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  • 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。

    (1)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用                 (填字母标号)做气体发生装置;如果用E装置收集氧气,那么检验氧气是否集满的方法是                     
                                                                                 
    (2)上述装置中的A和C组合后,可以用来制取并收集的气体是           (任写一种),写出实验室制取该气体的化学方程式:                                          
    (3)如果用F装置干燥氧气,则F装置中应装入                ,氧气应从       (填“a”或“b”)进入F中。

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  • (10分)小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。

    【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液。铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液。
    【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
    ①Cr  Al  Cu       ②Al  Cr  Cu   ③Al  Cu  Cr
    【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
     
    & [0 [: j$ P; a
    实验一
    6 U% E- _9 a% ^% \# T. ], A$ W
    实验二
    ) N; S9 ?" a8 [9 `. E) c
    实验三
    ! `2 @2 E6 P, ]' [9 I
    实验
    方案
    * O" H: O) P% M" V

    : d7 Z8 i7 P: `/ C3 K" D

    + X" E% N3 R: e$ h

    8 A. C2 H: `' P) M; c/ G5 S3 S. A: h
    实验
    现象
    # V# ?0 V0 j8 J3 ]* _ ` M
    铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色。
    2 H2 _0 I' A9 R# K/ E' C, U
    _____________________
    ' W) e4 i8 U+ J% L: E
    铝片表面产生气泡较快。
    5 f, P7 i6 K7 ?2 ]' E
    结论
    & L `+ W; D- i. C+ d( G
    铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢。
    0 L6 @3 `/ V7 C, U) b/ g
    铜不与稀硫酸反应
    Q9 K# @: W* Y" Y; X5 j8 e) V& Q
    _____________________
    3 K H5 b3 j* L3 T2 i: a( P
    三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是___________________
    ) f! O4 X8 c/ L: _- E
    【回答问题】
    (1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
    (2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
    (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是__________________。
    (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是________________。
    【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有:
    ①_______________________________ ;②___________________________________。

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  • (10分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3〔也可认为是Cu(OH)2·CuCO3〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下:

     

     
    请回答下列问题:(1)气体E的化学式是             。(3分)

    (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、             和干燥等操作。(3分)
    (3)写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式:            。(4分)

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  • 某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质,大胆猜想并设计实验进行验证。
     
    [发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
    [查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、
    四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
    [提出假设]黑色粉末是       ,无色溶液是         (只写一种假设)
    [设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液;用                  
    收集一试管气体,并在试管口塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞
    检验气体(写出操作方法)                                                   
    [实验现象]                                                
    [实验结论]此气体是                ,原假设               

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  • (5分)物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小南、小岗按下面的步骤进行探究:
    【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
    【制定计划】小南设计的实验装置和选用药品如A所示,小岗设计的实验装置和选用药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

    A                             B
    【收集证据】小南在整个过程中观察到的现象是                         
    B中物质发生反应的化学方程式是                         
    【交流与评价】小南认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
    小岗认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。
    你认为的     结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是                      
    请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:                              
    【拓展与延伸】使用上述实验B装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以是       (填化学式)[注:以上四种药品均不能再用]

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  • (12分)在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
    【实验目的】铁生锈条件的探究。
    【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。

    实验①              实验②              实验③
    【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
    【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的             (填名称)发生反应的结果。
    【实验思考】
    (1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的         。(2)该实验创新之处在于:可根据                                   
    两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
    (3)用完的菜刀要擦干存放,理由是                                 
    (4)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是                                 

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  • (10分)金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答:
    (1)同学们根据质量守恒定律,对生成的气体进行了两种推测:推测一:该气体是氢气;推测二:该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。(3分)
    实验步骤
    5 Q. g% A( M' d; M6 O
    实验现象
    8 R( Q3 g- ]) A4 Q
    实验结论
    * c/ E& H8 C7 _* R
     
    ' ?& F! M$ c, c0 Z5 N
     
    6 G6 f9 B; H8 F5 f! R6 Q
     
    : `. W+ A9 R, U
     
    (2)反应后溶液滴加酚酞试液变红色,说明                              ;(2分)
    (3)请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案,不需要说出方案实施的具体结果)(5分)
    假设一: 热的Mg(OH) 2溶液与空气的CO2反应,生成盐,溶液褪色。
    方案一:向热的Mg(OH)2溶液中滴加酚酞试液,再通入CO2,观察溶液颜色变化。
    假设二:_____________________________。方案二:_____________________________。

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  • 某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验,并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

    【提出问题】废液中所含溶质是什么物质?
    【猜想与假设】
    猜想1:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
    猜想2:废液中的溶质只有NaCl。
    猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl。
    猜想4:废液中的溶质是__________________。
    【讨论与交流】
    小明认为猜想1无需验证就知道是错误的。他的理由是___                          
    【实验与结论】
    (1)为验证猜想2,小强同学取少量废液装入试管中,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想2正确。小强的实验______(填“能”或“不能”)验证猜想2的正确性,原因是_____________________。
    (2)小丽为验证猜想3,选锌粒做试剂。若猜想3是正确的,验证时反应的化学方程式为_____________________________________________。
    (3)若验证猜想4是否正确,下列试剂中可选用的有____________(填序号)。
    ①氢氧化钠溶液   ②氯化钙溶液   ③稀盐酸   ④氯化钾溶液
    【拓展与应用】
    若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行_______________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_______________________________________________。

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  • 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:

    【对固体猜想】
    猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。
    【实验和推断】
    (1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是             ,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是                              
    (2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为        (填化学式),该实验       (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
    (3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为                                 ,现象b为                                            ,则猜想Ⅱ成立。

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  • (6分)钠是一种非常活泼的金属,它可以和冷水直接反应生成氢气:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,但是它与煤油不会发生反应。
    实验一、取一块银白色的金属钠,用小刀切下一小块,投人盛有蒸馏水的烧杯中,可以看到钠块浮在水面上,与水发生剧烈反应,反应放出的热量使钠熔成小球,甚至会使钠及生成的氢气发生燃烧。
    实验二、如果在上述盛有蒸馏水的烧杯中先注人一些煤油(煤油浮在水面上),再投人金属钠,可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上,同样与水发生剧烈的反应,但是不会发生燃烧。
    (1)向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液,可以看到溶液呈     色。
    (2)在第二个实验中,钠也与水发生反应,但不发生燃烧,这是因为              
                                            
    (3)在第一个实验中,钠浮在水面上;在第二个实验中,钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了:                         

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