    141.20
    " T+ C( c# Y7 a4 O
    锥形瓶+稀盐酸+固体混合物(反应开始15秒)
    $ e/ i6 @* ?5 ^- a& M; K, T
    149.20
    2 C4 S0 D) U+ P" E% V- Z
    锥形瓶+稀盐酸+固体混合物(反应开始35秒)
    0 F3 O8 f/ ?( f' M+ b
    149.00
    . C0 D/ G' J9 a; B. I. \* j% Z8 c3 J2 C
    锥形瓶+稀盐酸+固体混合物(反应开始55秒)
    1 P5 i3 K2 K# P" ?4 D" O7 N
    149.00
    : U& e" M# g& P

    (1)生成二氧化碳多少克?
    (2)固体混合物中CaCO3的质量分数是多少?
    (3)生成物CaCl2溶液中溶质的质量分数是多少?

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  • 碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑。将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为
    A.28.0 g' c7 ], L( b: \! I- L, fB.44.8 g( O8 T+ b6 @' h+ @7 L7 W: gC.56.0 g
    8 P* J& a6 D% g6 Q& \
    D.78.0 g( C3 @& F' Z- `

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  • 有一石灰石样品,经分析其中含钙元素的质量分数为36%(杂质中的其它物质不含钙元素),则样品中CaCO3的质量分数为     

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  • 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
    序号
    ; c2 e; b6 Q& F
    加入稀盐酸质量(g)
    9 X) E5 a2 i) g& @- [" W9 R; ]
    剩余固体质量(g)
    7 U9 T7 h& F# O' [ N) b
    第1次
    * D1 L" P+ f( ^9 F/ ]+ ]
    10
    ! h+ b% f* @! ?! U @
    5.5
    0 L; I# g( i O9 a8 e
    第2次
    2 D9 W, S c5 Z
    10
    6 K S b* V( P2 S& h( E
    m
    0 E" ]7 D9 C2 [9 e) I' \; Q% _
    第3次
    & h# Y/ E$ c8 E E/ E* P! j- W
    10
    - A3 g. G! `7 U# j- e5 X1 [
    1.2
    + I2 `: W7 L1 f9 g3 [; E* L h. F4 @
    第4次
    3 C1 D+ Q7 E5 C& Z
    10
    8 [! Y# [5 ]/ [
    1.2
    F# f% Y) a7 a# C) ]% a+ A7 \2 g
    (1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克?
    (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
    (3)上表中m的数值应为多少?
    (4)要得到280 kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?

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  • 生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣,该残渣的主要成分是       ,铁和稀盐酸反应的化学方程式为                 。

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  • 某钢铁厂高炉欲生产200 t含3%杂质的生铁,需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨?

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  • 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算:
    (1);
    (2)盐酸的溶质质量分数

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