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2012-2013学年安徽省泗县二中高二下学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高二 | 试卷年份:2013年 | 省份:安徽 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为,下列说法正确的是(   )

A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6
" G$ @( F; i7 h+ K$ X
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2
" G$ @( F; i7 h+ K$ X
C.羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质
" G$ @( F; i7 h+ K$ X
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
" G$ @( F; i7 h+ K$ X

答案与解析 在线组卷

下列反应的化学方程式(或离子方程式)错误的是 (    )

A.苯酚与氢氧化钠溶液反应
B.溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr
C.乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D.乙醇的消去反应 CH3CH2OHCH2 =CH2 ↑+H2O

答案与解析 在线组卷

某有机物的结构简式如右图所示,则此有机物可发生反应的类型有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚,其中组合正确的是 (    )

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥D.全部

答案与解析 在线组卷

具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示,

下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A.10-羟基喜树碱属于芳香烃! P+ d$ e: N0 ^, B5 _1 d, j 
B.分子式为:C20H16N2O5! P+ d$ e: N0 ^, B5 _1 d, j 
C.不能发生酯化反应! P+ d$ e: N0 ^, B5 _1 d, j 
D.一定条件下,1mol该物质可与9molH2发生加成反应! P+ d$ e: N0 ^, B5 _1 d, j 

答案与解析 在线组卷

八角茴香是中国传统的香料和中药,八角茴香含有一种重要成分莽草酸,莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。莽草酸的结构简式为:下列关于莽草酸的说法正确的是

A.该化合物的分子式为C7H11O58 c# W- a; A" B
B.该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个8 c# W- a; A" B
C.该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应8 c# W- a; A" B
D.该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到8 c# W- a; A" B

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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是                                             (  )

元素
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
X
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
Y
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
Z
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
W
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
原子半径(nm)
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
0. 102
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
0.130
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
0.073
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
0.071
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
最高正价或最低负价
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
+6
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
+2
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
-2
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
-1,W无正价
, W0 Q5 ] c. ^3 a! H! e
 
A.HW水溶液可以保存在玻璃瓶中     B.X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C.Z的最高正价为+6                 D.原子序数X>Y>W>Z

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已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3–dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )
A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:r(C3–)>r(D)>r(B+)>r(A2+)      D.元素的金属性:A>B>D>C

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已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A  a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4
B  d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2可能等于OH
C  a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3
D  c-d时溶液中离子的物质的量:[Al(OH)4]比Ba2

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如图所示,6个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁):
a. Al      b.Fe2O3     c.NaOH溶液     d. HI溶液    e.NH3    f.Cl2
图中⑤表示的物质是(     )

A.a或b , ]5 A* f2 `# @; O6 _B.c   , ]5 A* f2 `# @; O6 _C.d  , ]5 A* f2 `# @; O6 _D.e或f, ]5 A* f2 `# @; O6 _

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向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论不正确的是( )

A.从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2O# Q/ i3 [- @6 Z7 R* W" C% O& a 
B.A 是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):c( HCl) = 2:1# Q/ i3 [- @6 Z7 R* W" C% O& a 
C.原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-) = 1:1:5# Q/ i3 [- @6 Z7 R* W" C% O& a 
D.A是盐酸,B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)# Q/ i3 [- @6 Z7 R* W" C% O& a 

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有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法不正确的是 (   )
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH-8e=CO32+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液PH不断升高

A.①②6 X, P4 X0 S' ]2 C B.①③6 X, P4 X0 S' ]2 C C.①④6 X, P4 X0 S' ]2 C D.③④6 X, P4 X0 S' ]2 C 

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在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是

A.P、Q、R、S的浓度相等7 O7 [( d3 ^3 X- `7 G( d+ C B.P、Q、R、S在容器中共存7 O7 [( d3 ^3 X- `7 G( d+ C
C.P、Q、R、S的浓度不再变化7 O7 [( d3 ^3 X- `7 G( d+ C D.P、Q的消耗速率相等7 O7 [( d3 ^3 X- `7 G( d+ C
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实验题

催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

(1)定性分析:如图甲可通过观察                             ,定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,其结论________(填“合理”或“不合理”),理由是______________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是             
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是           mL。
②放出1/3气体所需时间为           min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因  ___                         _____。

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填空题

12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30,求:

(1)有机物A的分子式                          
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为        (可以不化简)。

答案与解析 在线组卷

在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在
铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热,观察现象。反应一段时间后,停止加热。回答下列问题:

(1)写出a处反应的化学方程式                            
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为                        。待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为                         
(3)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再将剩余物质慢慢加入水中,可观察溶液呈            色。
(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是            ,反应
的化学方程式为                            
(5)若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片,加热使之反应,则被还原的硫酸(选填“大于”、“等于”或“小于”)          0.9 mol 。

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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系,已知C为密度最小的气体。

根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:B          、丙         、丁       
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是               
(3)乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________
(4)A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________

答案与解析 在线组卷

表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:


周期
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
IA
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
0
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
1
. S% H4 c$ ]- Q+ ^

. S% H4 c$ ]- Q+ ^
ⅡA
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
ⅢA
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
ⅣA
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
ⅤA
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
ⅥA
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
ⅧA
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
2
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
. S% H4 c$ ]- Q+ ^

. S% H4 c$ ]- Q+ ^

. S% H4 c$ ]- Q+ ^

. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
3
. S% H4 c$ ]- Q+ ^

. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
. S% H4 c$ ]- Q+ ^

. S% H4 c$ ]- Q+ ^

. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
. S% H4 c$ ]- Q+ ^

. S% H4 c$ ]- Q+ ^

. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
. S% H4 c$ ]- Q+ ^
 
(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是                                  ;
②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为                                
(2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为          ;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式             ;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式:                              
(3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应                             
⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应                        。该燃料电池的产物为              

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计算题

工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:
2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:
(1)理论上需要标准状况下的空气         m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水         吨。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为          %。
(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且,需补充水y吨,则y与x的关系式为                (用含x的代数式表示y);若不补充水,则m1+m2           

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