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根据下图回答问题:

(1)指出下列编号仪器的名称:H                 、I                 
(2)实验室制取和收集CO2时应选用            两种装置相连接,检验集气瓶中CO2是否收集满的方是                                                         .
A与B相比,优点是                                              .
(3)实验室用KMnO4制取O2发生装置选        ,该反应的方程式为                ,装药品前应进行的操作是______        ____,用D装置收集O2,如何判断气体已收集满:                           .实验停止时的操作顺序是                .
(4)若用C装置进行木炭还原氧化铜实验,酒精灯需加一个金属网罩,其目的是          .反应的方程式为                                                .
(5)若用装置F收集某气体,该气体应具备的性质是                  .
(6)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水的气体,其水溶液俗称氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气,他们应选择的发生装置是       ,若选用G装置收集氨气,应从       (选填“a”或“b”)通入.
(7)小强称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计) .试计算石灰石中碳酸钙的质量分数.

答案(1)烧杯 漏斗;
(2)AE或BE,用燃烧的木条放在瓶口处观察,火焰熄灭证明收集满,A具有控制药品用量的优势;
(3)C 2KMnO4K2MnO4  + MnO2  + O2↑,检查气密性,气泡从集气瓶口处逸出, 导管移除水面;
(4)集中加热,达到高温 C  + 2CuO 高温  2Cu  + CO2↑;
(5)密度比空气小 ,不与空气反应;
(6)C   b ;
(7)解:根据质量守恒定律可知,二氧化碳的质量为12.5g +50g-58.1g=4.4g;
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3 +  2HCl =CaCl2 + CO2↑+H2O
100                   44
12.5g.x               4.4g

X=80%
答:碳酸钙的质量分数为80%。

解析试题分析: (1)H和I分别是烧杯和漏斗;
(2)制取二氧化碳的药品是固体与液体,制气装置选A或B,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以用向上排气法收集,收集装置选E;故仪器链接装置是AE或BE;二氧化碳的验满可用燃烧的木条放在瓶口处观察,火焰熄灭证明收集满;A、B装置相比,A能随时添加药品;
(3)用高锰酸钾制氧气时,可选用C装置;装药品前检查气密性,用D装置证明氧气收集满 ,现象是气泡从集气瓶口处逸出,这时先将导管移除水面,再熄灭酒精灯;
(4)木炭还原氧化铜需要高温条件下,酒精灯加一个金属网罩能集中温度,达到高温的目的;
(5)用装置F收集某气体,该气体应具备密度比空气小 ,不与空气反应的性质;
(6)制取氨气的药品都是固体,需要加热,可用高锰酸钾制氧气的装置,氨气的密度比空气小,采用向下排气法收集,从G中的b口进入符合要求;
(7)根据小强的实验数据,结合质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量是4.4g,再根据方程式,将4.4g二氧化碳带入方程式可求出碳酸钙的质量,最后求出石灰石中碳酸钙的质量分数。
考点:常见实验仪器的名称; 氧气的实验室制法;二氧化碳的实验室制法;化学方程式的书写;气体的收集方法;实验室制取及收集气体的装置选择;根据化学方程式的计算
点评: 本题以制取氧气、二氧化碳为中心,主要考查制取气体的装置、原理、收集方法、检验方法、注意事项等,通过知识迁移,拓展到碳的还原性、氨气的制取等,体现了装置相同,实验内容不同的特点,最后结合化学方程式将定性研究与定量计算相结合,具有较强的综合性; 在解题时,首先看一下各装置的特点,然后查看题干中的问题有几个,在熟练掌握制取气体规律的基础上,认真作答,举一反三,就能顺利解题。