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  • 下列各组元素递变情况错误的是 (     )
    A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多
    B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
    C. B、C、N、O、F原子半径依次增大
    D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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  • 同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
    A.①>② `. V- d1 D1 I& B B.①<②( B K/ X# G9 F, b, K C.①=②( g. A! S) M& M D.不能确定# c W6 E1 K+ `7 V

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  • 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(   )
    A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3: A, ?- f) _$ V1 g7 f, H1 D1 c+ A
    B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等: H1 f7 \# c9 i0 a# I
    C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化6 E# ^/ K& P4 D f/ Y" ]& E+ Q
    D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零! A1 N% B- C' J* F

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  • 下列物质的电子式书写正确的是 (   )

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  • X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(  )
    A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子,其半径依次增大4 c: X1 V* U% ]0 Q
    B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 j+ _4 T9 f I8 \) U
    C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY> XmR- H, H2 B8 c2 b+ ?) ^7 a% X
    D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物包含离子键和非极性共价键0 Y. e3 B8 _+ T

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  • “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是 (  )
    A.三种物质质子数之比为1∶2∶3         B.三种物质中子数之比为1∶1∶1
    C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10    D.三种物质的化学性质不相同

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  • 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 (  )
    A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
    2 B# N! i# C$ h
    B.砹(At)的氢化物不稳定- b: E7 j9 H3 g( K
    C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定0 N0 R! _8 [2 @# N3 g
    D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强, Y* D4 I G$ I. U+ J8 d

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  • 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是(  )
    A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多# B5 E! A7 ?7 B/ C& g
    B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大# G( Y. N( d) K$ e; K
    C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强0 `4 X- M4 _ G0 e5 c' R( a& ^3 c5 \
    D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
    5 I4 b6 D. ^5 f" ?/ [. h( A

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  • (9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
    (1) Z的原子结构示意图为______________(1分);化合物BA4的电子式为____________(1分).
    (2) 化合物Y2X2中含有的化学键类型有________ (2分)(填序号).
    A.离子键    B.极性共价键       C.非极性共价键         D.氢键
    (3) 化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是________(1分)(填化学式),其主要原因是_______________________________________________________________(2分)。
    (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________(2分)。

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  • A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的电负性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
    A.A、B、C、D、E             B.E、C、D、B、A
    C.B、A、D、C、E             D.C、D、A、B、E

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