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2012-2013学年北京市西城区(北区)高一上学期期末考试化学试卷(带解析)

适用年级:高一 | 试卷年份:2013年 | 省份:北京 | 试卷类型:期末考试 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列气体中,有颜色的是

A.N2* ^, f1 U* I2 a E% fB.Cl2* ^, f1 U* I2 a E% fC.NO* ^, f1 U* I2 a E% fD.SO2* ^, f1 U* I2 a E% f

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下列离子方程式书写正确的是

A.铁片插入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
* R6 W+ W2 M3 K9 S' K# F
B.氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH=H2O
* R6 W+ W2 M3 K9 S' K# F
C.向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3+Cl=AgCl↓+NO3
* R6 W+ W2 M3 K9 S' K# F
D.用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
* R6 W+ W2 M3 K9 S' K# F

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下列实验操作中,不正确的是

A.过滤时,用玻璃棒引流 ^2 $ M; E; [5 L) Y2 d' ^5 R+ F
B.蒸馏过程中,冷却水上口进,下口出 ^2 $ M; E; [5 L) Y2 d' ^5 R+ F
C.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 ^2 $ M; E; [5 L) Y2 d' ^5 R+ F
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌 ^2 $ M; E; [5 L) Y2 d' ^5 R+ F

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可以用离子方程式H++OH=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应    ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应        ④澄清石灰水与盐酸反应

A.①③8 c+ R( ^; j7 B! X/ A# N1 \ B.②④8 c+ R( ^; j7 B! X/ A# N1 \ C.①②④8 c+ R( ^; j7 B! X/ A# N1 \ D.②③④8 c+ R( ^; j7 B! X/ A# N1 \

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下列叙述中,正确的是

A.金属与酸反应一定放出氢气/ P& L- X/ g& B3 b' C
B.含金属元素的离子一定是阳离子/ P& L- X/ g& B3 b' C
C.电离生成H+的化合物不一定是酸/ P& L- X/ g& B3 b' C
D.金属离子被还原一定得到金属单质/ P& L- X/ g& B3 b' C

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下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA
B.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA
C.25℃,1.01×105Pa,14g氮气所含的氮原子数为NA
D.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA

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只用一种试剂,区别下列四种溶液Na2SO4、Al2(SO43、FeCl2、(NH42SO4,此试剂是

A.稀盐酸5 T, V; [- V9 `* @$ L B.BaCl2溶液5 T, V; [- V9 `* @$ L C.AgNO3溶液5 T, V; [- V9 `* @$ L D.NaOH浓溶液5 T, V; [- V9 `* @$ L

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下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是

A.NaHCO3的俗称是苏打( Q9 F. `! b# h$ D) j& J/ F$ W
B.Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱( Q9 F. `! b# h$ D) j& J/ F$ W
C.相同条件下,在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度( Q9 F. `! b# h$ D) j& J/ F$ W
D.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反应速率快( Q9 F. `! b# h$ D) j& J/ F$ W

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向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(已知氧化性:Fe3+>Cu2+

A.溶液中一定含Cu2+
# U! Y- J# @3 ` h* Y5 D& ?+ K
B.溶液中一定含有Fe2+
# U! Y- J# @3 ` h* Y5 D& ?+ K
C.加入KSCN溶液一定不变红色
# U! Y- J# @3 ` h* Y5 D& ?+ K
D.剩余固体中一定含铜
# U! Y- J# @3 ` h* Y5 D& ?+ K

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用下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是

A.图l除去Cl2中含有的少量HCl$ @% e0 D0 h# E8 B. g
B.图2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体$ @% e0 D0 h# E8 B. g
C.图3除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3$ @% e0 D0 h# E8 B. g
D.图4分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层$ @% e0 D0 h# E8 B. g

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下列实验现象和结论相符的是

 
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
操作及现象
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
结论
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
A
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
溶液中一定含有CO32-
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
B
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
溶液中一定含有Cl
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
C
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
溶液中有Na+,无K+
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
D
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
向某溶液中先加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴氯水,溶液变红
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
溶液中一定含有Fe2+
1 h9 f% S5 g$ C/ i) e* g! j+ g
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NH3具有一定的还原性,常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中,充入一定量NH3和Cl2充分反应后,恢复到原状态所得气体产物体积最小,则反应前Cl2和NH3的体积比是

A.3:27 e" ^* O. N8 _2 A B.3:57 e" ^* O. N8 _2 A C.3:87 e" ^* O. N8 _2 A D.无法计算7 e" ^* O. N8 _2 A 

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在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A.Na+、K+、SO42、HCO35 e+ j# g" Z# f) f B.Cu2+、K+、SO42、NO35 e+ j# g" Z# f) f
C.Na+、K+、Cl、SO425 e+ j# g" Z# f) f D.Fe2+、K+、NO3、Cl5 e+ j# g" Z# f) f

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下列行为中,符合安全要求的是

A.严禁在加油站附近燃放烟花爆竹# X4 D& c" B9 d5 ]
B.金属钠意外着火时,立即用沾水的毛巾覆盖# X4 D& c" B9 d5 ]
C.当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散# X4 D& c" B9 d5 ]
D.将含有硫酸的废液倒入水池,用大量水冲入下水道# X4 D& c" B9 d5 ]

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下列物质中,不属于合金的是

A.水银4 E7 B$ P0 O. ]* Y B.硬铝4 E7 B$ P0 O. ]* Y C.青铜4 E7 B$ P0 O. ]* Y D.碳素钢4 E7 B$ P0 O. ]* Y

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下列物质中,属于电解质的是

A.铜: H/ H1 L$ V/ F7 E B.乙醇: H/ H1 L$ V/ F7 E C.稀硫酸: H/ H1 L$ V/ F7 E D.氢氧化钾固体: H/ H1 L$ V/ F7 E 

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下列常用的实验仪器中,能直接加热的是

A.
( C" d5 R& P: ?$ I0 ?! h
B.
( C" d5 R& P: ?$ I0 ?! h
C.
( C" d5 R& P: ?$ I0 ?! h
D.
( C" d5 R& P: ?$ I0 ?! h

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下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是

A.浓盐酸
8 `& ?! d: V- B
 
B.稀硝酸
8 `& ?! d: V- B
 
C.浓硫酸
8 `& ?! d: V- B
 
D.硫酸铜溶液
8 `& ?! d: V- B
 

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当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A.盐酸% G! M8 D/ G' L& L cB.硫酸铜溶液% G! M8 D/ G' L& L cC.蔗糖溶液% G! M8 D/ G' L& L cD.氢氧化铁胶体% G! M8 D/ G' L& L c

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下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是

A.NaOH——腐蚀品
( K. j! f. @3 X0 ^
B.浓硫酸——易爆品
( K. j! f. @3 X0 ^
C.Na——遇湿易燃物品
( K. j! f. @3 X0 ^
D.KMnO4——氧化剂
( K. j! f. @3 X0 ^

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下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是

A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO4

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下列物质分类中,前者包括后者的是

A.化合物电解质B.溶液胶体
C.氧化物化合物D.溶液分散系

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氧化还原反应的实质是

A.氧元素参加反应- `; c: T! E" [# F% I2 \ B.元素化合价变化- `; c: T! E" [# F% I2 \ 
C.电子的转移(得失或偏移)- `; c: T! E" [# F% I2 \ D.原子重新组合- `; c: T! E" [# F% I2 \ 

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下列电离方程式正确的是

A.CuCl2=Cu2++Cl2: G" ^4 H j' i. R F B.Ba(OH)2=Ba2+: G" ^4 H j' i. R F
C.Al2(SO43=2Al3++3SO42: G" ^4 H j' i. R F D.HNO3=H++N5++3O2: G" ^4 H j' i. R F

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下列叙述中,不正确的是

A.氨可用作制冷剂
1 W2 i( Y; P Z' T2 V3 ]
 
B.硅可用于制光导纤维
1 W2 i( Y; P Z' T2 V3 ]
 
C.水玻璃可制备木材防火剂
1 W2 i( Y; P Z' T2 V3 ]
 
D.过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源
1 W2 i( Y; P Z' T2 V3 ]
 

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实验题

某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答:
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
(2)实验过程中,观察到品红溶液________________,石蕊溶液________________,说明SO2________(填选项)。
a. 有氧化性    b. 有还原性    c. 有漂白性    d. 水溶液显酸性
(3)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体,还应补充的操作是________________
(4)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
(5)把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里,观察到溶液呈________色,说明铜元素被氧化生成了________离子。

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某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质(部分仪器已略去)

请回答:
(1)制备氨气的化学方程式是________________。
(2)干燥氨气可选用的试剂是________(填选项)。
a. 浓硫酸    b. 碱石灰    c. 氢氧化钠溶液
(3)在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
(4)在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸,若观察到________________(填现象),即可证明,该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________

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NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I. 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4等离子,为制备精盐可使用以下四种试剂:①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸(用于沉淀的试剂均稍过量)。
(1)加入试剂的合理顺序是________(填选项)。
a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④
(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。
II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
(1)用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
(2)配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
(3)下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________(填选项)。
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒    b. 定容时,俯视刻度线
c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

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填空题

钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:
(1)钠原子的结构示意图是________________。
(2)三种金属中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________(填化学式),写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
(3)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式是_____________________。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中,实验现象正确的是________(填选项)。
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
a. ①④⑤    b. ②③④⑤    c. ①③④⑤
(4)铁、铝是常用的金属材料,在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是______ __________________________。

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在放电条件下,氮气与氧气可直接化合:N2+O22NO。该反应中,氧化剂是________(填化学式),若反应中消耗了1 mol N2,则转移_______mol电子。

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经精选后的铝土矿A(主要成份为Al2O3,含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质),可用A来制备电解铝原料——氧化铝,某课外小组同学模拟该过程,设计了如下方案:

请回答:
(1)A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________
(2)操作I的名称是________________。
(3)下列说法中正确的是________(填选项)。
a 操作Ⅱ是灼烧        b. 滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
c. 试剂b可用氢氧化钠   d. 为保证转化完全,所加试剂a和试剂b均应过量
(4)写出滤液2、4混合后生成Al(OH)3的离子方程式是______________________ __

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有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32,实验如下:

实验步骤
/ W b6 O7 J/ P% C' G
实验现象
/ W b6 O7 J/ P% C' G
①取少量原溶液,加入几滴酚酞试液
/ W b6 O7 J/ P% C' G
溶液变成红色
/ W b6 O7 J/ P% C' G
②取少量原溶液加热浓缩,加入Cu片和一定浓度的H2SO4
/ W b6 O7 J/ P% C' G
有无色气体产生,该气体遇空气变成红棕色
/ W b6 O7 J/ P% C' G
③取少量原溶液,加入BaCl2溶液
/ W b6 O7 J/ P% C' G
有白色沉淀生成
/ W b6 O7 J/ P% C' G
④取③中上层清液,先加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液
/ W b6 O7 J/ P% C' G
有白色沉淀生成
/ W b6 O7 J/ P% C' G
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是________________________,肯定不存在的离子是________________,可能存在的离子是________________。
(2)实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
(3)为进一步确定可能存在的阴离子,应该补充的实验设计是__________________。

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某课外小组同学用下图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。

(1)用该装置制备NO2并研究其性质。
①收集一试管NO2,取下试管B倒立在水中,观察到的现象是________________。
②该反应的化学方程式是________________________________。
③C中NaOH溶液吸收NO2,生成两种盐,且被氧 化与被还原的NO2的物质的量之比是1:1,请写出该反应的离子方程式________________________________。
(2)该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。
①若A中固体为漂白粉,滴入浓盐酸,则A中发生反应的化学方程式是___________。
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸,可观察到试纸变蓝,请结合离子方程式解释原因________________________________________。
③硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气,已知25.0mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl时,S2O32转化成_____(填选项)。
a. S2    b. S    c. SO32    d. SO42

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计算题

将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应,所得溶液的体积为100 mL。试计算:(1)生成氧气的体积(标准状况)。(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。(上述计算均要求写出计算过程)

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