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2012-2013学年北京市东城区(南片)高一上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2013年 | 省份:北京 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

根据气象台报道,近年每到春季,沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的

A.胶体3 J# X2 c) c- a B.悬浊液3 J# X2 c) c- a C.乳浊液3 J# X2 c) c- a D.溶液3 J# X2 c) c- a

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实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是NaCO、NaCl、AgNO。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了,这种试剂是

A.氢氧化钠溶液! B; N. M2 D ? B.盐酸! B; N. M2 D ? C.氯化钡溶液! B; N. M2 D ? D.硝酸! B; N. M2 D ?

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下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是

A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 E8 Q O/ f R3 E* d! h. X
B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 E8 Q O/ f R3 E* d! h. X
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 E8 Q O/ f R3 E* d! h. X
D.氯化铁溶液中加入还原铁粉 E8 Q O/ f R3 E* d! h. X

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若在加入铝粉能放出H的溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是

A.Na、Fe、SO、Cl) \- R I' U1 N/ C
B.Ba、Mg、HCO、NO) \- R I' U1 N/ C
C.Na、K、NO、CO) \- R I' U1 N/ C
D.K、NO、AlO、OH) \- R I' U1 N/ C

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下列叙述不正确的是

A.NH易液化,氨常用作制冷制5 G1 G6 G" P. R; S' A# U% c1 G6 g 
B.与金属反应时,稀HNO可能被还原为更低价态,则稀HNO氧化性强于浓HNO5 G1 G6 G" P. R; S' A# U% c1 G6 g 
C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处5 G1 G6 G" P. R; S' A# U% c1 G6 g 
D.常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸5 G1 G6 G" P. R; S' A# U% c1 G6 g 

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常温常压下,把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体,气体体积缩小到mL,则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是

A.2:18 b1 h& j4 P S/ f) Q' I: @! c2 iB.3:28 b1 h& j4 P S/ f) Q' I: @! c2 iC.3:48 b1 h& j4 P S/ f) Q' I: @! c2 iD.5:48 b1 h& j4 P S/ f) Q' I: @! c2 i

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下列反应的离子方程式中,书写正确的是

A.氯气溶于水:* f2 ?! e2 N1 f7 M: E$ C
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:* f2 ?! e2 N1 f7 M: E$ C
C.铜与氯化铁溶液反应:* f2 ?! e2 N1 f7 M: E$ C
D.过氧化钠与水反应:* f2 ?! e2 N1 f7 M: E$ C

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铝可与硝酸钠发生反应(未配平):Al+NaNO+HOAl(OH)+N+NaAlO,有关叙述正确的是

A.上述反应中水是氧化剂) c- M* L# f9 e; `1 S) V4 R/ J
B.若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N的体积为11.2L) c- M* L# f9 e; `1 S) V4 R/ J
C.该反应的氧化产物是N) c- M* L# f9 e; `1 S) V4 R/ J
D.当消耗1 mol Al时,生成标况下N的体积为22.4L) c- M* L# f9 e; `1 S) V4 R/ J
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答案与解析 在线组卷

把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO42·12H2O]溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的存在形式是

A.Al7 i, X+ d3 Z- T- `+ f B.Al(OH)37 i, X+ d3 Z- T- `+ f C.AlO7 i, X+ d3 Z- T- `+ f D.Al和Al(OH)37 i, X+ d3 Z- T- `+ f

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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好反应,若硝酸被还原的产物为NO,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1:4* K: H5 D5 P! a, Q9 S B.1:5* K: H5 D5 P! a, Q9 S C.2:3* K: H5 D5 P! a, Q9 S D.2:5* K: H5 D5 P! a, Q9 S

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向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中经检验无Fe。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是

A.11.2g
0 Q- T( ]* M5 c9 f6 d% R
B.5.6g
0 Q- T( ]* M5 c9 f6 d% R
C.2.8g
0 Q- T( ]* M5 c9 f6 d% R
D.无法计算
0 Q- T( ]* M5 c9 f6 d% R

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a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO33、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63 g                ②(a+b)×189 g
③(a+b) mol                  ④mol

A.①④' W7 ]1 T+ S1 i) N B.②③' W7 ]1 T+ S1 i) N C.①③' W7 ]1 T+ S1 i) N D.②④' W7 ]1 T+ S1 i) N 

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下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是

A.CuO+COCu+CO. L# P+ C. W, i' P% P. O [0 Y
B.2NaHCONaCO+HO+CO. L# P+ C. W, i' P% P. O [0 Y
C.2H+O2HO. L# P+ C. W, i' P% P. O [0 Y
D.Zn+HSO=ZnSO+ H. L# P+ C. W, i' P% P. O [0 Y

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下列有关硅的叙述中,正确的是

A.工业上通常以SiO为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅9 G5 L7 b/ ^: Q ^
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位9 G5 L7 b/ ^: Q ^
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在9 G5 L7 b/ ^: Q ^
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料9 G5 L7 b/ ^: Q ^

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下列物质中,属于电解质的是

A.NaCO溶液7 j9 @. D, E+ C, Q. [ B.NaCl7 j9 @. D, E+ C, Q. [ C.蔗糖7 j9 @. D, E+ C, Q. [ D.Cu7 j9 @. D, E+ C, Q. [

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从分类角度看,下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别,这种变化是

A.水结成冰B.石灰石煅烧成石灰
C.铁矿石冶炼变为生铁D.氢气还原氧化铜

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下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是

A.相同质量、不同密度的NO和CO1 f0 i% Y8 C' e- h3 Z
B.相同体积、相同密度的CO和CH1 f0 i% Y8 C' e- h3 Z
C.相同温度、相同压强、相同体积的O和O1 f0 i% Y8 C' e- h3 Z
D.相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO1 f0 i% Y8 C' e- h3 Z

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下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤     ②蒸发     ③溶解     ④向容量瓶转移液体

A.①和②, A. T2 P1 _: ?B.①和③, A. T2 P1 _: ?C.③和④, A. T2 P1 _: ?D.①和④, A. T2 P1 _: ?
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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO。关于该物质的说法正确的是

A.该物质属于两性氢氧化物3 f% ^5 I. f& D: R- W1 Y
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物3 f% ^5 I. f& D: R- W1 Y
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H3 f% ^5 I. f& D: R- W1 Y
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用3 f% ^5 I. f& D: R- W1 Y

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现欲完成下列三个实验:①分离汽油和氯化钠溶液的混合物  ②实验室利用自来水制取蒸馏水   ③分离单质溴和水的混合物。三个实验采用的方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏+ L7 T/ @3 O+ f0 M* M
B.萃取、蒸馏、分液+ L7 T/ @3 O+ f0 M* M
C.分液、蒸馏、萃取+ L7 T/ @3 O+ f0 M* M
D.蒸馏、萃取、分液+ L7 T/ @3 O+ f0 M* M

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有体积相同的两份营养液,其配方如下:

 
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
——
第二份
0.1 mol
0.3 mol
——
0.1 mol
两份营养液中各离子浓度
A. 完全不同     B. 完全相同     C. 仅c(K)相同   D. 仅c(Cl)相同
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下列有关金属及其合金的说法正确的是

A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的2 V6 F. O4 g- g, W+ ^3 S
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧2 V6 F. O4 g- g, W+ ^3 S
C.金属有许多共同的物理性质,如:不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等2 V6 F. O4 g- g, W+ ^3 S
D.合金中至少含两种金属2 V6 F. O4 g- g, W+ ^3 S

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下列叙述正确的是

A.1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×100 T. E! R* Y! d
B.16g O所含氧原子个数为6.02×100 T. E! R* Y! d
C.物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl溶液,含有的Cl数为6.02×100 T. E! R* Y! d
D.常温常压下,22.4L SO含分子的个数为6.02×100 T. E! R* Y! d
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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

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自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,会产生药品变质问题的是

A.NaNO
3 ^/ J4 V# R7 W9 G4 S) B
B.FeCl
3 ^/ J4 V# R7 W9 G4 S) B
C.NaSO
3 ^/ J4 V# R7 W9 G4 S) B
D.KCl
3 ^/ J4 V# R7 W9 G4 S) B

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填空题

(12分)某课外小组模拟工业流程,设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。
(1)分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式:______________;___________________。

(2)连接好该装置后,首先进行的操作是:_____________________。
(3)通入的气体a是______________(填化学式),通入a的目的是:___________。
(4)盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学方程式是:
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO(完成此方程式)
(5)用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸,此反应的化学方程式是:
____________________________________。

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(8分)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,这是因为_______________,反应的离子方程式是____________________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO气体,发现蓝色逐渐消失,这是因为
_____________________,反应的离子方程式是______________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、I、SO按还原性由强到弱顺序排列为____________________。

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(12分)铁是人类使用最广泛的金属。
(1)一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应;
2Fe+3CO,此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中,作为氧化剂的物质是________(填化学式)。在该反应中,若消耗了1 mol ,则转移了_____mol电子,生成的CO在标准状况下的体积是_________L。
(2)下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图,写出该反应的化学方程式_______;实验中,D处排出的气体几乎点不着,已知该装置不漏气,使用的各种药品没有质量问题,你认为气体点不着的可能原因是(说出一点即可):_______________;改正的措施是:_________________。

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(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:

(1)若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,写出下列转化的方程式:
丙的离子方程式_____________________________;
甲的化学方程式______________________________。
(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是________(填化学式)。
乙的离子方程式是______________________________。

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(5分)将下列性质的序号,填入题后面对应的括号中:

D5 V! ]. b9 D D5 V! ]. b9 D D5 V! ]. b9 D D5 V! ]. b9 D
A.脱水性;6 ]/ j5 B.强酸性;6 ]/ j5 C.二元酸;6 ]/ j5 D.强氧化性 E. 吸水性6 ]/ j5
(1)将胆矾放入装有浓的干燥器中,过一段时间胆矾变白色
(2)NaOH与反应,可生成这两种盐
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓变黑
(4)在稀HNO中放入铝片就产生NO
(5)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物

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简答题

(5分)使生产不同产品的部分生产过程形成联产,不仅有利于降低产品的生产成本,有时也有利于某些废弃物的综合利用。故人们常把具有这种关系的工厂尽可能地建在相邻区域。请对以下两个实例进行解释:
(1)石灰石采石场和炼铁厂建在相邻区域;
(2)海水制盐场和氯碱化工厂建在相邻区域。(信息:氯碱化工厂主要化学反应为电解饱和食盐水:2NaCl+2HO2NaOH+Cl+H

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