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向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论不正确的是( )

A.从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2O# f0 h( \5 f7 g# c8 ?+ R 
B.A 是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):c( HCl) = 2:1+ h3 Y2 ^- \( R' ^" ^+ Z0 G 
C.原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-) = 1:1:5$ b, C! X( Y; Y& _ [ 
D.A是盐酸,B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)# ?1 `9 W- Y' H* D& J: ?4 Z5 H 

答案D

解析试题分析:由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等,可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应,即H++OH-=H2O,故A正确;由图可知,5→6(1 mL)、9→11(2 mL)分别是溶解Al(OH)3和使AlO2-恰好完全生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH和HCl.根据铝元素守恒:
NaOH-Al(OH)3-AlO2--H+
1     1        1     1
由此可以推出:c(NaOH):c(HCl)=2:1,故B正确;从加入5 mL A生成沉淀最多,再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值,相应反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由此可知,n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×6×10-3) mol;由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知,2n(Mg2+)+3n(Al3+)=(5×10-3×6)mol,所以n(Mg2+)=(1×6×10-3) mol;溶液中阴阳离子所带电荷相等得,n(Cl-)=(5×10-3×6)mol,即溶液中c(Mg2+):c(Al3+):c(Cl-)=1:1:5,故C正确;根据加入前6 mL试剂时,先有沉淀生成而后溶解,所以,试剂A是NaOH,则B是盐酸,故D错误,答案选D。
考点:考查镁、铝重要化合物的性质
点评:该题是中等难度的试题。试题综合性强,对学生的要求高,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力,意在巩固学生的基础,提高学生的能力。能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键。