欢迎来到21世纪教育网题库中心! 21世纪教育在线题库首页
21世纪教育网——题库

当前位置:首页 > 高中 > 考点:分子结构和性质

  • 按考点检索
  • 按教材检索

考点:分子结构和性质

  • 下列说法不正确的是                                      (  )
    A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强+ K5 I" E% H6 ?
    B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键% T. N2 `8 `" Z; @0 K/ d
    C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
    + M2 V; X, c @6 g( K
    D.N2分子中有一个σ键,2个π键# T3 ?# ^9 P% e1 R8 S

    查看解析 添加到组卷

  • 下列叙述与分子间作用力无关的是                             (  )
    A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固( G6 Y; a9 a2 S& ]: V
    B.干冰易升华) U( ?* J5 Y2 Y0 F5 b* [
    C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高5 i6 V) `( g# j9 M
    D.氯化钠的熔点较高) C. Y' ?1 V7 e2 P7 f2 D$ `; ?

    查看解析 添加到组卷

  • 下列叙述中正确的是                                       (  )
    A.NH3、CO、CO2都是极性分子
    B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

    查看解析 添加到组卷

  • 下列推断正确的是                                        (  )
    A.BF3是三角锥形分子6 c; G8 U- E; ^/ ], S 
    B.NH的电子式:,离子呈平面形结构9 `$ H% F3 H2 G- C- i2 J 
    C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键# R, T; a2 B5 `- E* i, D$ \ 
    D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键4 ?$ \0 ]+ b c! B) X) i5 h 

    查看解析 添加到组卷

  • 下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时
    A.CaCl2和 Na2S: W' Y1 d# V. R$ TB.Na2O 和Na2O24 R; A/ ^% _7 ?! C- i+ h
    C.CO2和 CaO" b4 X. H3 ?: F9 b# ID.HCl 和NaOH% h- @" g1 f e( a& V

    查看解析 添加到组卷

  • 固体乙醇晶体中不存在的作用力是(  )
    A.离子键, D# Z% f5 H0 ]- E B.氢键; A+ [0 a4 @5 V3 g C.非极性键/ L) S4 L0 P9 K1 g! j D.范德华力$ X% E1 B1 Z& E# C" Q4 g) W8 ] 

    查看解析 添加到组卷

  • 下列物质中,既有离子键又有共价键的是(   )
    A.Ca(NO3)2 ( [: V# M; ?3 b. T9 j B. KOH 5 R4 X9 E7 g( j5 d% S- K5 Y C. H2O 7 h3 i( B& V! j9 L0 h0 T h/ K D. NH4F% W. J* O$ Y2 X8 ^. e! S2 U9 ^

    查看解析 添加到组卷

  • 有关元素的叙述正确的是:
    A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物0 C+ ?8 B h& Z2 `4 A) h, _
    B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等. ^) Q) i0 E, ]3 f1 b; A* j
    C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键) ? ^) i! \: I# E! Z7 O/ j( g
    D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或80 a8 Z6 G% Q9 B, d7 c+ B

    查看解析 添加到组卷

  • 下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是       (   )
    A.化学键是一种作用力
    B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
    C.一种物质只含两种非金属元素,该物质中一定没有非极性供价键
    D.氢键属于分子间作用力,不属于化学键

    查看解析 添加到组卷

  • 下列说法正确的是
    A.活化分子碰撞即发生化学反应* j. E. @/ N1 j) `( L
    B.升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数( W: E& R7 ?# E' F2 O4 [
    C.某一反应的活化分子百分数是个定值
    f8 d( ^' E. M3 f/ Q8 B# O
    D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞; j3 j; F9 P! S4 i( e' K: h

    查看解析 添加到组卷