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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中,N(Na+)+N(HS)=NA0 \) f5 Z, ]/ \2 j! F 
B.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6 NA5 G9 @' A1 @. j5 h 
C.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01 NA
) J' K( Y0 I* R% \$ e
 
D.将92 g N2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数为NA* O8 A! `& P: _% i 

答案B

解析试题分析:A不正确,不符合物料守恒,应该是N(S2-+)+N(H2S)+N(HS)=N(Na+)=NA;白磷是正四面体型结构,分子中含有6个P—P共价键。12.4 g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.1mol,所以分子中含有P—P共价键0.6 NA,B正确;C中不能确定溶液的体积,不能计算醋酸的物质的量,C不正确;N2O4在容器中存在平衡N2O42NO2,所以将92 g N2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数大于NA个,D不正确,答案选B。
考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。