答案（1） 弱碱；   1×10^—5（2）＜；＝（3） ＞；＝

解析试题分析：（1）一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.1mol/L，则酸碱的物质的量相等，即二者恰好反应。但溶液pH＝5，所以生成的盐水解，则BOH是弱碱。由于促进水的电离，所以该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^—）＝1×10^—5mol·L^-1。
（2）反应后溶液呈中性，若BOH为强碱，则c＝0.2；若BOH为弱碱，则c＜0.2。根据①可知c＜0.2。由于反应后溶液呈中性，则有c（OH^-）＝c（H⁺），根据溶液呈中性，则有c（B⁺）+c（H⁺）＝c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（B⁺）＝c（Cl^—）。
（3）根据酸碱的浓度可知，碱是过量的，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），这说明BOH的电离程度大于BCl的水解程度；根据电荷守恒可知c（B⁺）+c（H⁺）＝c（Cl^-）+c（OH^-），而根据物料守恒可知c（B⁺）+c（BOH^－）＝2 c（Cl^-），则c(B⁺)—2 c (OH^—)＝c(BOH)—2 c(H⁺)。
考点：考查酸碱混合的判断、溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是中等难度的试题，题目难度中等，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累。